Question

18．硫酸銅在高溫下可分解成氧化銅和未知物質(zhì)，某課外活動(dòng)小組同學(xué)按照細(xì)圖1所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)硫酸銅的分解產(chǎn)物．（已知SO₃的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃）
（1）甲同學(xué)硯察到裝置B中有無色晶體出現(xiàn)，則此無色晶體為SO₃（寫化學(xué)式）；若將B裝置換為D裝置（如圖2），則實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生酸霧．
（2）若乙同學(xué)硯察到裝置B中無明顯觀象，裝置C中澄清石灰水變渾濁，則硫酸銅分解的化學(xué)方程式為2CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO+2SO₂↑+O₂↑．
（3）丙同學(xué)硯察到B中出現(xiàn)晶體，C中出現(xiàn)渾濁，他猜想C中出現(xiàn)渾濁的原因可能與裝置中的CO₂有關(guān)，為了驗(yàn)證自己的想法，他設(shè)計(jì)了如圖3裝置替代C裝置．
可供選擇的試劑有：酸性KMnO₄溶液、品紅溶液、飽和澄清石灰水．
①a中的試劑是酸性KMnO₄溶液．
②b中品紅溶液的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否被除盡，若出現(xiàn)當(dāng)b中品紅不褪色，裝置c中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象，則說明確有CO₂存在于裝置中干擾實(shí)驗(yàn)．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸為二元酸：用等濃度的氫氧化鈉溶液滴定亞硫酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液的體積是亞硫酸的2倍，則證明了亞硫酸是二元酸．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)SO₃的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃可知冰水使三氧化硫氣體變成固體；三氧化硫用水吸收產(chǎn)生酸霧；
（2）B中出現(xiàn)晶體，C中出現(xiàn)渾濁，說明無三氧化硫產(chǎn)生，使石灰水變渾濁的氣體是二氧化硫，硫酸銅中硫元素化合價(jià)降低，只能是氧元素化合價(jià)升高，產(chǎn)生氧氣；
（3）為了證明實(shí)驗(yàn)與二氧化碳有關(guān)，需要在除掉二氧化硫的前提下觀察石灰水是否變渾濁；
（4）用等濃度的氫氧化鈉溶液滴定亞硫酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液的體積是亞硫酸的2倍．

解答 解：（1）根據(jù)SO₃的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃可知冰水使三氧化硫氣體變成固體；三氧化硫用水吸收產(chǎn)生酸霧，
故答案為：SO₃；產(chǎn)生酸霧；
（2）B中出現(xiàn)晶體，C中出現(xiàn)渾濁，說明無三氧化硫產(chǎn)生，使石灰水變渾濁的氣體是二氧化硫，硫酸銅中硫元素化合價(jià)降低，只能是氧元素化合價(jià)升高，產(chǎn)生氧氣，化學(xué)方程式為：2CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO+2SO₂↑+O₂↑，
故答案為：2CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO+2SO₂↑+O₂↑；
（3）①為了證明實(shí)驗(yàn)與二氧化碳有關(guān)，需要在除掉二氧化硫的前提下觀察石灰水是否變渾濁，除二氧化硫用酸性高錳酸鉀溶液，a中試劑為酸性高錳酸鉀溶液，
故答案為：酸性KMnO₄溶液；
②a中試劑為酸性高錳酸鉀溶液，除掉二氧化硫，為確保除盡用品紅來檢驗(yàn)，當(dāng)b中品紅不褪色，裝置c中澄清石灰水變渾濁，即證明了二氧化碳的干攏，
故答案為：檢驗(yàn)二氧化硫是否被除盡；當(dāng)b中品紅不褪色，裝置c中澄清石灰水變渾濁；
（4）用等濃度的氫氧化鈉溶液滴定亞硫酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液的體積是亞硫酸的2倍，則證明了亞硫酸是二元酸，
故答案為：用等濃度的氫氧化鈉溶液滴定亞硫酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液的體積是亞硫酸的2倍，則證明了亞硫酸是二元酸．

點(diǎn)評(píng) 本題探究硫酸銅受分解得到產(chǎn)物是什么，通過定性實(shí)驗(yàn)并結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律推斷出產(chǎn)物，包括實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，都考查了學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的能力．