【題目】按要求完成下列問題:

1A、B、C之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系,若AAlCl3,寫出AC反應(yīng)的離子方程式:_______________;

(2)檢驗Na2SO4NaCl混合溶液中的Cl-的方法是:向少量混合液中加入足量a溶液,充分震蕩后靜置,然后取上層清液于試管中,再加入幾滴b溶液,產(chǎn)生白色沉淀。試劑ab分別是_____________ 、_______________

(3)已知H2、CO的燃燒熱分別是akJmolbkJmol,1mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水吸收ckJ熱量,C(s) + H2O(g)= CO(g)+ H2(g)△H=dkJmol,寫出碳(C)燃燒的熱化學(xué)方程式____________________

(4)Mg、Al設(shè)計成如圖所示原電池裝置:若電解液為鹽酸,正極的電極反應(yīng)為__________。若電解液為氫氧化鈉溶液,負極的電極反應(yīng)為________________。

(5)寫出用氫氧化鉀做電解質(zhì)溶液,甲醇(CH3OH)為燃料的負極的電極反應(yīng):__________________。

(6)若鉛蓄電池負極質(zhì)量增加19.2g,則其正極質(zhì)量增加____________ g。

【答案】Al3+ + 3AlO2- +4H2O =4Al(OH)3 Ba(NO3)2 AgNO3 C(s)+O2(g) =CO2(g) H=-(a+b-d-c)kJ/mol 2H+ + 2e- = H2 Al - 3e- + 4OH- = AlO2 -+ 2H2O CH3OH- 6e- + 8OH- = CO32-+6 H2O 12.8

【解析】

(1)根據(jù)A、B、C之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,若AAlCl3AlCl3可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,氯化鋁與偏鋁酸鈉能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,據(jù)此分析解答;

(2)檢驗Na2SO4NaCl混合溶液中的Cl-需要首先除去硫酸根離子,防止硫酸根離子的干擾,據(jù)此分析解答;

(3)根據(jù)H2CO的燃燒熱分別是akJ∕mol、bkJ∕mol,1mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水吸收ckJ熱量,書寫出相關(guān)的熱化學(xué)方程式,再根據(jù)蓋斯定律分析解答;

(4)MgAl設(shè)計成原電池裝置:若電解液為鹽酸,鎂比鋁活潑,鎂為負極,鋁為正極;若電解液為氫氧化鈉溶液,鎂與氫氧化鈉不反應(yīng),此時鋁為負極,鎂為正極,據(jù)此分析解答;

(5)用氫氧化鉀做電解質(zhì)溶液,甲醇(CH3OH)為燃料時,負極上甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子,據(jù)此書寫負極的電極反應(yīng)式;

(6)鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,Pb為負極,電極方程式為Pb+SO42--2e-=PbSO4,PbO2為正極,電極方程式為PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4,據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)A、B、C之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,若AAlCl3,AlCl3可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,氯化鋁與偏鋁酸鈉能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,因此AC反應(yīng)的離子方程式為Al3+ + 3AlO2- +4H2O =4Al(OH)3,故答案為:Al3+ + 3AlO2- +4H2O =4Al(OH)3

(2)檢驗Na2SO4NaCl混合溶液中的Cl-的方法是:向少量混合液中加入足量Ba(NO3)2溶液,充分震蕩后靜置,除去硫酸根離子,防止硫酸根離子的干擾,然后取上層清液于試管中,再加入幾滴AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,可以檢驗Na2SO4NaCl混合溶液中的Cl-,故答案為:Ba(NO3)2;AgNO3;

(3)已知H2、CO的燃燒熱分別是akJ∕mol、bkJ∕mol,①H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-akJmol-1,②CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=-bkJmol-1,1mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水吸收ckJ熱量,則③H2O(l)= H2O(g) H=+ckJ∕mol,④C(s) + H2O(g)= CO(g)+ H2(g)H=+dkJ∕mol,依據(jù)蓋斯定律,將①+++④得:C(s)+O2(g) =CO2(g) H=-(a+b-d-c)kJ/mol,故答案為:C(s)+O2(g) =CO2(g) H=-(a+b-d-c)kJ/mol;

(4)MgAl設(shè)計成原電池裝置:若電解液為鹽酸,鎂比鋁活潑,鎂為負極,鋁為正極,正極的電極反應(yīng)為2H+ + 2e- = H2。若電解液為氫氧化鈉溶液,鎂與氫氧化鈉不反應(yīng),此時鋁為負極,負極的電極反應(yīng)式為Al - 3e- + 4OH- = AlO2-+ 2H2O,故答案為:2H+ + 2e- = H2;Al - 3e- + 4OH- = AlO2-+ 2H2O

