（1）金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和 腐蝕。

（2）炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈容易發(fā)生腐蝕。

①若鐵鍋內(nèi)殘液呈弱酸性，則腐蝕屬于      （填“吸氧”或“析氫”，下同）腐蝕；若殘液中主要含有NaCl，腐蝕應(yīng)屬于     腐蝕。

②吸氧腐蝕中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為     。

鐵銹中鐵的化合價(jià)為           。

 

（1）電化學(xué)（1分）

（2）①析氫 （1分）；吸氧 （1分）

② Fe- 2e－=Fe2+ （2分） +3 （1分）

【解析】

試題解析：（1）金屬腐蝕一般分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。

（2）①在酸性條件下會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，在中性或堿性條件下會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，

②吸氧腐蝕中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵失去電子而成為Fe2+，與正極產(chǎn)生的OH-結(jié)合生成Fe（OH）2，在空氣中繼續(xù)被氧化最終生成Fe2O3，所以鐵銹中鐵的化合價(jià)為+3價(jià)。

考點(diǎn)：考查金屬的電化學(xué)腐蝕、析氫、吸氧腐蝕的區(qū)別以及電極反應(yīng)方程式的書寫

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列離子方程式不正確的是 （ ）

A．溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中的反應(yīng)：CH3CH2Br + OH-CH3CH2OH +Br -

B．醋酸溶液與氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH + Cu(OH)2Cu2+ + 2CH3COO-+ 2H2O

C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－+ CO2 + H2O 2C6H5OH + CO32-

D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH－CO32-+2NH4+ +4Ag↓+6NH3+2H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河南省洛陽(yáng)市高二上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷（A）（解析版） 題型：填空題

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：

陽(yáng)離子

Ag+ Na+

陰離子

NO3- SO42- Cl-

 

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間（t）的關(guān)系如圖。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）M為電源的 極（填“正”或“負(fù)”），甲電解質(zhì)為 （填化學(xué)式）。

（2）寫出丙燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）有人設(shè)想用圖一所示原電池為直流電源完成上述電解。則鋅電極相當(dāng)于直流電源的 （填“M”或“N”）極。

（4）有人設(shè)想用圖二所示裝置做直流電源，不僅可以完成電解也能將氣體SO2轉(zhuǎn)化

為重要化工原料。該設(shè)想中負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河南省洛陽(yáng)市高二上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或升溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A．SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH＜0

B．C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH＞0

C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0

D．H2S(g) H2(g)+S(s) ΔH＞0

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河北省邯鄲市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

在體積固定的密閉容器中N2 與H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）＋3 H22 NH3

達(dá)到平衡時(shí)c （N2）＝3.5 mol·L-1 ，c （H2）＝1 mol·L-1 ，c （NH3）＝5 mol·L-1 ，求：

（1）N2和H2的起始濃度（4分）

（2）N2的轉(zhuǎn)化率（2分）（要求有解題過(guò)程）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河北省邯鄲市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

等物質(zhì)量濃度的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合，混合液顯堿性，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

A．c（CN—） ＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）

B．c（Na+）＞c（CN—）＞c（OH－）＞c（H+）

C．c（Na+）+ c（H+）= c（CN—）+ c（OH—）

D．2c（OH—）+ c（CN—）=2c（H+）+c（HCN）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河北省邯鄲市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在其它條件不變時(shí)，10℃時(shí)以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3 mol?（L· s ）-1 ，已知溫度每升高10℃反應(yīng)速率是原來(lái)的2倍，則溫度為50℃時(shí)，該反應(yīng)的速率為

A．48 mol?（L· s ）-1 B．36 mol?（L· s ）-1

C．24 mol?（L· s ）-1 D.12 mol?（L· s ）-1

 

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分子式為C8H16O2的有機(jī)物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C1，C1和C互為同分異構(gòu)體。則有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有

A．1種 B．2種 C．3種 D．4種

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江西省贛州市六校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在25℃時(shí)，將酸HA與堿MOH等體積混合.

（1）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L強(qiáng)堿MOH混合，則所得溶液顯 （填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同）該反應(yīng)的離子方程式為

（2）若PH=3的強(qiáng)酸HA與PH=11的弱堿MOH混合，則所得溶液顯 ，理由是：

（3）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L弱堿MOH混合，則所得溶液顯 ，解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是

 

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