【題目】(1)火箭使用的推進(jìn)劑燃料由N、H兩種元素組成,且原子個(gè)數(shù)N:H=1:2,其水溶液顯堿性,則該物質(zhì)中N原子的雜化方式為______________________。
(2)笑氣(N2O)曾被用作麻醉劑,但過度吸食會(huì)導(dǎo)致身體機(jī)能紊亂。預(yù)測(cè)N2O的結(jié)構(gòu)式為________________________。
(3)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)-1價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E),-1價(jià)陰離子再獲得一個(gè)電子的能量變化叫做第二電子親和能,部分元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)如下表所示。
元素 | C1 | Br | I | O | O- |
電子親和能(kJ/mol) | 349 | 343 | 295 | 141 | -780 |
下列說法正確的是___________。
A.電子親和能越大,說明越難得到電子
B.一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個(gè)電子成為O2-時(shí)放出141kJ的能量
C.氧元素的第二電子親和能是-780kJ/mol
D.基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為O2-需要吸收能量
(4)在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替),可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根據(jù)題意完成下列填空:
①冰晶石的化學(xué)式為____________________________。
②冰晶石由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心,○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心,那么大立方體的體心處所代表的微粒是___________(填微粒符號(hào))。
③冰晶石溶液中不存在的微粒間作用力有________________(填選項(xiàng)字母)。
A 離子鍵 B 共價(jià)鍵 C 配位鍵 D 金屬鍵 E 范德華力 F 氫鍵
④Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示,其晶胞特征如圖丙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示:
若已知A1的原子半徑為d cm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則晶胞中Al原子的配位數(shù)為________;Al晶體的密度為__________g.cm-3(用字母表示)。
(5)配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)-20℃,沸點(diǎn)103℃,可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。
①Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。
②關(guān)于Fe(CO)5,下列說法正確的是_____。
A.Fe(CO)5是非極性分子,CO是極性分子
B.Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵
C.1mol Fe(CO)5含有10mol配位鍵
D.反應(yīng)Fe(CO)5=Fe+5CO沒有新化學(xué)鍵生成
【答案】sp3 N=N=O CD Na3AlF6 Na+ AD 12 分子 AC
【解析】
(1)火箭的推進(jìn)劑燃料為N2H4,可以看成是氨氣中的氫原子換成-NH2,氨氣中氮原子采用SP3雜化,所以N2H4中氮也采用SP3雜化。
(2)笑氣(N2O)與二氧化碳為等電子體,二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,所以笑氣的結(jié)構(gòu)式為N=N=O。
(3)A.結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析,氯、溴、碘得到一個(gè)電子的能量變化,得出元素的電子親和能越大,說明越容易得到電子,故錯(cuò)誤;
B.由題中數(shù)據(jù)可知,1mol基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到電子成為O-時(shí)放出141kJ的能量,故錯(cuò)誤;
C.基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個(gè)電子成為O-,O-再得到一個(gè)電子成為O2-,此時(shí)的能量變化為第二電子親和能,故氧元素的第二電子親和能是-780kJ/mol,故正確;
D.根據(jù)表中數(shù)據(jù),1mol基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到電子成為O-放熱141 kJ/mol,1molO-再得到電子成為O2-吸熱780kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律分析,氧原子得到兩個(gè)電子時(shí)應(yīng)吸收熱量,故正確。故選CD。
(4)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析,冰晶石的化學(xué)式為Na3AlF6;
②●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心,個(gè)數(shù)為,○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心,個(gè)數(shù)為,要使兩種離子的個(gè)數(shù)比為1:3,所以大立方體體心所以代表的為鈉離子。
③冰晶石溶液中存在鈉離子、AlF63-、水,還有水電離出的氫氧根離子和氫離子,AlF63-中存在共價(jià)鍵和配位鍵,水分子中存在共價(jià)鍵,水分子間存在范德華力和氫鍵,所以不存在離子鍵和金屬鍵。
④在晶胞中以面心的鋁原子為中心,與其距離最近的等距離的鋁原子有12個(gè),即三個(gè)維度上的12個(gè)原子,所以鋁的配位數(shù)為12,該晶胞中鋁原子個(gè)數(shù)為,該晶胞的棱長為= ,所以晶胞的體積為, 。
(5)①配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)-20℃,沸點(diǎn)103℃,說明其為分子晶體。
②A.Fe(CO)5為對(duì)稱結(jié)構(gòu),分子中正負(fù)電荷重心重合,屬于非極性分子,一氧化氮為極性分子,故正確;B.Fe(CO)5中Fe原子與一氧化碳形成配位鍵,鐵原子提供空軌道,故錯(cuò)誤;C.鐵與一氧化碳形成5個(gè)配位鍵,一氧化碳分子中氧原子提供1對(duì)電子與1個(gè)碳原子形成1個(gè)配位鍵,所以1mol Fe(CO)5中含有10mol配位鍵,故正確;
