Question

5．（1）區(qū)分晶體和非晶體常用方法為X-射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)．
（2）在Fe原子的電離能中，第4電離能比第3電離能大很多，其主要原因?yàn)镕e原子失去三個(gè)電子后價(jià)電子的排布為3d⁵，3d⁵是一種半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則的特例，比較穩(wěn)定，再電離一個(gè)電子就比較難
（3）Cu₂O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有16個(gè)銅原子．
（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)^m-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：
①在X^m-中，m=2（填數(shù)字）硼原子軌道的雜化類(lèi)型有sp²雜化、sp³雜化；配位鍵存在于
4號(hào)與5號(hào)原子之間（填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào)）；
②硼砂晶體由Na⁺、X^m-和H₂O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有BDE（填序號(hào)）．
A．金屬鍵　     B．離子鍵　    C．共價(jià)鍵       D．氫鍵       E．范德華力．

Answer 1

分析 （1）構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列；
（2）Fe原子失去三個(gè)電子后價(jià)電子的排布為3d⁵，3d⁵是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（3）根據(jù)O數(shù)目和Cu₂O中Cu和O的比例計(jì)算晶胞中Cu原子的數(shù)目；
（4）①結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和為0的原則判斷m的值，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號(hào)B形成3個(gè)鍵，則B原子為SP²雜化，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，則B原子為SP³雜化； B一般是形成3個(gè)鍵，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，其中1個(gè)鍵很可能就是配位鍵，配位鍵存在4號(hào)與5號(hào)之間；
②注意題目要求，鈉離子與X^m-形成離子鍵，結(jié)晶水分子間存在氫鍵和范德華力．

解答 解：（1）構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過(guò)X-射線(xiàn)衍射圖譜反映出來(lái)，因此，區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)，
故答案為：X-射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)；
（2）Fe原子失去三個(gè)電子后價(jià)電子的排布為3d⁵，3d⁵是一種半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則的特例，比較穩(wěn)定，再電離一個(gè)電子就比較難，所以第4電離能比第3電離能大很多，
故答案為：Fe原子失去三個(gè)電子后價(jià)電子的排布為3d⁵，3d⁵是一種半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則的特例，比較穩(wěn)定，再電離一個(gè)電子就比較難；
（3）該晶胞中O原子數(shù)為4×1+6×$\frac{1}{2}$+8×$\frac{1}{8}$=8，由Cu₂O中Cu和O的比例可知該晶胞中銅原子數(shù)為O原子數(shù)的2倍，即為16個(gè)，
故答案為：16；
（4）①觀察模型，可知X^m-是（H₄B₄O₉）^m-，依據(jù)化合價(jià)H為+1，B為+3，O為-2，可得m=2，
1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號(hào)B形成3個(gè)鍵，則B原子為SP²雜化，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，則B原子為SP³雜化； B一般是形成3個(gè)鍵，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，其中1個(gè)鍵很可能就是配位鍵，配位鍵存在4號(hào)與5號(hào)之間，
故答案為：2；sp²雜化、sp³雜化；4號(hào)與5號(hào)；
②鈉離子與X^m-形成離子鍵，結(jié)晶水分子間存在氫鍵和范德華力，
故答案為：BDE．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，題目難度中等，涉及晶體結(jié)構(gòu)、電離能、晶胞的結(jié)構(gòu)及計(jì)算、化學(xué)鍵等，（4）為易錯(cuò)點(diǎn)，也是本題難點(diǎn)，答題時(shí)要注意審題．