【題目】辣椒的味道主要來(lái)自辣椒素類化合物。一種合成辣椒素中間體的合成路線如下:
回答下列問(wèn)題:
中所含官能團(tuán)的名稱為_____________。
的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。
、的反應(yīng)類型分別是______________、______________。
的化學(xué)方程式為___________________________。
滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有________種不考慮立體異構(gòu)。
含有一個(gè)六元碳環(huán)環(huán)上三個(gè)碳原子分別連有一個(gè)取代基且其中兩個(gè)為羧基。其中核磁共振氫譜有7組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
參照上述合成路線,以1,丁二烯和為原料無(wú)機(jī)試劑任選,設(shè)計(jì)制備的合成路線_______________。
【答案】碳碳雙鍵、羧基 取代反應(yīng)或水解反應(yīng) 取代反應(yīng) +2KOH+2C2H5OH 12
【解析】
根據(jù)反應(yīng)條件可以分析,是醇的溴代,是鹵代烴的取代反應(yīng),是酯的水解,則根據(jù)E的結(jié)構(gòu)可以推出D為:,C為:,B為:,A為:,是脫羧反應(yīng),脫去一個(gè)羧基,據(jù)此解答。
中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基;故答案為:碳碳雙鍵、羧基;
由分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,
故答案為:;
是酯的水解、是羧基轉(zhuǎn)化為酰氯,反應(yīng)類型均為取代反應(yīng),
故答案為:取代反應(yīng)或水解反應(yīng)、取代反應(yīng);
的轉(zhuǎn)化是酯在堿性條件的水解,化學(xué)方程式為:,
故答案為:;
的分子式為:,不飽和度為3,含有一個(gè)六元碳環(huán)環(huán)上三個(gè)碳原子分別連有一個(gè)取代基且其中兩個(gè)為羧基,根據(jù)不飽和度可知環(huán)應(yīng)是環(huán)己烷的結(jié)構(gòu),除去2個(gè)羧基,則另一個(gè)取代基是丙基,注意丙基有正丙基和異丙基兩種。2個(gè)羧基在環(huán)己烷上的位置關(guān)系有:、、,3種情況下,丙基的位置分別有:2、3、1種,共6種,則兩種丙基共有12種位置關(guān)系。其中核磁共振氫譜有7組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:和,
故答案為:12;和;
類比流程圖中可知,以1,丁二烯和為原料無(wú)機(jī)試劑任選,設(shè)計(jì)制備的合成路線為:,
故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組為了分析補(bǔ)血?jiǎng)?FeSO4·7H2O 中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定,反應(yīng)的離子方程式是:5Fe2++MnO4- +8H+= 5Fe3++Mn2++4H2O。
(1)實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的 KMnO4 溶液 250 mL,配制時(shí)需要用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需____________。
(2)滴定前是否要滴加指示劑?_____(填“是”或“否”),理由是_____。
(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中,最合理的是_____(填序號(hào))
(4)該實(shí)驗(yàn)小組稱取 12.0 g 補(bǔ)血?jiǎng)┰谌萘科恐信涑?100 mL 溶液,量取 25.00 mL 試樣溶液, 用 0.100 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí), 消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,則所測(cè)補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____(精確至 0.01%)。
(5)若該小組配制溶液和滴定操作時(shí)引起的誤差忽略,最終所測(cè)補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素含量 仍偏小,其可能原因是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳族元素的單質(zhì)和化合物具有非常重要的作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)碳族元素中最早用于制造半導(dǎo)體器件的是__(填元素名稱),其價(jià)電子排布式為___。
(2)CH3OH分子中C原子的雜化方式為__,SCN-的空間構(gòu)型為___。
(3)①烷烴(CnH2n+2)隨n的增大其熔沸點(diǎn)升高,原因是__。
②硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數(shù)量上都很少,原因是__。
(4)如圖是SiO2晶胞,構(gòu)成二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的最小環(huán)是由__個(gè)原子構(gòu)成。已知晶胞參數(shù)為apm,則其晶胞密度為__g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某僅由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物,經(jīng)測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量為152。取有機(jī)物樣品3.04g,在純氧中完全燃燒,將產(chǎn)物先后通過(guò)濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重1.44g和7.04g。
(1)則該有機(jī)物的分子式為___________。
(2)該有機(jī)物某種同分異構(gòu)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:
下列關(guān)于該有機(jī)物說(shuō)法正確的是______。
A.有機(jī)物A能發(fā)生分子內(nèi)的脫水反應(yīng),生成物能使溴的CCl4溶液褪色
B.有機(jī)物A在一定條件下與醇或羧酸在濃硫酸存在下反應(yīng)均能生成有香味的物質(zhì)
