【題目】實驗室中要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出來，最適宜的試劑是（ ）
A.NaOH溶液
B.氨水
C.Ba（OH）2溶液
D.鹽酸

【答案】B
【解析】解：Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3 ， Al（OH）3具有兩性，既能和酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿．
A、C選項是強堿，所以不可；D選項是酸，與Al3+不反應(yīng)，所以不可；B選項是弱堿，可以．
故選B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則溶液含有大量的陽離子是（ ）
A.Cu2+和Fe2+
B.H+和Cu2+
C.Fe3+和Fe2+
D.Fe2+和Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)逐漸增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的簡單陰離子與C、D、E的簡單陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。請回答下列有關(guān)問題：

(1)F在元素周期表中的位置是_____________。

(2)C2B2的電子式是_________；AB2的結(jié)構(gòu)式是_______。

(3)B、C、D、E離子半徑由大到小的順序為______(用離子符號回答)； C、D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱的順序為____________(用化學(xué)式表示,且用“>”符號連接回答)。

(4) C、E最高價氧化物對應(yīng)水化物能夠相互反應(yīng),則反應(yīng)的離子方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A. 常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高

B. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

C. W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

D. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_______（填元素符號，下同），非金屬性最強的元素是______。金屬性最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是____________________。

（2）①③⑤三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的化合物的化學(xué)式是______。

（3）①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是____>____>____。

（4）某元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，該元素為________。在這兩種鹽中該元素的化合價為______，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為___________。向該元素和⑧號元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過量，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是____________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列具有10個電子的粒子的化學(xué)式：原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________，由2個原子組成的分子是_____________、陰離子是_____________。

（2）X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為＋1、＋4、＋5、＋7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8。

①寫出Y元素的名稱_____________________。

②寫出W元素在周期表中的位置__________________。

③寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

④按堿性減弱、酸性增強的順序?qū)懗龈髟刈罡邇r氧化物對應(yīng)水化物的分子式：_____________，_____________，_____________，_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2∶3。請回答下列問題：

(1)元素X的名稱是________，丙分子的電子式為________。

(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為________。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為___________________________。

(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為________(選填序號)。

a．只含共價鍵 b．只含離子鍵 c．既含離子鍵，又含共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘇州工匠用白銅打造的食蟹工具“蟹八件”，主要成分是銅鎳合金。Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深藍色溶液。

（1）Cu基態(tài)原子核外電子排布式為________________。

（2）1 mol Ni(CO)4中含有σ鍵的數(shù)目為_______________。

（3）[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的空間構(gòu)型是___________，與SO42-互為等電子體的分子為_______________。（填化學(xué)式）

（4） NH3的沸點_______________。（選填“高于”或“低于”）PH3，原因是_______________。

（5）某白銅合金晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示.晶胞中銅原子與鎳原子的個數(shù)比為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知、、、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是

A．原子序數(shù)：b > a > c >d

B．原子半徑：A > B > C > D

C．金屬性：B > A，非金屬性：D > C

D．離子半徑：D > C > B > A

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