【題目】如圖是用明礬[KAl（SO4）212H2O]制取硫酸鋁和硫酸鉀的操作方法，根據(jù)此圖回答有關(guān)問題．
（1）進(jìn)行操作②時(shí)，加入的試劑是；從反應(yīng)混合物分離A所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是；其反應(yīng)的離子方程式為；
（2）進(jìn)行操作④時(shí)，所加入的試劑是 ， 其目的是 ， 反應(yīng)混合物進(jìn)行的操作是 ．

【答案】
（1）氨水；過濾；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（2）KOH；將硫酸銨轉(zhuǎn)化為硫酸鉀；加熱
【解析】解：明礬是[KAl（SO4）212H2O，將明礬溶于水得到明礬溶液，向明礬溶液中加入過量氨水得到Al（OH）3 ， Al（OH）3溶于稀硫酸得到Al2（SO4）3 ， 將Al2（SO4）3溶液蒸干得到Al2（SO4）3晶體；B中溶質(zhì)成分是K2SO4、（NH4）2SO4 ， 向溶液中加入KOH溶液并加熱得到K2SO4、NH3 ， 則C中成分是K2SO4 ， 將K2SO4溶液蒸干得到K2SO4晶體，（1）通過以上分析知，進(jìn)行操作②時(shí)，加入的試劑是氨水；分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，所以從反應(yīng)混合物分離A所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是過濾，其反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ ， 所以答案是：氨水；過濾；Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；（2）通過以上分析知，進(jìn)行操作④時(shí)需要加入KOH將硫酸銨轉(zhuǎn)化為硫酸鉀，所以所加入的試劑是KOH，其目的是將硫酸銨轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料，反應(yīng)混合物進(jìn)行的操作是加熱來除去生成的氨氣，所以答案是：KOH；將硫酸銨轉(zhuǎn)化為硫酸鉀；加熱．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（ ）
A.在空氣中切開金屬鈉，光亮表面變暗：2Na+O2═Na2O2
B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
C.將鐵粉與水蒸氣共熱，產(chǎn)生氣體：2Fe+3H2O（g） Fe2O3+3H2
D.鈉投入到水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）用化學(xué)符號填空：①氯化亞鐵中的陽離子　 ��；②標(biāo)出碳酸鋇中鋇元素的化合價(jià) ��；③三個(gè)鈣原子　 �。�
（2）①SO3中“3”的含義：　 ；②Mg2+中“2”的含義：　 ．
（3）“候氏制堿法”中的創(chuàng)始人

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（ ）
A.常溫下，pH＝1的鹽酸溶液中，由水電離的H＋個(gè)數(shù)為10－13NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧原子總數(shù)為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體，其體積為2.24L
C.常溫下，5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NA
D.100g46%乙醇溶液中所含O－H數(shù)目為7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)阿伏伽德羅定律的說法不正確的是（ ）
A.同溫同壓下，相同質(zhì)量的NO和C2H4（氣體）體積相同
B.同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比
C.同溫同壓下，相同體積的H2和CO2的原子數(shù)之比為2：3
D.同溫同體積的氣體，若物質(zhì)的量相同則壓強(qiáng)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機(jī)物B、C、D、E、F，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知烴B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16 g·Lˉ1 ， C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體。

請回答：
① 有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)名稱是________。
②D＋E→F的反應(yīng)類型是________。
③有機(jī)物A在高溫下轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是________。
④ 下列說法正確的是________。
A．有機(jī)物E與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×?/span>
B．有機(jī)物D、E、F可用飽和Na2CO3溶液鑒別
C．實(shí)驗(yàn)室制備F時(shí)，濃硫酸主要起氧化作用
D．有機(jī)物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是（ ）
A.將Cl2通入H2O中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B.NaOH溶液中加入Al粉：2Al+4OH﹣═2AlO +2H2O
C.氯化亞鐵溶液中加入新制氯水：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl﹣
D.NaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)：HCO +H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別稱取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。
（1）將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖�；旌衔镏�n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)為。

（2）另一份固體混合物中NH與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中c(Cl)＝(溶液體積變化忽略不計(jì))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4 ， TiOSO4遇水會(huì)水解．
請回答下列問題：
（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有 ， 操作2是、過濾，副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為
（2）請結(jié)合化學(xué)用語解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理
（3）已知鈦的還原性介于鋁和鋅之間，估計(jì)鈦能耐腐蝕的原因之一是 ， 如果可從Za、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解質(zhì)，用碳塊作電解槽，其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
（5）為測定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，過過濾后，取出濾液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000molL﹣1FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+ ， 當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn)，用去了30.00mLFeCl3溶液，待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是 ．

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