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8．現代工業(yè)生產中常用電解氯化亞鐵的方法制得氯化鐵溶液，吸收有毒的硫化氫氣體．工藝原理如圖所示．下列說法中正確的是（　　）
A．電解池中OH-從右槽遷移到左槽
B．H+在右槽發(fā)生氧化反應
C．左槽中發(fā)生的反應是：4OH--4e-═O2↑+2H2O
D．常溫常壓下，反應中每轉移1mol電子生成1g氫氣

分析 FeCl3溶液氧化H2S發(fā)生反應：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓，反應池中溶液移入電解池左槽，而電解池左槽產生Fe3+，右槽生成氫氣，因此左槽為陽極、右槽為陰極，由于還原性Fe2+＞Cl-，左槽中Fe2+放電生成Fe3+，右槽中氫離子放電生成氫氣，質子通過質子交換膜移向陰極．

解答 解：通過圖示可知Fe2+在電解池的左槽中轉化為Fe3+，H+在右槽轉化為H2，因此左槽為陽極右槽為陰極．
A．電解過程中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，即電解池中OH-左槽，但是中間選用陽離子交換膜，OH-無法通過，故A錯誤；
B．右槽為陰極，因此電極反應式為：2H++2e-=H2↑或2H2O=H2↑+2OH-，H+在右槽發(fā)生還原反應，故B錯誤；
C．左槽為陽極，由于還原性Fe2+＞Cl-，因此電極反應式為：Fe2+-e-=Fe3+，故C錯誤；
D．右槽為陰極，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，每轉移1mol電子生成0.5mol即1g氫氣，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查電解工作原理，電解本質是氧化還原反應，理解電極反應與離子的放電順序是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知 A、B、C 三種醇互為同系物，下列有關說法中正確的是（　�。�
A．若A、B均能發(fā)生消去反應，則C一定能發(fā)生消去反應
B．若 A、B分子中分別含有1個、2個碳原子，則C的摩爾質量不小于60g．mol-1
C．若A是乙醇，則B可能是丙三醇
D．若A、B均存在醇類同分異構體，則 C一定存在醇類同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．標準狀況下，22.4L己烷中含共價鍵數目為19NA．× （判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．12g石墨烯中含有的六元環(huán)數0.5NA．正確 （判斷對錯）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定量的鹽酸跟少量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入（　�。�
A．KNO3溶液B．NaCl溶液C．銅粉D．硫酸銅晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氮族元素屬于第VA族，原子核外最外層電子數為5，最高價氧化物的通式為R2O5，其氫化物通式為RH3，隨核電荷數的遞增，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．為驗證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經檢驗完畢）

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K1-K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當B中的溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3．
Ⅵ．更新試管D，重復過程IV，檢驗B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是排出裝置中的氧氣
（2）棉花中浸潤的溶液為氫氧化鈉溶液
（3）A中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）用70%的硫酸支取SO2，反應速率比用98%的硫酸塊，原因是70%的硫酸中的H+的濃度比98%的硫酸中的H+的濃度大
（5）過程Ⅳ中檢驗B溶液中是否含有硫酸根的操作是取少量B溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，在滴加幾滴氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明溶液B中有硫酸根
（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙丙
 過程ⅣB溶液中含有的離子過程ⅥB溶液中含有的離子
甲     有Fe3+無Fe2+有SO42-
乙   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙     有Fe3+無Fe2+有Fe2+
（7）進行實驗過程Ⅴ時，B中的溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
查閱資料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）
提出假設：FeCl3和SO2的反應經歷了中間產物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合顏色．
某同學設計如下實驗，證實該假設的成立：

溶液E和F分別是Na2SO3溶液、FeCl3溶液
請用化學平衡原理解釋步驟3紅棕色溶液變?yōu)闇\綠色的原因反應2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，促使Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+和SO32-+H2O HSO32-+OH-逆向進行，溶液變?yōu)闇\綠色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有機物F是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成（部分反應條件略去）．請回答下列問題：

（1）B的結構簡式是HOOC（CH2）4COOH；E中含有的官能團名稱是羥基、氨基．
（2）由C和E合成F的化學方程式是CH3OOC（CH2）4COOCH3+2HOCH2CH2NH2$\stackrel{一定條件下}{→}$HOCH2CH2NHOC（CH2）4CONHCH2CH2OH+2CH3OH．
（3）同時滿足下列條件的苯的同分異構體的結構簡式是．
①含有3個雙鍵；②核磁共振氫譜只顯示1個吸收峰；③不存在甲基
（4）乙烯在實驗室可由乙醇（填有機物名稱）通過消去反應（填反應類型）制備，制乙烯時還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是④⑤①③②或④⑤①②③．（填序號）．
①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4⑤品紅溶液
（5）下列說法正確的是abd（填序號）．
a．A屬于飽和烴         b．D與乙醛的分子式相同
c．E不能與鹽酸反應     d．F可以發(fā)生酯化反應
（6）以乙烯為原料可合成乙二酸二乙酯（CH3CH2OOC-COOCH2CH3），請在方框內寫出合成路線流程（無機試劑任選）．注：合成路線流程的書寫格式參照如下示例：CH4$→_{光}^{Cl_{2}}$CH3Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$CH3OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于二氧化硅的說法中，錯誤的是（　�。�
A．二氧化硅和二氧化碳在物理性質上有很大的差別
B．二氧化硅分子由一個硅原子和兩個氧原子構成
C．工業(yè)上用二氧化硅制粗硅
D．二氧化硅既能與氫氟酸反應，又能與燒堿反應，但它不是兩性氧化物

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