(5)用氫氧化鉀做電解質(zhì)溶液,甲醇(CH3OH)為燃料時,負極上甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子,負極的電極反應(yīng)式為CH3OH- 6e- + 8OH- = CO32-+6 H2O,故答案為:CH3OH- 6e- + 8OH- = CO32-+6 H2O

(6)鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,Pb為負極,電極方程式為Pb+SO42--2e-=PbSO4,PbO2為正極,電極方程式為PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4。若鉛蓄電池負極質(zhì)量增加19.2g,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為×2=0.4mol,則正極上0.2mol PbO2轉(zhuǎn)化為0.2mol PbSO4,質(zhì)量增加的量相當于增加了0.2molSO2,質(zhì)量為0.2mol×64g/mol=12.8g,故答案為:12.8。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以海水為電解質(zhì)的Mg-AgCl電池在軍事上可用作電動魚雷的電源,其電池反應(yīng)離子方程式為:2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。該電池工作時,下列說法正確的是(

A.正、負極的質(zhì)量均減少

B.電子由AgCl經(jīng)外電路流向Mg

C.AgCl電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.該裝置實現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有大量的Mg2、Al3、H、Cl和少量OH,向該溶液中逐滴加入0.5 mol·L1NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示,則可判斷原溶液中(  )

A. Mg2,沒有Al3

B. Al3,沒有Mg2

C. Mg2Al3

D. 有大量的H、Mg2Al3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.8.4g乙烯和丙烯混合氣體中含C-H鍵個數(shù)為1.2NA

B.盛有NO2的密閉容器在含有NA個氧原子,則NO2的物質(zhì)的量是0.5mol

C.標準狀況下,22.4L二氯甲烷的分子數(shù)為NA

D.電解精煉銅時,若陽極質(zhì)量減少64g,則陰極得電子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某強酸性溶液X:可能含有Al3+、Ba2+NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子,取該溶液進行實驗,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。反應(yīng)過程中有一種氣體在空氣中會變?yōu)榧t棕色;卮鹣铝袉栴}:

1)沉淀C___(填化學(xué)式),由此可確定溶液X中肯定不存在的陽離子有___。

2)氣體A___(填化學(xué)式),產(chǎn)生氣體A的離子方程式為___。

3)步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

4)根據(jù)題給信息和圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,可以確定溶液X中肯定存在的離子有___,可能存在的離子有___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示,關(guān)于該電池的敘述正確的是(  )

A. 電池工作時,電子由a流向b

B. 微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應(yīng)

C. 放電過程中,H從正極區(qū)移向負極區(qū)

D. 正極反應(yīng)式為:MnO24H2e===Mn22H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素,X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10.在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小,W的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是

A. 簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:W >X

B. Y元素的相對原子質(zhì)量為18

C. X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4:l

D. 電解Z的熔融氯化物可以冶煉單質(zhì)Z

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)苯和溴的取代反應(yīng)的實驗裝置如圖所示,其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑。

填寫下列空白:

①試管A中的反應(yīng)方程式為_______________。

②試管C中四氯化碳的作用是:____________。反應(yīng)開始后,觀察DE兩試管,看到的現(xiàn)象為:_________________。寫出E中反應(yīng)的離子方程式_____________________。

③在上述整套裝置中,具有防倒吸功能的儀器有_____(填字母)。

(2)實驗室制備硝基苯的主要步驟如下:

a. 配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸,加入反應(yīng)器中;

b. 向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混合均勻;

c. 5560 ℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束;

d .除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌;

e. 將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾,得到純凈硝基苯。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①制備硝基苯的反應(yīng)類型是________。

②配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3的混合酸時,操作的注意事項是:___________

③步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是___________________。

④步驟d中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)填寫下列表格:

物質(zhì)

分子數(shù)

質(zhì)量/g

物質(zhì)的量/ mol

摩爾質(zhì)量/(gmol-1)

O2

__

8.0

__

__

H2SO4

3.01×1023

__

__

__

H2O

__

__

0.5

__

2147gH2SO4的物質(zhì)的量是____;0.5molH2SO4的質(zhì)量是____g,其中含有____mol H;2 mol H2SO4中含有H2SO4分子數(shù)為_____個,含氫原子數(shù)為____個。

312.4gNa2RNa0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為____,R的相對原子質(zhì)量為____。含R的質(zhì)量為1.6 gNa2R,其物質(zhì)的量為____。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案