【題目】某實驗小組為了分析補血劑 FeSO4·7H2O 中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),用 KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定,反應的離子方程式是:5Fe2MnO4-8H= 5Fe3Mn24H2O

1)實驗前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的 KMnO4 溶液 250 mL,配制時需要用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需____________

2)滴定前是否要滴加指示劑?_____(填“是”或“否”),理由是_____。

3)某同學設(shè)計的下列滴定方式中,最合理的是_____(填序號)

4)該實驗小組稱取 12.0 g 補血劑在容量瓶中配成 100 mL 溶液,量取 25.00 mL 試樣溶液, 用 0.100 mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定。 達到滴定終點時, 消耗標準溶液20.00 mL,則所測補血劑中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_____(精確至 0.01%)。

5)若該小組配制溶液和滴定操作時引起的誤差忽略,最終所測補血劑中鐵元素含量 仍偏小,其可能原因是_____。

【答案】250 mL 容量瓶 KMnO4 溶液為紫紅色,自身可作指示劑 b 18.67% Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化成 Fe3+,消耗的 KMnO4 溶液體積偏小

【解析】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有:250mL容量瓶、天平、玻棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管;

(2)KMnO4 溶液為紫紅色,自身可作指示劑,故不需要加指示劑;

(3)高錳酸鉀具有強氧化性,能腐蝕堿式滴定管的橡皮管,應用酸式滴定管盛裝,滴定時為便于觀察顏色變化,滴定終點顏色由淺變深易于觀察,應將高錳酸鉀滴到待測液中;

(4)根據(jù)5Fe2MnO4-8H= 5Fe3Mn24H2O5Fe2MnO4-,則n(Fe)=n(Fe2)= 5n(MnO4-)=5×0.100 mol·L-1×0.0200 L=0.01mol,m(Fe)=nM=0.01mol×4×56g/mol=2.24g,ω=×100% =18.67%;

(5) 最終所測補血劑中鐵元素含量仍偏小,可能是由于Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化成 Fe3+,消耗的 KMnO4 溶液體積偏小。

練習冊系列答案
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【題目】科學家分析,地球原始大氣中的COS(羰基硫)對氨基酸縮合形成多肽的反應有催化作用,對生命起源起到重要作用。

1)寫出COS的電子式________,CO形成共價鍵時,共用電子對會偏向____原子,判斷依據(jù)是___________。

2)已知 COSg)+ H2OgH2Sg)+ CO2g)  ΔH1 = - 34kJ/mol

COg)+ H2OgH2g)+ CO2g)  ΔH2 = - 41kJ/mol

寫出H2SCO反應生成 COS 的熱化學方程式:_________;100℃ 時將COH2S按物質(zhì)的量比為 1:1 充入反應器中,達平衡后CO的轉(zhuǎn)化率α = 33.3%,此時反應的平衡常數(shù)K =______。

3)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進行反應。 設(shè)起始充入的 nCO):nH2S)=m,相同時間內(nèi)測得H2S轉(zhuǎn)化率與m和溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

m1________m2。(填“ > ”、“ < ”或“ = ”)

②溫度高于 T0時,H2S 轉(zhuǎn)化率減小的可能原因為________。

A 反應停止了

B 反應的 ΔH 變大

C 反應達到平衡

D 催化劑活性降低

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【題目】化學作為一門基礎(chǔ)自然科學,在材料科學、生命科學、能源科學等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用,其中鐵和銅是兩種應用廣泛的元素。

(1)基態(tài)鐵原子的價電子軌道表達式為_____。

(2)磁性材料鐵氧體在制備時常加入 CH3COONa、尿素[CO(NH2)2]等堿性物質(zhì)。尿素分子中所含元素的電負性由小到大的順序是_____,1mol 尿素分子中含有的 σ 鍵數(shù)目為_____。 CH3COONa 中碳原子的雜化類型為_________。

(3)Fe(CO)5又名羰基鐵,常溫下為黃色油狀液體,則 Fe(CO)5的晶體類型是_____,寫出與CO互為等電子體的分子的電子式_____(任寫一種)。

(4)CuO在高溫時分解為 O2 Cu2O,請從陽離子的結(jié)構(gòu)來說明在高溫時,Cu2O CuO更穩(wěn)定的原因_____

(5)磷青銅是含少量錫、磷的銅合金,某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①其化學式為_____。

②若晶體密度為 8.82g/cm3,則最近的 Cu原子核間距為_____pm(用含 NA 的代數(shù)式表示)。

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【題目】下列裝置能達到實驗目的的是( )

A.探究AgClAgI之間的轉(zhuǎn)化

B.比較Cl2Br2、I2的氧化性強弱

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【題目】我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用 R代表)。 回答下列問題:

1)基態(tài)氮原子價層電子的軌道表示式為_____。

2)氯離子的基態(tài)電子排布式為_____,有_____種不同能級的電子。

3R H、N、O 三種元素的電負性由大到小的順序是_____(用元素符號表示)。

4)如圖表示短周期元素 X 的基態(tài)原子失去電子數(shù)與對應電離能的關(guān)系,試推測 X R 中的_____(填元素符號)元素同周期。

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共價鍵

鍵能/

H-H

436

H-I

299

I-I

151

A.H1+H2+H3=0

B.H1<△H3

C. (g)轉(zhuǎn)化為g)的過程中,有C-H的斷裂和形成

D.在相同條件下,生成 2molHCl(g) 的△H2′<△H2

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C.l mol 亮菌甲素反應最多消耗 5molH22molNaOH

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中所含官能團的名稱為_____________

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、的反應類型分別是______________、______________。

的化學方程式為___________________________。

滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有________不考慮立體異構(gòu)。

含有一個六元碳環(huán)環(huán)上三個碳原子分別連有一個取代基且其中兩個為羧基。其中核磁共振氫譜有7組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

參照上述合成路線,以1丁二烯和為原料無機試劑任選,設(shè)計制備的合成路線_______________

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