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【題目】有下列幾種反應類型：①消去、②加聚、③水解、④加成、⑤還原、⑥氧化。用丙醛制取1，2-丙二醇，按正確的合成路線依次發(fā)生的反應所屬類型應是

A. ⑤①④③ B. ⑥④③① C. ①②③⑤ D. ⑤③④①

【答案】A

【解析】用丙醛制取1，2-丙二醇，官能團發(fā)生變化，官能團數(shù)目也發(fā)生變化，1，2-丙二醇有2個羥基，且處于相鄰的碳原子上，所以應先制備丙烯，先加氫還原為丙醇，在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應，得丙烯，再與溴加成，制得1，2-二溴丙烷，然后在堿的水溶液條件下水解，得1，2一丙二醇，故合成路線依次發(fā)生的反應所屬類型順序為⑤①④③，故答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MgSO4·7H2O在醫(yī)藥上常用做瀉藥，工業(yè)上可用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸和碳酸鹽等成分。其主要工藝如下：

請回答下列問題：

（1）用H2SO4調節(jié)溶液pH至l～2，H2SO4作用是___________________；

（2）加NaClO溶液至pH=5~6并加熱煮沸5～10分鐘，沉淀2中主要含有MnO2和另外兩種難溶物，這兩種難溶物的化學式分別為____________________、____________________；

其中NaClO溶液將MnSO4轉化為MnO2的離子方程式為______________________________。

（3）檢驗濾液II中是否含有Fe3+的實驗方法是____________________。

（4）將制得的樣品5g溶于200mL水，加入2mol·L-1的鹽酸5mL，在不斷攪拌下滴加足量2mol·L-1BaCl2溶液，充分反應后，得沉淀4.46g，則樣品純度為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“摩爾鹽”是分析化學中的重要試劑，化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩爾鹽”在一定條件下分解的方程式為：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列問題：

（1）鐵元素在元素周期表中的位置為________，其價層電子排布圖為________。

（2）組成“摩爾鹽”的非金屬元素中第一電離能最大的元素為________。“摩爾鹽”的分解產物中屬于非極性分子的化合物是________。

（3）NH3的沸點比N2O的沸點________（填“高”或“低”），其主要原因是________。

（4）K3[Fe(CN)6]常用于檢驗Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中除了離子鍵以外還存在的化學鍵為________，與CN—互為等電子體的單質的分子式為_________。HCN分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為________。

（5）FeO晶胞結構如下圖所示，FeO晶體中Fe2+配位數(shù)為________，若該晶胞邊長為acm，則該晶胞密度為________g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關基本營養(yǎng)物質說法正確的是

A．淀粉和纖維素互為同分異構體

B．油脂沒有固定的熔沸點

C．葡萄糖、果糖、蔗糖都能發(fā)生水解反應

D．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化硼是一種重要的化工原料。某同學設計的三氯化硼制備裝置如下圖：

【查閱資料】

①BCl3的熔點為―107.3 ℃，沸點為12.5 ℃

②2B＋6HCl2 BCl3＋3H2

請回答下列問題：

（1）A裝置可用高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式為________。

（2）為了完成三氯化硼的制備，裝置從左到右的接口連接順序為：_______________

a→(___,___)→(___,___) →(___,___)→(___,___)→j。

（3）裝置E中的試劑為_______，如果拆去E裝置，可能的后果是 _____________。

（4）D裝置中發(fā)生反應前先通入一段時間的氯氣，其目的是__________，該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為 _________________________。

（5）三氯化硼與水能劇烈反應生成兩種酸，寫出該反應的化學方程式 ___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 凡能發(fā)生銀鏡反應的有機物一定是醛

B. 在氧氣中燃燒時只生成CO2和H2O的物質一定是烴

C. 苯酚有弱酸性，俗稱石炭酸，因此它是一種羧酸

D. 用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 ．
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 ．
（3）理論上稀的強酸溶液與強堿溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式：
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）實驗中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡述理由： ．
（6）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于混合物的是(　　)

A.氨水B.冰醋酸

C.液氯D.碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.物質的量就是1摩爾物質的質量

B.1 mol過氧化氫中含有2 mol氫和2 mol氧

C.1 mol H2中含有6.02個氫分子

D.NH3的摩爾質量是17 g· mol-1

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