已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下:

(1)CuSO4+Na2CO3

主要Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2+CO2

次要Cu2++CO32-=CuCO3(幾乎不發(fā)生反應(yīng)。下同)

(2)CuSO4+Na2S

主要Cu2++S2-=CuS

次要Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2+H2S

則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中,正確的是( )

ACuSCu(OH)2CuCO3

BCuSCu(OH)2CuCO3

CCu(OH)2CuCO3CuS

DCu(OH)2CuCO3CuS

 

A

【解析】由第一個反應(yīng)可知溶解度Cu(OH)2CuCO3,由第二個反應(yīng)可知溶解度CuSCu(OH)2。故A項正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考課時演練10甲烷乙烯苯煤石油天然氣的綜合利用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是( )

A.乙酸分子中含有羧基,可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物,一定條件下能水解

C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷,苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同

D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)純鐵的敘述正確的是( )

A.熔點比生鐵的低

B.與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快

C.在冷的濃硫酸中可以鈍化

D.在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 9-1原電池 化學(xué)電源練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

研究人員研制出一種鋰水電池,可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料,以LiOH為電解質(zhì),使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是( )

A.水既是氧化劑又是溶劑

B.放電時正極上有氫氣生成

C.放電時OH-向正極移動

D.總反應(yīng)為:2Li+2H2O=2LiOH+H2

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 8-4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下表列出了幾種常見物質(zhì)的電離常數(shù)或溶度積:

在一定量的0.2 molL CaCl2溶液中加入等體積的下列溶液,可以產(chǎn)生沉淀的是( )

A.由水電離出的c(H)=109 mol/LHF溶液

BpH10的氨水

C1 molLNaHCO3溶液

D10-9 molLAgNO3溶液

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 8-3鹽類的水解練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題:

(1)a點溶液中c(H+)

(2)b點溶液中離子濃度大小順序為 。c點溶液中的離子濃度大小順序為 。

(3)ab、c三點中水的電離程度最大的是 ,滴定過程中宜選用 作指示劑。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 8-3鹽類的水解練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

0.1 mol/L的醋酸鈉溶液中加入等體積的下列物質(zhì),溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是( )

A.水;c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)

B.0.1 mol/L鹽酸;c(Na+)=c(Cl-)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)

C.0.1 mol/L醋酸;c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)

D.0.1 mol/L氫氧化鈉;c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習(xí)卷(解析版) 題型:實驗題

甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì),存在電離平衡,且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下:

甲:取純度相同,質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中,同時加入 0.1 mol·L-1HA溶液、稀鹽酸各10 mL,按圖裝好,觀察現(xiàn)象。

乙:① 用pH計測定濃度均為0.1 mol·L-1 HA溶液和稀鹽酸的pH;

② 再取0.1 mol·L-1HA溶液和稀鹽酸各2(1滴約為1/20 mL)分別稀釋至100 mL,再用pH計測其pH變化。

(1)乙的方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是:測得0.1 mol·L-1HA溶液的

pH 1(填“>”、“<”或“=);甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是:

(填序號)

A.加入兩種稀酸后,兩個試管上方的氣球同時鼓起,且一樣大

B.加入HA溶液后,試管上方的氣球鼓起慢

C.加入稀鹽酸后,試管上方的氣球鼓起慢

(2) 乙同學(xué)設(shè)計的實驗第 步,能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動。甲同學(xué)為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況,設(shè)計如下實驗:

①使HA的電離程度和c(H+)都減小,c(A-)增大,可在0.1 mol·L-1HA溶液中,選擇加入 試劑(選填“A”、“B”、“C”或“D,下同)

②使HA的電離程度減小,c(H+)c(A-)都增大,可在0.1 mol·L-1HA溶液中,選擇加入 試劑。

A.NaA固體(可完全溶于水)

B.1 mol·L-1 NaOH溶液

C.1 mol·L-1 H2SO4

D.2 mol·L-1 HA

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 6化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芑螂娔苋匀皇侨祟愂褂米钪饕哪茉础?/span>

1)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變,ΔH)與反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和放出能量的大小有關(guān)。

已知:H2g)+Cl2g=2HClg) ΔH=-185 kJ/mol,斷裂1 mol HH鍵吸收的能量為436 kJ,斷裂1 mol ClCl鍵吸收的能量為247 kJ,則形成1 mol HCl鍵放出的能量為 。

2)燃料燃燒將其所含的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)槲覀兯枰臒崮。已知?/span>

CH4g)+2O2g=CO2g)+2H2Ol) ΔH=-8903 kJ·mol-1

Cs,石墨)+O2g=CO2g) ΔH=-3935 kJ·mol1

2H2g)+O2g=2H2Ol) ΔH=-5716 kJ·mol-1

標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 L氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒反應(yīng)放出58805 kJ的熱量,原混合氣體中氫氣的質(zhì)量是 。根據(jù)以上三個熱化學(xué)方程式,計算Cs,石墨)+2H2g=CH4g)的反應(yīng)熱ΔH 。

 

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