D.反應(yīng)Fe(CO)5=Fe+5CO,反應(yīng)中得到鐵單質(zhì),形成金屬鍵,故錯(cuò)誤。故選AC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.2min時(shí),v(X)=0.075molL-1min-1
B.2min時(shí),v(X,正)=v(Y,逆)
C.上述反應(yīng)在甲、乙不同條件下同時(shí)進(jìn)行,分別測(cè)得甲:v(X)=9mol·L-1·min-1,乙:v(Y)=0.1mol·L-1·s-1,則甲反應(yīng)更快。
D.Z為氣態(tài),若X、Y任意一種物質(zhì)是非氣態(tài),則氣體密度不變說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)Zn原子核外電子排布式為________________。
(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1(Zn)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
(3)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872 ℃),其化學(xué)鍵類型是_________;ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,原因是________________。
(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為________________,C原子的雜化形式為________________。
(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為________________g·cm-3(列出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g);△H<0.上圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間
(t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中不正確的是( )
A. 時(shí)加入了催化劑B. 時(shí)降低了溫度
C. 時(shí)增大了壓強(qiáng)D. 時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近有科學(xué)家發(fā)現(xiàn)正丁烷()脫氫或不完全氧化也可制得1,3-丁二烯(),已知熱化學(xué)方程式如下:( )
①=
②=
③=
下列說法正確的是( )
A.由②可知,正丁烷()的燃燒熱為
B.由①和②可推知:=
C.=
D.由①和②可知,同質(zhì)量的正丁烷()轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>1,3-丁二烯()所需要的能量相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡,若:
(1)A、B、C都是氣體,減小壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則____(填“>”“<”或“=”)p。
(2)A、C是氣體,而且,增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng),則平衡移動(dòng)的方向是__________。
(3)加熱后,可使C的質(zhì)量增加,則正反應(yīng)是__________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氯化硼(BCl3),主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機(jī)合成催化劑,還用于高純硼或有機(jī)硼的制取。某興趣小組用氯氣和硼為原料,采用下列裝置(部分裝置可重復(fù)使用)制備BCl3。
已知:①BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃,熔點(diǎn)為-107.3℃;遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸;②2B+6HCl 2BCl3+3H2;③硼與鋁的性質(zhì)相似,也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)裝置從左到右的接口連接順序?yàn)?/span>a→___________________→j。
(3)裝里E中的試劑為___________,如果拆去E裝置,可能的后果是____________。
(4)D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時(shí)間的氯氣,排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟,則造成的結(jié)果是_____。
(5)三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________,硼酸也可用電滲析法制備,“四室電滲析法”工作原理如圖所示:
則陽極的電極反應(yīng)式__________________,分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是( )
A. NaHCO3===Na++H++
B. NH4NO3===+
C. NaHSO4===Na++H++
D. Ba(OH)2===Ba2++2OH﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物H是一種用于合成藥物的中間體,其合成路線流程圖如下:
(1)B中的含氧官能團(tuán)名稱為羥基、________________和________________。
(2)B→C的反應(yīng)類型為________________。
(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________________。
①含有苯環(huán),且遇FeCl3溶液不顯色;
②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng),另一水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(4)F 的分子式為C18H20O4,寫出F的結(jié)構(gòu)簡式:________________。
(5)以苯、甲醛和丙酮為基礎(chǔ)有機(jī)原料,制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________
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