Question

11．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①〜⑩種元素，問(wèn)答下列問(wèn)題

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	VIA	ⅥA	O族
2			①	②	③	④
3			⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）元素①的名稱是硼，比元素⑧質(zhì)子數(shù)多10的元素在周期表中所處位置第四周期第ⅤⅢ族
（2）元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為NH₃+HNO₃=NH₄NO₃
（3）用電子式表示元素⑨與⑥的化合物的形成過(guò)程：，該化合物屬于離子（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（4）表示②與⑦形成的化合物的電子式：，該化合物是由極性（填“極性”或“非極性”）鍵形成的．
（5）元素⑥的氫化物的結(jié)構(gòu)式為H-S-H；該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂S+Cl₂=S+2HCl
（6）④，⑥、⑦三種元素形成的簡(jiǎn)單離子，離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞O^2-•
（7）某原子有6個(gè)電子、7個(gè)中子，寫(xiě)出其元素符號(hào)：$\stackrel{13}{6}$C．

Answer 1

分析 表中的①～⑩中元素分別是B、C、N、O、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）①為B，比元素⑧質(zhì)子數(shù)多10的元素的原子序數(shù)為28，與Fe（26）的位置相同；
（2）③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成硝酸銨；
（3）⑨與⑥形成的化合物為K₂S，為離子化合物；
（4）②與⑦形成的化合物為CCl₄，只含C-Cl極性共價(jià)鍵；
（5）元素⑥的氫化物為H₂S，與氯氣反應(yīng)生成S和HCl；
（6）電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小；
（7）原子有6個(gè)電子、7個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為13，質(zhì)子數(shù)為6．

解答 解：表中的①～⑩中元素分別是B、C、N、O、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）①為B，名稱為硼，比元素⑧質(zhì)子數(shù)多10的元素的原子序數(shù)為28，與Fe（26）的位置相同，位于第四周期第ⅤⅢ族，
故答案為：硼；第四周期第ⅤⅢ族；
（2）③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)為NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，
故答案為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（3）⑨與⑥形成的化合物為K₂S，為離子化合物，電子式表示形成過(guò)程為，
故答案為：；離子；
（4）②與⑦形成的化合物為CCl₄，只含C-Cl極性共價(jià)鍵，電子式為，
故答案為：；極性；
（5）元素⑥的氫化物為H₂S，結(jié)構(gòu)式為H-S-H，與氯氣反應(yīng)生成S和HCl，反應(yīng)為H₂S+Cl₂=S+2HCl，
故答案為：H-S-H；H₂S+Cl₂=S+2HCl；
（6）電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則④、⑥、⑦三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞O^2-，故答案為：S^2-＞Cl^-＞O^2-；
（7）原子有6個(gè)電子、7個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為13，質(zhì)子數(shù)為6，元素符號(hào)為$\stackrel{13}{6}$C，故答案為：$\stackrel{13}{6}$C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律、元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．