4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．等體積等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
B．FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
C．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

分析 A．等物質(zhì)的量的氫氧化鋇與碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鋇、一水合氨和水；
B．氯氣過量，碘離子、二價(jià)鐵離子都被氧化；
C．二氧化硫過量反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉；
D．醋酸為弱酸應(yīng)保留化學(xué)式．

解答 解：A．等體積等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合，離子方程式：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故A正確；
B．FeI2溶液中通入過量Cl2，離子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．過量的SO2通入NaOH溶液中，離子方程式：SO2+2H-═HSO3-，故C錯(cuò)誤；
D．用CH3COOH溶解CaCO3，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．下列物質(zhì)中：①氫氧化鋇  ②H2SO4  ③醋酸  ④氫氣  ⑤澄清石灰水  ⑥硫酸鋇  ⑦二氧化碳  ⑧乙醇  ⑨水
屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
B向兩份等體積等濃度的H2O2溶液中，分別滴入等濃度等體積CuSO4、KMnO4溶液，后者產(chǎn)生氣體較多證明KMnO4溶液的催化效率更高
C測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的硅酸鈉 和碳酸鈉溶液的PH，前者較大證明非金屬性：C＞Si
D向FeCl3溶液中加入鐵釘，溶液顏色變淺證明FeCl3溶液中存在水解平衡
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)互為同位素的是（　　）
A．O2與O3B．CH≡CH與CH2=CH2
C．${\;}_{8}^{16}$O與${\;}_{8}^{18}$OD．CH3-CH2-CH2-CH3與CH3-CH2-CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中先滴加試劑A，然后改滴試劑B，所得沉淀的物質(zhì)的量y（mol） 與試劑體積V（ml）間的關(guān)系．以下結(jié)論不正確的是（　�。�
A．原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：1：5
B．A是NaOH，B是鹽酸，且c（NaOH）：c（HCl）=2：1
C．若A，B均為一元強(qiáng)酸或者一元強(qiáng)堿，則V（A）：V（B）=7：13
D．從6到9，相應(yīng)離子反應(yīng)式H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知食醋濃度的相關(guān)說法不正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)必需儀器有滴定管、錐形瓶、滴定管夾架臺(tái)
B．若選擇甲基橙作指示劑，則測(cè)得食醋中CH3COOH濃度偏高
C．滴定之前的操作是選滴管、檢漏、水洗、潤(rùn)洗、裝液、調(diào)液面、讀數(shù)
D．開始俯視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，測(cè)得食醋中CH3COOH濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．CH3COOH與CH3COONa混合溶液中存在以下平衡：
CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）△H=+1.3kJ•mol-1①
CH3COO-（aq）+H2O（l）?CH3COOH（aq）+OH-（aq）△H=+56.0kJ•moL-1②
下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH與CH3COONa的混合的說法正確的是（　�。�
A．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3kJ•mol-1
B．加入少量蒸餾水，平衡①和②均向右移動(dòng)
C．溶液中c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．加入少量CaCl2溶液，所得溶液中：c（CH3COOH）+2c（OH-）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+4H++2SO${\;}_{4}^{2-}$$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．下圖所示裝置中，A為PbO2電極，B為Pb電極，E、F均為PbSO4電極，U形管中盛有足量硫酸溶液．先閉合S1足夠長(zhǎng)時(shí)間后斷開S1，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．閉合S1時(shí)，左側(cè)U形管為原電池，右側(cè)U形管為電解池，F(xiàn)電極上生成氧氣
B．若將兩U形管中的溶液混合，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為30%
C．若再單獨(dú)閉合S2，電極A、B的質(zhì)量會(huì)逐漸增加，電極E、F的質(zhì)量會(huì)逐漸減小
D．若再單獨(dú)閉合S2，E、F電極上發(fā)生的反應(yīng)與之前相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
B．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含NA個(gè)原子
D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子

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