Question

【題目】下表為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。

（1）化學性質最不活潑的元素是_______（填元素符號，下同），非金屬性最強的元素是______。金屬性最強的單質與水反應的離子方程式是____________________。

（2）①③⑤三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的化合物的化學式是______。

（3）①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是____>____>____。

（4）某元素的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應生成鹽和水，又能和堿反應生成鹽和水，該元素為________。在這兩種鹽中該元素的化合價為______，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應的離子方程式為___________。向該元素和⑧號元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過量，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是____________，有關反應的化學方程式為_______________。

Answer 1

【答案】 Ar F 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑ NaOH K Na Mg Al +3 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 先出現(xiàn)白色沉淀，并逐漸增多，后逐漸減少，最后消失。 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↑+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.

【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置可判斷分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F。

（1）化學性質最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar，非金屬性最強的元素是F。金屬性最強的單質是K，與水反應的離子方程式是2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑。（2）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的堿性逐漸減弱，則①③⑤三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的化合物的化學式是NaOH。（3）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則①②③ 三種元素的原子半徑由大到小的順序是K＞Na＞Mg。（4）某元素的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應生成鹽和水，又能和堿反應生成鹽和水，該化合物是氫氧化鋁，該元素為Al。在這兩種鹽中該元素的化合價為＋3價，氧化鋁和鹽酸反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。向該元素和⑧號元素形成的化合物的溶液中，即氯化鋁溶液中緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過量，首先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量后沉淀溶解，因此產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，并逐漸增多，后逐漸減少，最后消失，有關反應的化學方程式為

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↑+3NaCl、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。