15．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
B向兩份等體積等濃度的H2O2溶液中，分別滴入等濃度等體積CuSO4、KMnO4溶液，后者產(chǎn)生氣體較多證明KMnO4溶液的催化效率更高
C測定相同物質(zhì)的量濃度的硅酸鈉 和碳酸鈉溶液的PH，前者較大證明非金屬性：C＞Si
D向FeCl3溶液中加入鐵釘，溶液顏色變淺證明FeCl3溶液中存在水解平衡
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氫氧化鈉過量，不能證明溶解度大��；
B．催化效率應(yīng)比較產(chǎn)生氣體快慢；
C．越弱越水解；
D．氯化鐵能與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵．

解答 解：A．氫氧化鈉過量，不能證明溶解度大小，如加入足量氯化鎂完全生成氫氧化鎂沉淀后再加入氯化鐵，能生成紅褐色沉淀，則可證明，故A錯誤；
B．催化效率應(yīng)比較產(chǎn)生氣體快慢，不是比較多少，故B錯誤；
C．pH大的水解程度，酸性弱，非金屬性弱，故C正確；
D．氯化鐵能與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，與溶解平衡無關(guān)，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及溶解度、催化劑、鹽類的水解以及氯化亞鐵等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u價能力的考查，為高考常見題型，注意把握實(shí)驗(yàn)的角度和原理，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．不能判斷甲比乙非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
A．常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能
B．甲的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙強(qiáng)
C．甲得到電子能力比乙強(qiáng)
D．甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價，乙顯正價

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．固體X中可能含有MgCl2、Na2CO3、Na2SO3、KAlO2中的一種或幾種．現(xiàn)取固體X進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（　　）
A．氣體1一定含NO可能含CO2
B．沉淀3一定含Mg（OH）2一定不含Al（OH）3
C．沉淀4可能為BaCO3、BaSO3或二者混合物
D．固體粉末X中一定有MgCl2和Na2SO3，可能有KAlO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列敘述正確的是（　�。�
A．完全氧化56g Fe需要消耗氯氣33.6 L
B．7.8g Na2O2溶于100ml水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
C．向100mL 1mol/L的NaHSO3溶液中加入足量的硫酸鐵，則反應(yīng)后氫離子增加0.4mol
D．利用鋁熱反應(yīng)將磁鐵礦還原得到16.8g鐵單質(zhì)，反應(yīng)中Fe得到了0.9NA電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．空氣污染問題日益引起全民關(guān)注．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO等為主要污染物．根據(jù)你所學(xué)化學(xué)知識完成下列問題：
Ⅰ．（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的顆粒物．下列說法不正確的是bc（填字母序號）．
a．PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程
b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害
c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染
（2）SO2為重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一．在實(shí)驗(yàn)室中，若用70%的硫酸溶液和亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制取二氧化硫，并要求方便控制反應(yīng)速率，可選用如圖1所示氣體發(fā)生裝置中的a（填下列序號字母）．

（3）為研究SO2的性質(zhì)，如圖2在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條火準(zhǔn)
）．下列有關(guān)說法正確的是D
A．濕潤的品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙均褪色證明SO2具有漂白性
B．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
C．濕潤的淀粉KI-試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性強(qiáng)于I2
D．NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2
（4）一定溫度下，在密閉容器中SO2與O2反應(yīng)生成1molSO3氣體時，放出akJ熱量．
①該溫度下SO2與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-2akJ•mol-1．
②已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-b kJ•mol-1  （a＞b＞0）
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g） 的△H=-（a-$\frac{2}$）．
Ⅱ．硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時需要處理后才能排放．某�；瘜W(xué)興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中的二氧化硫的含量，采用以下方案：
實(shí)驗(yàn)步驟如下圖流程圖所示：
尾氣VL$→_{①}^{過量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{過量Ba（OH）_{2}溶液}$$→_{干燥、稱重③}^{過濾、洗滌}$固體mg
（1）步驟①中反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O2=SO42-+2H+．
（2）步驟②中Ba（OH）2是否足量的判斷方法是靜置分層后，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，若無渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生說明Ba（OH）2足量，否則不足．
Ⅲ．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴(yán)重污染．利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如3（Ce為鈰元素）．
請回答下列問題．
（1）裝置Ⅱ中的反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，寫出NO被氧化為NO2-的離子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+．
（2）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖2所示．
圖中A為電源的正（填“正”或“負(fù)”）極．右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
（3）已知進(jìn)人裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為 0.4mol/L，要使 1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 O2的體積為4480L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．幾乎在每天的電視廣告中，都有補(bǔ)鈣藥物的宣傳，對合格補(bǔ)鈣藥品不正確的認(rèn)識是（　　）
A．它有利于兒童牙齒的生長
B．它有利于骨骼的生長和發(fā)育
C．它有利于化合物Ca10（PO4）6（OH）2的生成
D．它使兒童更聰明

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．人們對苯及芳香烴認(rèn)識有一個不斷深化的過程，回答下列問題：
（1）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認(rèn)為它是一種不飽和烴，寫出分子式為C6H6的一種含兩個三鍵且無支鏈的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式HC≡C-C≡C-CH2-CH3或HC≡C-CH2-C≡C-CH3或HC≡C-CH2-CH2-C≡CH或CH3-C≡C-C≡C-CH3．
（2）已知分子式為C6H6的有機(jī)物有多種，其中的兩種為：（Ⅰ）、Ⅱ．
①這兩種構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在以下兩方面：
定性方面（即化學(xué)性質(zhì)方面）：（Ⅱ）能ac（填字母），而（Ⅰ）不能．
a．被高錳酸鉀酸性溶液氧化 b．與溴發(fā)生取代反應(yīng)
c．與溴水發(fā)生加成反應(yīng) d．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
定量方面（即消耗反應(yīng)物的量的方面）：1mol C6H6與H2加成時：
（Ⅰ）需要H23mol，而（Ⅱ）需要H22mol．
②今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有一種如圖所示的立體結(jié)構(gòu)，
該結(jié)構(gòu)的四氯代物有3種．
（3）萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8，請你判斷它的結(jié)構(gòu)簡式可能是C（填字母）．

（4）現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為，萘分子中碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間的獨(dú)特的鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．等體積等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
B．FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
C．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中能說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)的是（　�。�
A．S原子的電子層數(shù)比Cl原子的電子層數(shù)多
B．Cl的氫化物的沸點(diǎn)比S的氫化物沸點(diǎn)低
C．Cl的氣態(tài)氫化物比S的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．Cl的失電子能力比S強(qiáng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案