C. 1molA與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)能放出2.24L氣體
D. 1molA與足量Na反應(yīng)能放出2molH2.
(3)寫出1molA與足量鈉反應(yīng)的方程式__________________________________。
(4)已知,寫出由苯甲醛制備物質(zhì)A的反應(yīng)方程式_________________________________。
(5)寫出苯甲醇催化氧化生成苯甲醛的反應(yīng)方程式________________。
(6)物質(zhì)A有多種同分異構(gòu),①屬于甲酸酯且含有酚羥基的同分異構(gòu)體有________種。
(7)參考(4)給出的信息,計(jì)苯甲醇為原料制備化合物(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫的含氧酸有很多種,除常見的硫酸、亞硫酸外,還有很多其他酸,如焦亞硫酸(H2S2O5)、過(guò)一硫酸(H2SO5) 和過(guò)二硫酸(H2S2O8) 等。過(guò)一硫酸是一種一元強(qiáng)酸,可用于游泳池消毒,其結(jié)構(gòu)式如圖所示。過(guò)二硫酸是一種白色晶體,受熱易分解,有強(qiáng)吸水性,極易溶于水且在水中會(huì)逐漸水解得到硫酸和過(guò)氧化氫,請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
(1)過(guò)一硫酸中硫元素的化合價(jià)是_________。過(guò)二硫酸的結(jié)構(gòu)式是_____________。
(2)工業(yè)上制備過(guò)二硫酸溶液的流程之一如下:
①電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______
②陽(yáng)極材料能否用銅絲代替鉑絲?________(填“能”或“不能”),說(shuō)明理由:__________。
(3)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是重要的抗氧化劑,工業(yè)上利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為:
①pH=4.1時(shí),Ⅰ中為________溶液(寫化學(xué)式)。
②工藝中加入Na2CO3固體,并再次充入SO2的目的是___________。
③葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑,在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí),取50.00 mL葡萄酒樣品,用0.010 00 mol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_______________ ,該樣品中Na2S2O5的殘留量為______g·L-1(以SO2計(jì))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置可測(cè)量一定質(zhì)量的鋼材中的含碳量(部分夾持裝置已略去)。下列有關(guān)判斷正確的是
A.實(shí)驗(yàn)時(shí),先打開K1、K2,關(guān)閉K3,從a處通入N2目的是排出裝置中的CO2
B.點(diǎn)燃酒精燈前,需要打開K1、關(guān)閉K2,打開K3 ,K1起到平衡氣壓的作用
C.裝置②中的酸性KMnO4溶液吸收H2S,裝置③盛有濃硫酸,起到干燥作用
D.實(shí)驗(yàn)前后需稱取裝置④和裝置⑤的質(zhì)量,才能準(zhǔn)確地測(cè)得鋼材的含碳量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將NaCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后用石墨電極進(jìn)行電解,電解過(guò)程中,溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是
A.整個(gè)過(guò)程中兩電極反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑、2H+2e-=H2↑不可能同時(shí)發(fā)生
B.電解至C點(diǎn)時(shí),往電解質(zhì)溶液中加入適量CuCl2固體,即可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)的濃度
C.AB段表示電解過(guò)程中H+被還原,pH增大
D.原混合溶液中NaCl和CuSO4濃度之比恰好為2:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)下列圖示所得結(jié)論正確的是
A.圖甲表示向2 mL 5%的H2O2溶液中分別滴加0.1 mol·L1 Fe3+和Cu2+(兩溶液的陰離子相同)各1 mL,生成氧氣的體積隨時(shí)間的變化,表明Cu2+能使反應(yīng)速率更快
B.圖乙表示反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),在其他條件不變時(shí),改變起始CO的物質(zhì)的量,平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化,由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率c>b>a
C.圖丙表示常溫下稀釋HF和HCl時(shí)溶液的pH變化情況,由圖可知a點(diǎn)時(shí)HF的物質(zhì)的量濃度小于b點(diǎn)時(shí)HCl的物質(zhì)的量濃度
D.圖丁表示金剛石和石墨分別與O2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況,由圖知反應(yīng)C(金剛石,s)=C(石墨,s)的焓變?chǔ)?/span>H=(E1-E2)kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 0.1 mol·L-1NaNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-、K+
B. =10-13mol·L-1的溶液:Na+、AlO2-、OH-、NO3-
C. 0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液:K+、Na+、NO3-、Cl-
D. 加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液:Na+、K+、Cl-、HCO3-
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