【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，下列描述合理的是

①Cu為陽(yáng)極，Zn為陰極 ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生

③SO42-向Cu極移動(dòng) ④若有0.5 mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25 mol氣體

⑤電子的流向是：Cu→導(dǎo)線→Zn ⑥正極反應(yīng)式：Cu＋2e－=Cu2＋

A. ①②③ B. ②④ C. ④⑤⑥ D. ③④⑤

【答案】B

【解析】

試題活潑電極為負(fù)極，所以Zn為負(fù)極，①錯(cuò)誤；正極反應(yīng)為2H++2e-=H2，②正確；陰離子移向負(fù)極，SO42-向Zn極移動(dòng)，③錯(cuò)誤；若有0.5 mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25 mol氣體，④正確；電子的流向是：Zn→導(dǎo)線→Cu，⑤錯(cuò)誤；正極反應(yīng)為2H++2e-=H2，⑥錯(cuò)誤，故B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一位同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下列實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢，________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。鉀、鎂兩種金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性從強(qiáng)到弱的順序是________，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性的是__________（填化學(xué)式）

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為______________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：

（3）儀器B的名稱為___________，干燥管D的作用為_______________。

（4）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_____________的現(xiàn)象，即可證明，從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液_____________吸收尾氣。

（5）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液________的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣除去 ______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于食品添加劑的說(shuō)法正確的是

A.食品添加劑都是人工合成的化學(xué)品，都有副作用

B.味精也是食品添加劑

C.碘鹽中加碘不屬于食品添加劑

D.著色劑僅能使食品顏色鮮艷，不能改變營(yíng)養(yǎng)，故不屬于食品添加劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙醇中所含氧原子的個(gè)數(shù)大于0.1NA

B. 2.8g氮?dú)馀c足量的氫氣反應(yīng)生成化學(xué)鍵的數(shù)目可能為0.6NA

C. 1.4g的丙烯和環(huán)丁烷混合氣體中所含氫原子數(shù)為0.3NA

D. t℃時(shí)，0.1LpH=14的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目一定為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素R的陽(yáng)離子是Rn+, 核外共有X個(gè)電子, 其質(zhì)量數(shù)為A, 則R核內(nèi)中子數(shù)為

A.A-X+nB.A+X+nC.A-X-nD.A-n+X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大，B的陽(yáng)離子與A的陰離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；A、B可形成離子化合物B2A；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。試回答下列各問(wèn)題：

（1）A的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________；

（2）C元素位于元素周期表中第________周期、第_______族；

（3）化合物B2A的電子式為______________；

（4）已知：D的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)將 Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+設(shè)計(jì)成雙液原電池，并畫出簡(jiǎn)易裝置圖，并注明電極材料以及電解質(zhì)溶液_______________

(2)書寫HCHO﹣空氣燃料電池（電解質(zhì)為熔融碳酸鹽）的負(fù)極電極反應(yīng)式___________________________________________。

(3)氯-鋁電池是一種新型的燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，請(qǐng)寫出電子流出的電極的電極反應(yīng)式為：______________________________________。

(4)已知:

Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s) △H=-272.0kJ/mol

2Al(s)+3/2O2(g)= Al2O3(s) △H=-1675.7kJ/mol

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________________________。

(5)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444kJ，試寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式__________________________________________________________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸�，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問(wèn)題：

(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。

(2)經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的________。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))____________。

(4)在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展。下列對(duì)化學(xué)史的描述不正確的是（ ）

A.侯德榜制得的堿是燒堿B.道爾頓提出了原子論

C.阿伏加德羅提出了分子學(xué)說(shuō)D.青銅是我國(guó)最早使用的合金

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