11．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7
B．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，其原子的非金屬性越強(qiáng)
C．IA族與 VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

分析 A．第二周期，F(xiàn)、O無(wú)正價(jià)；
B．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)原子的非金屬性越弱；
C．IA族含H及堿金屬元素；
D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，金屬性越弱．

解答 解：A．第二周期，F(xiàn)、O無(wú)正價(jià)，則不能出現(xiàn)最高正價(jià)從+1遞增到+7，故A錯(cuò)誤；
B．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)原子的非金屬性越弱，如鹵素中I-還原性最強(qiáng)，I的非金屬性最弱，故B錯(cuò)誤；
C．IA族含H及堿金屬元素，H與VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物，堿金屬與VIIA族元素間可形成離子化合物，故C正確；
D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，金屬性越弱，失去電子能力越弱，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）常溫下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100 0mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖1．已知起始①點(diǎn)溶液的pH為3，③點(diǎn)溶液的pH為7，則Ka（CH3COOH）=10-5．

（2）在用Na2SO3溶液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）1：91：11：91
pH8.27.26.2
0.01mol•L-1Na2SO3溶液中通人SO2至溶液呈中性時(shí)，溶液中的所有離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）．
（3）向0.1mol•L-1的NaHSO3中通人氨氣至溶液呈中性時(shí)，溶液中的c（H+）、c（OH-）、c（SO32-）、c（Na+）、c（NH4+）這五種離子濃度大小關(guān)系是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（4）已知Ca3（PO4）2、CaHPO4均難溶于水，而Ca（H2PO4）2易溶，在含0.1molCa（OH）2的澄清石灰水中逐滴加人1mol•L-1的H3PO4：請(qǐng)?jiān)趫D2中作出生成沉淀的物質(zhì)的量隨H3PO4滴人體積從0開(kāi)始至200mL的圖象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
B．1.5 mol NO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5 NA
C．6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2 NA
D．常溫常壓下，11.2 L Cl2含氯原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知25℃時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性．
Ⅰ．將0.1mol•L-1的CH3COOH溶液與0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合（混合溶液的體積變化忽略不計(jì)），測(cè)得混合溶液的pH=9．回答下列問(wèn)題：
（1）用離子方程式表示混合溶液的pH=9的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）混合后溶液中c（CH3COOH）=（1×10-5-1×10-9）mol•L-1（填寫(xiě)精確值）．
（3）相同溫度相同濃度的下列四種溶液：①（NH4）2CO3 ②CH3COONH4 ③（NH4）2SO4 ④NH4Cl，pH由大到小的排列順序?yàn)棰佗冖堍郏ㄌ钚蛱?hào)）．
Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液．同學(xué)對(duì)有關(guān)該反應(yīng)的原理的解釋如下：甲同學(xué)認(rèn)為是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2電離出的OH-導(dǎo)致沉淀溶解；乙同學(xué)認(rèn)為是NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3•H2O，導(dǎo)致沉淀溶解．
（4）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列一種試劑來(lái)驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn)，他選用的試劑是B
A．NH4NO3 B．CH3COONH4C．Na2CO3 D．NH3•H2O
（5）丙同學(xué)選擇該試劑的理由是：CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同學(xué)觀點(diǎn)中條件，以此確認(rèn)乙同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確．
（6）丙同學(xué)將所選試劑滴加到Mg（OH）2懸濁液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：乙（填“甲”或“乙”）的解釋更合理．Mg（OH）2沉淀與NH4Cl溶液反應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）2+2 NH4+═Mg2++2NH3•H2O．
（7）現(xiàn)有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若除去Mg（OH）2得到純凈的Al（OH）3，可用NH4NO3（或CH3COONH4等銨鹽均可）（填寫(xiě)所用試劑的化學(xué)式，試劑從本題涉及的試劑中選取，下同）；若除去Al（OH）3得到純凈的Mg（OH）2，可用NaOH溶液等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料．由鈦鐵礦（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制備TiO2等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

已知：①TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中
②TiCl4的熔點(diǎn)-25.0℃，沸點(diǎn)136.4℃；SiCl4的熔點(diǎn)-68.8℃，沸點(diǎn)57.6℃
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鈦鐵礦酸浸時(shí)，主要成分TiO2反應(yīng)的離子方程式TiO2+2H+=TiO2++H2O，加入鐵屑的作用是使Fe3+還原為Fe2+．
（2）操作Ⅱ包含的具體操作方法有蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾（洗滌）
（3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2•nH2O，請(qǐng)用恰當(dāng)?shù)脑砗突瘜W(xué)用語(yǔ)解釋其原因溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末與H+反應(yīng)，降低了溶液中c（H+），促進(jìn)水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移動(dòng)，廢液中溶質(zhì)的主要成分是Na2SO4（填化學(xué)式）．
（4）用金紅石（主要含TiO2）為原料，采用亨特（Hunter）法生產(chǎn)鈦的流程如圖1：
寫(xiě)出沸騰氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO，制得的TiCl4液體中常含有少量SiCl4雜質(zhì)，可采用蒸餾（或分餾）方法除去．
（5）TiO2直接電解法生產(chǎn)金屬鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解液為某種可以傳導(dǎo)O2-離子的熔融鹽，原理如圖2所示，則其陰極電極反應(yīng)為：TiO2+4e-=Ti+2O2-，電解過(guò)程中陽(yáng)極電極上會(huì)有氣體生成，該氣體可能含有O2、CO、CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其還原性最強(qiáng)
D．IA族與 VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．為測(cè)定Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）

實(shí)驗(yàn)步驟如下，并由上回答下列問(wèn)題：
（1）2ml試劑是NaBr溶液，加入少量氯水試劑，再加入四氯化碳試劑；
（2）現(xiàn)象是液分層，下層橙紅色，上層無(wú)色；
（3）實(shí)驗(yàn)可證明氧化性Cl2＞Br2，離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．溶解合金時(shí)收集到NO氣體體積為2.24L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B．加入合金的質(zhì)量不可能為9.6g
C．沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150mL
D．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知：25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2的溶度積常數(shù)為：Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39mol4•L-4、Ksp[Fe（OH）2]=l.6×10-17 mol3•L-3；Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3•L-3，某化學(xué)課外研究性學(xué)習(xí)小組，用含F(xiàn)cCl2雜質(zhì)的CuCl2固體制取純凈的氯化銅晶體（CuCl2•2H20），實(shí)驗(yàn)流程如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）向溶液Ⅰ中加入H2O2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）調(diào)節(jié)溶液pH所用最佳物質(zhì)X的化學(xué)式為CuO或Cu（OH）2或CuCO3（寫(xiě)2類(lèi)物質(zhì)） 
（3）實(shí)較室中用pH試紙測(cè)定溶液PH的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程是用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在盛放在表面皿中的PH試紙上，半分鐘后與比色卡對(duì)照．
（4）檢驗(yàn)溶液Ⅰ中既含F(xiàn)e2+離子，又含少量Fe3+離子的實(shí)驗(yàn)過(guò)程是分別取溶液Ⅰ少許Ⅰ放入兩只試管中，向其中一支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，證明含有Fe2+，向另一支試管中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明含有Fe3+．
（5）最后由CuCl2溶液制取CuCl2•2H2O的具體操作是應(yīng)在HCl的氛圍中加熱蒸發(fā)．
（6）25℃時(shí)，計(jì)算Fe（0H）3沉淀部分溶于稀鹽算Fe（OH）3+2H+?Fe3++3H2O的化學(xué)平衡常數(shù)K=2790．

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