Question

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子	Ag+ Na+
陰離子	NO3- SO42- Cl-

 

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了27g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間（t）的關(guān)系如圖。據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的 極（填“正”或“負(fù)”），甲電解質(zhì)為 （填化學(xué)式）。

（2）寫出丙燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）有人設(shè)想用圖一所示原電池為直流電源完成上述電解。則鋅電極相當(dāng)于直流電源的 （填“M”或“N”）極。

（4）有人設(shè)想用圖二所示裝置做直流電源，不僅可以完成電解也能將氣體SO2轉(zhuǎn)化

為重要化工原料。該設(shè)想中負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

 

Answer 1

（1）負(fù) NaCl；（2）2H2O2H2↑＋O2↑; (3) M; (4) SO2＋2H2O－2e－=4H＋＋SO42－

【解析】

試題分析：（1）因?yàn)?/span>Ag+會(huì)與SO42- 、Cl-發(fā)生離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所以只能是AgNO3溶液。則另外的兩種電解質(zhì)溶液分別是Na2SO4、NaCl溶液。由于乙燒杯C電極增重，則乙燒杯的溶液為AgNO3溶液。C電極增重說明C為陰極，直流電源電極M為負(fù)極，N為正極。AgNO3溶液電解的方程式為：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3．隨著電解的進(jìn)行，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)。（2）由于丙溶液在電解的過程中溶液的PH不變，所以實(shí)質(zhì)上是電解水。應(yīng)該是活潑金屬的含氧酸鹽。丙溶液為Na2SO4。電解的方程式為2H2O2H2↑＋O2↑則甲溶液為NaCl。電解的方程式為2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH 。（3）若用如圖所示Zn-Cu原電池作直流電源，則活動(dòng)性較強(qiáng)的Zn作電源的負(fù)極相當(dāng)于直流電源的M極。（4）若用圖二所示裝置做直流電源，不僅可以完成電解也能將氣體SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。根據(jù)如圖所說的裝置可知SO2被氧化為H2SO4，所以通入SO2氣體的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e－=4H＋＋SO42－。通入O2的電極為正極，電極反應(yīng)式為O2＋4e-+4H+=2H2O。

考點(diǎn)：考查電源的電極的判斷、鹽溶液的電解原理及特點(diǎn)與原電池、電解池的電極反應(yīng)式的書寫的知識。