已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：

(1)CuSO4+Na2CO3

主要：Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑

次要：Cu2++CO32-=CuCO3↓(幾乎不發(fā)生反應。下同)

(2)CuSO4+Na2S

主要：Cu2++S2-=CuS↓

次要：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑

則下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是( )

A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3

B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3

C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS

D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

 

A

【解析】由第一個反應可知溶解度Cu(OH)2＜CuCO3，由第二個反應可知溶解度CuS＜Cu(OH)2。故A項正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年化學高考課時演練10甲烷乙烯苯煤石油天然氣的綜合利用練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是( )

A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2

B.蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解

C.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同

D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關純鐵的敘述正確的是（ ）

A．熔點比生鐵的低

B．與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率比生鐵的快

C．在冷的濃硫酸中可以鈍化

D．在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 9-1原電池 化學電源練習卷（解析版） 題型：選擇題

研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是( )

A.水既是氧化劑又是溶劑

B.放電時正極上有氫氣生成

C.放電時OH-向正極移動

D.總反應為:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-4難溶電解質的溶解平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

下表列出了幾種常見物質的電離常數(shù)或溶度積：

在一定量的0.2 mol／L CaCl2溶液中加入等體積的下列溶液，可以產(chǎn)生沉淀的是( )

A．由水電離出的c(H＋)=10－9 mol/L的HF溶液

B．pH＝10的氨水

C．1 mol／L的NaHCO3溶液

D．10-9 mol／L的AgNO3溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-3鹽類的水解練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：

(1)a點溶液中c(H+)為 。

(2)b點溶液中離子濃度大小順序為 或 或 。c點溶液中的離子濃度大小順序為 。

(3)a、b、c三點中水的電離程度最大的是 ，滴定過程中宜選用 作指示劑。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-3鹽類的水解練習卷（解析版） 題型：選擇題

在0.1 mol/L的醋酸鈉溶液中加入等體積的下列物質，溶液中離子濃度大小關系正確的是( )

A.水；c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

B.0.1 mol/L鹽酸；c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

C.0.1 mol/L醋酸；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.0.1 mol/L氫氧化鈉；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-1弱電解質的電離練習卷（解析版） 題型：實驗題

甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：

甲：取純度相同，質量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時加入 0.1 mol·L-1的HA溶液、稀鹽酸各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。

乙：① 用pH計測定濃度均為0.1 mol·L-1 的HA溶液和稀鹽酸的pH；

② 再取0.1 mol·L-1的HA溶液和稀鹽酸各2滴(1滴約為1/20 mL)分別稀釋至100 mL，再用pH計測其pH變化。

(1)乙的方案中說明HA是弱電解質的理由是：測得0.1 mol·L-1的HA溶液的

pH 1(填“＞”、“＜”或“=”)；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現(xiàn)象是：

(填序號)

A.加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大

B.加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢

C.加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢

(2) 乙同學設計的實驗第 步，能證明改變條件弱電解質平衡發(fā)生移動。甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：

①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入 試劑(選填“A”、“B”、“C”或“D”,下同)；

②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入 試劑。

A.NaA固體(可完全溶于水)

B.1 mol·L-1 NaOH溶液

C.1 mol·L-1 H2SO4

D.2 mol·L-1 HA

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 6化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：填空題

到目前為止，由化學能轉變?yōu)闊崮芑螂娔苋匀皇侨祟愂褂米钪饕哪茉础?/span>

（1）化學反應中放出的熱能（焓變，ΔH）與反應物和生成物在反應過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和放出能量的大小有關。

已知：H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g） ΔH＝－185 kJ/mol，斷裂1 mol H—H鍵吸收的能量為436 kJ，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收的能量為247 kJ，則形成1 mol H—Cl鍵放出的能量為 。

（2）燃料燃燒將其所含的化學能轉變?yōu)槲覀兯枰臒崮�。已知�?/span>

①CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890．3 kJ·mol-1

②C（s,石墨）＋O2（g）=CO2（g） ΔH＝－393．5 kJ·mol－1

③2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l） ΔH＝－571．6 kJ·mol-1

標準狀況下22．4 L氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒反應放出588．05 kJ的熱量，原混合氣體中氫氣的質量是 。根據(jù)以上三個熱化學方程式，計算C（s,石墨）＋2H2（g）=CH4（g）的反應熱ΔH為 。

 

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