13．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．8個中子的碳原子：${\;}_{6}^{12}$CB．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．N2H4的電子式：D．甲酸的分子式：CH2O2

分析 A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角表示質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
B．次氯酸的中心原子是氧原子，其分子中不存在氫氯鍵；
C．N2H4中氮氮鍵為單鍵，不存在雙鍵；
D．甲酸分子中含有1個C、2個H和1個氧原子．

解答 解：A．碳原子的質(zhì)量數(shù)為6，中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)14，該原子的正確表示方法為：614C，故A錯誤；
B．次氯酸的中心原子是氧原子，結(jié)構(gòu)式為為：H-O-Cl，故B錯誤；
C．肼分子中氮原子和氮原子形成1個共價鍵，剩余價鍵和氫原子形成共價鍵，電子式為，故C錯誤；
D．甲酸是含有1個碳原子的飽和一元酸，其分子式為：CH2O2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、元素符號、分子式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中屬于晶體的說法中正確的是（　�。�
A．NaCl為離子晶體B．SiO2為離子晶體C．干冰為原子晶體D．金剛石不是晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，下列能源屬于綠色能源的是（　�。�
①太陽能 ②木材 ③石油  ④煤 ⑤風(fēng)能．
A．①②B．①⑤C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是（　�。�
A．飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br-
C．甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
D．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題．
WXYZ
結(jié)構(gòu)
或性質(zhì)		最高價氧化物對應(yīng)的水
化物與其氣態(tài)氫化物反
應(yīng)得到離子化合物		焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最
低負(fù)價之和為6
（1）W元素和氫可形成離子化合物，其電子式為．
（2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物，可用于凈水劑，凈水原理Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是abc （填序號）．
a．最高價氧化物的水化物能反應(yīng)         b．相應(yīng)硫酸鹽水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度             d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)
②由X、Y、氫、氧四種元素所組成的化合物，能與鹽酸以1：4反應(yīng)生成兩種常見鹽和水，則該化合物的化學(xué)式為NaAl（OH）4．
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物混合，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：c（NH4+）=2.0×10-4mol•L-1，c（Na+）=1.9×10-4mol•L-1，c（SO42-）=2.8×10-4mol•L-1，c（Cl-）=6.0×10-4mol•L-1，c（NO3-）=2.3×10-4mol•L-1．則此次酸雨的pH約為（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．乙醇不僅在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途，還具有科學(xué)實驗價值．
（1）乙醇是酒精飲料的主要成分，由葡萄糖發(fā)酵生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H12O6（aq）→2C2H5OH（aq）+2CO2（g），當(dāng)C6H12O6在3h內(nèi)減小的濃度為0.58mol•L-1時，2C2H5OH增加的速率是0.39mol•L-1•h-1．
（2）把一段彎曲成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰上加熱，銅絲表面生成一薄層黑色的氧化銅，立即把它插入到乙醇里反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H20．
（3）寫出與乙醇和乙酸酯化產(chǎn)物組成相同且屬于能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2．
（4）請以乙醇為原料設(shè)計合成的流程（無機(jī)試劑任用）．有機(jī)合成流程示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH＞11（填“＞”“=”或“＜”）原因是醋酸根離子水解溶液顯堿性，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，加水稀釋后醋酸根離子的水解程度增大，氫氧根離子濃度略有增大，則溶液的pH＞11用離子方程式和必要的文字說明）；pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等時，①NH4Cl�、冢∟H4）2SO4�、跱H4HSO4三種溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）由大到小的順序為①=②＞③；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈堿性，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）；
（4）將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），則混合后溶液呈中性，鹽酸的體積＜氨水的體積（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．高鐵電池是一種新型可充電堿性電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是（　　）
A．放電時負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+
B．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有2 mol K2FeO4被還原
C．放電時正極反應(yīng)式為：2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-
D．放電時正極附近溶液的堿性減弱

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