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【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 2.24L(標準狀況)乙醇中所含氧原子的個數(shù)大于0.1NA

B. 2.8g氮氣與足量的氫氣反應生成化學鍵的數(shù)目可能為0.6NA

C. 1.4g的丙烯和環(huán)丁烷混合氣體中所含氫原子數(shù)為0.3NA

D. t℃時，0.1LpH=14的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目一定為0.1NA

【答案】A

【解析】

A.假定標準狀況下乙醇（C2H5OH）是氣態(tài)，根據(jù)公式n=可知，2.24L氣態(tài)乙醇的物質的量為0.1mol。而事實上標準狀況下乙醇是液態(tài)，根據(jù)液態(tài)分子間距離要遠小于氣態(tài)分子間距離，可推測2.24L液態(tài)乙醇中的分子數(shù)要遠大于2.24L氣態(tài)乙醇中的分子數(shù)，即標準狀況下2.24L乙醇的物質的量大于0.1mol，所以標準狀況下2.24L乙醇所含氧原子的個數(shù)大于0.1NA。A項正確；

B.2.8gN2的物質的量==0.1mol，N2+3H22NH3，如果0.1molN2完全轉化則生成0.2molNH3，每個氨分子（）中有3個化學鍵，即0.2molNH3中有0.6mol化學鍵。因為氮氣和氫氣的反應是可逆反應，0.1mol氮氣與足量的氫氣反應不可能生成0.2mol氨氣，所以生成化學鍵的數(shù)目不可能為0.6NA，B項錯誤；

C.丙烯分子式為C3H6，環(huán)丁烷的分子式為C4H8，它們的最簡式都是CH2，1.4g的丙烯和環(huán)丁烷混合氣體可以看作1.4g“CH2”的物質，“CH2”的摩爾質量為14g/mol，1.4g“CH2”的物質的量==0.1mol，所以1.4g的丙烯和環(huán)丁烷混合氣體中含有氫原子物質的量=0.1mol×2=0.2mol，即該混合氣體中所含氫原子數(shù)為0.2NA。C項錯誤；

D. NaOH溶液中含有OH－的物質的量=c(OH-)·V，溶液中OH-的濃度c(OH-)=，因為無法得知t0C時Kw的值，所以無法確定0.1LpH=14的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目，D項錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】關于下圖所示裝置的說法中，不正確的是 （ ）

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(1)儀器a的名稱為____，儀器b中可選擇的試劑為____。

(2)實驗室中,利用裝置A，還可制取的無色氣體是____(填字母)。

A．Cl2

B．O2

C．CO2

D．NO2

(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體產生，上述現(xiàn)象證明NH3具有____性,寫出相應的化學方程式:_______________________。

(4)E裝置中濃硫酸的作用是_____________________________________。

(5)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：____________________________。

(6)實驗完畢，若測得干燥管D增重m g，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為____（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

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下列敘述錯誤的是

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