Question

17．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄，簡稱甲銨）是CO₂和NH₃制尿素的中間產(chǎn)物，其中CO₂反應生成甲銨的能量變化如圖所示．
（1）圖中反應為可逆反應，則生成甲銨的反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）合成甲銨的熱化學方程式為CO₂（g）+2NH₃（g）=H₂NCOONH₄（s）△H=-（b-c）KJ/mol．
（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，其原因是II使用了催化劑，改變了反應的途徑，大大降低了活化能．
（4）已知由甲銨合成尿素的反應為NH₂COONH₄（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$△H=+dkJ•mol^-1，則由CO₂（g）和NH₃（g）直接合成固態(tài)尿素并生成液態(tài)水的熱化學方程式為CO₂（g）+2NH₃（g）=，△H=（-b+c+d）KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）反應物總能量高于生成物總能量為放熱反應，反應物總能量低于生成物總能量為吸熱反應；
（2）依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知：2mol氨氣與1mol二氧化碳氣體生成氨基甲酸銨固體放出熱量（b-c）KJ，據(jù)此書寫熱化學方程式；
（3）使用催化劑能夠大大降低反應的活化能；
（4）CO₂（g）+2NH₃（g）=H₂NCOONH₄（s）△H=-（b-c）KJ/mol①
NH₂COONH₄（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$△H=+dkJ•mol^-1②
依據(jù)蓋斯定律①+②得CO₂（g）+2NH₃（g）=，據(jù)此計算反應熱．

解答 解：（1）依據(jù)圖中信息可知：反應物總能量高于生成物總能量，所以該反應為放熱反應；
故答案為：放熱；
（2）依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知：2mol氨氣與1mol二氧化碳氣體生成氨基甲酸銨固體放出熱量（b-c）KJ，所以該反應的熱化學方程式：CO₂（g）+2NH₃（g）=H₂NCOONH₄（s）△H=-（b-c）KJ/mol；
故答案為：CO₂（g）+2NH₃（g）=H₂NCOONH₄（s）△H=-（b-c）KJ/mol；
（3）使用催化劑能夠大大降低反應的活化能，依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知：II使用了催化劑，改變了反應的途徑，大大降低了活化能；
故答案為：II使用了催化劑，改變了反應的途徑，大大降低了活化能；
（4）CO₂（g）+2NH₃（g）=H₂NCOONH₄（s）△H1=-（b-c）KJ/mol①
NH₂COONH₄（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$△H2=+dkJ•mol^-1②
依據(jù)蓋斯定律①+②得CO₂（g）+2NH₃（g）=，則該反應的反應熱為：△H1+△H2=（-b+c+d）KJ/mol；
故答案為：CO₂（g）+2NH₃（g）=，△H=（-b+c+d）KJ/mol，

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫，反應熱的計算，明確反應物、生成物能量與反應熱效應的關系，熟悉蓋斯定律計算反應熱的方法是解題關鍵，題目中等．