下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.乙酸分子中含有羧基,可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物,一定條件下能水解
C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷,苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同
D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考題型專練十一 元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中,不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是 ( )。
①SiO2→Na2SiO3 ②CuSO4→CuCl2 ③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu(OH)2 ⑤Na2O2→Na2SO4
A.①和② B.③和④ C.②③④ D.②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考題型專練三 特定條件下離子方程式的書寫與判斷練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式書寫正確的是 ( )。
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:3Fe3O4+28H++NO3—=9Fe3++NO↑+14H2O
B.用食醋檢驗(yàn)牙膏中碳酸鈣的存在:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì):2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O
D.電解MgCl2水溶液的離子方程式:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考題型專練一 化學(xué)與科學(xué)技術(shù)社會(huì)環(huán)境的關(guān)系練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)敘述不正確的是( )。
A.在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量
B.利用太陽能、潮汐能、風(fēng)能發(fā)電,可以獲取清潔能源
C.大量排放SO2、氮氧化物或CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
D.采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù),將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考課時(shí)演練10甲烷乙烯苯煤石油天然氣的綜合利用練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息:
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色;
②比例模型為
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B①由C、H兩種元素組成。
②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成;
②能與Na反應(yīng);
③與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯
D①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2;
②能由C催化氧化得到
E①由C、H、O三種元素組成;
②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
回答下列問題:
(1)A~E中,屬于烴的是___________(填字母)。
(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(3)C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為_________________________________。
(4)有機(jī)物B具有的性質(zhì)是__________ (填序號(hào))。
①無色無味的液體;②有毒;③不溶于水;④密度比水大;⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
(5)E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅,說明E的水溶液顯酸性,現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來比較E與碳酸酸性的強(qiáng)弱,則該實(shí)驗(yàn)的原理是________________________(用化學(xué)方程式說明)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考課時(shí)演練10甲烷乙烯苯煤石油天然氣的綜合利用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列化合物的分子中,所有原子都處于同一平面的是( )
A.乙烷B.甲苯C.氟苯D.氯乙烷
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考課時(shí)演練 7-3化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ/mol 某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在1 L的密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下:
下列說法正確的是( )
①平衡后升高溫度,平衡常數(shù)>400
②平衡時(shí),c(CH3OCH3)=1.6 mol/L
③平衡時(shí),反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ
④平衡時(shí),再加入與起始等量的CH3OH,達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大
⑤此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
⑥平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.08 mol·L-1
A.①②④⑤ B.②⑥
C.②③④⑥ D.②④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練9-2電解池金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
如圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說法正確的是( )
A.開關(guān)K置于N處,則鐵電極的電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+
B.開關(guān)K置于N處,可以減緩鐵的腐蝕
C.開關(guān)K置于M處,則鐵電極的電極反應(yīng)式為: 2Cl--2e-=Cl2↑
D.開關(guān)K置于M處,電子從碳棒經(jīng)開關(guān)K流向鐵棒
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下:
(1)CuSO4+Na2CO3
主要:Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
次要:Cu2++CO32-=CuCO3↓(幾乎不發(fā)生反應(yīng)。下同)
(2)CuSO4+Na2S
主要:Cu2++S2-=CuS↓
次要:Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑
則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中,正確的是( )
A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3
B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3
C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS
D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS
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