Question

7．下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構型均不正確的是（　�。�

• A． CCl₄中C原子sp³雜化，為正四面體形
• B． BF₃中B原子sp²雜化，為平面三角形
• C． CS₂中C原子sp雜化，為直線形
• D． H₂S分子中，S為sp雜化，為直線形

Answer 1

分析 首先判斷中心原子形成的δ鍵數(shù)目，然后判斷孤對電子數(shù)目，以此判斷雜化類型，結合價層電子對互斥模型可判斷分子的空間構型．

解答 解：A．CCl₄中C原子形成4個δ鍵，孤對電子數(shù)為0，則為sp³雜化，為正四面體形，故A正確；
B．BF₃中B原子形成3個δ鍵，孤對電子數(shù)為$\frac{3-3×1}{2}$=0，則為sp²雜化，為平面三角形，故B正確；
C．CS₂中C原子形成2個δ鍵，孤對電子數(shù)為$\frac{4-2×2}{2}$=0，則為sp雜化，為直線形，故C正確；
D．H₂S分子中，S原子形成2個δ鍵，孤對電子數(shù)為$\frac{6-2×1}{2}$=2，則為sp³雜化，為V形，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查原子雜化類型以及分子空間構型的判斷，題目難度中等，本題注意把握雜化類型和空間構型的判斷方法．