【題目】我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說(shuō)法正確的是( )
A. 與的質(zhì)量數(shù)相同
B. 與是同一種核素
C. 與互為同位素
D. 與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62
【答案】C
【解析】
A.質(zhì)量數(shù)為144,質(zhì)量數(shù)為150,兩核素的質(zhì)量數(shù)不相同,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.核素是指具有確定的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的一種原子,的中子數(shù)=144-62=82,的中子數(shù)=150-62=88,中子數(shù)不相同,所以和屬于不同的核素,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱(chēng)為同位素,與兩原子的質(zhì)子數(shù)均為62,而中子數(shù)前者為82,后者為88,所以它們互為同位素,C項(xiàng)正確;
D.原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù),與質(zhì)子數(shù)均為62,故核外電子數(shù)均為62,但中子數(shù)前者是82,后者是88,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.閱讀、分析下列兩個(gè)材料:
材料一
材料二
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/ g/cm3 | 溶解性 |
乙二醇(C2H6O2) | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇(C3H8O3) | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
回答下列問(wèn)題(填字母序號(hào)):
(1)從含少量NaCl的Na2CO3中提純Na2CO3的操作為溶解、_________、________、過(guò)濾、洗滌、干燥
(2)將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是_________。
A.蒸餾法 B.萃取法 C.結(jié)晶法 D.分液法
II.青蒿素是最好的抵抗瘧疾的藥物,可從黃花蒿莖葉中提取,它是無(wú)色針狀晶體,可溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,難溶于水。常見(jiàn)的提取方法如下
操作I、II中,不會(huì)用到的裝置是________(填序號(hào))。
Ⅲ.實(shí)驗(yàn)室用98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液470mL.
(1)需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、___________、__________。
(2)其操作步驟可分解為以下幾步:
A.用量筒量取______mL濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌。
B.用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次的洗液都移入容量瓶里。
C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D.檢查容量瓶是否漏水。
E.將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近刻度線1-2cm處。
F.蓋緊瓶塞,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液。
G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水,到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切。
請(qǐng)據(jù)此填寫(xiě):
①完成上述步驟中的空白處。
②補(bǔ)充完成正確的操作順序(用字母填寫(xiě)):____________
( D )→( A )→ → → → →( F )。
(3)下列操作會(huì)使所配稀硫酸濃度偏高的是______________。
A、取用濃硫酸時(shí)仰視刻度線
B、容量瓶用蒸餾水洗滌后用1.2mol/L的硫酸潤(rùn)洗
C、轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑出
D、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
E、將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶且進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)操作
F、定容后,把容量瓶倒置搖勻,正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補(bǔ)充幾滴 蒸餾水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在0.01mol·L-1 的醋酸溶液中逐漸加入冰醋酸至1mol·L-1,隨著濃度的增加,在一定時(shí)間內(nèi)始終保持減小趨勢(shì)的是
A. c(H+) B. c(CH3COO-)
C. c(H+)/c(CH3COOH)的比值 D. c(CH3COOH)/c(H+)的比值
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃,pH=2的兩種一元酸HX、HY各取5 mL,分別加水稀釋?zhuān)芤?/span>pH變化與所加水的體積關(guān)系如圖所示(忽略混合溶液體積的變化),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 分別取等體積a、b兩點(diǎn)溶液,完全中和需同濃度NaOH溶液的體積V(HX)=V(HY)
B. b、d兩點(diǎn)溶液中由水電離產(chǎn)生的H+濃度
C. 相同條件下,a、b、c、d、e五點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大小順序?yàn)椋?/span>a>b=d>c>e
D. 加入NaOH溶液,可以使d點(diǎn)c(Y-)增大、c(H+)減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于NH4Cl的化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
B. 其溶液呈酸性的原因:NH4Cl + H2O NH3·H2O +HCl
C. 工業(yè)上“氮的固定”:NH3 + HCl = NH4Cl
D. 比較微粒半徑:N>Cl->H
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是( )
A.離子化合物中只含離子鍵
B.共價(jià)化合物一定不含離子鍵
C.離子化合物一定不含共價(jià)鍵
D.共價(jià)化合物可能含有離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】填寫(xiě)下列空白:
(1)含有6.02×1023個(gè)H的H2O,其物質(zhì)的量是________mol;某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個(gè)Na+,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量是 ____________mol,該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為 ______________g。
(2)_____________mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。
(3)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合,混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為______________。
(4)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為 ________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4) 易溶于水。受熱分解生成氧氣。高鐵酸鉀的工業(yè)制法有多種,其中一種的主要步驟如圖所示(方框內(nèi)為主產(chǎn)物)。
(1)①中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。
(2)③中的反應(yīng)為: Na2FeO4(s)+2KOH(aq) K2FeO4(s)+2NaOH(aq),能生成高鐵酸鉀的可能原因是____________;用飽和KOH 溶液的目的除了減少K2FeO4的溶解外,還有_____________。
(3) 提純粗K2FeO4采用的方法是___________________(選填“萃取”、“蒸餾”、“重結(jié)晶”)。提純過(guò)程中溶解粗K2FeO4 固體應(yīng)選用__________(填序號(hào))。
A.水 B.稀硫酸 C.KOH 溶液 D.NaOH 溶液
(4)某溫度下,高鐵酸鉀溶液在不同pH 下的分解曲線如圖所示。為延長(zhǎng)高鐵酸鉀溶液的保存時(shí)間,可采取的措施是________________;完成pH>7 時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式配平:__ K2FeO4 +___=___KOH+___Fe(OH)3↓+________,____________________
(5)用高鐵酸鉀處理污水,能去污、殺菌、消毒,且自身被還原生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體,F(xiàn)用兩種分別含有葡萄糖、甲苯的人工污水,每升分別加入30mg K2FeO4,相同溫度下最終去除效果見(jiàn)下表。
項(xiàng)目 | 葡萄糖溶液 | 甲苯溶液 |
起始COD/(mg·L-1) | 1124 | 1966 |
處理后COD/(mg·L-1) | 983 | 526 |
去除率/% | 11.54 | 73.24 |
已知: 化學(xué)需氧量(COD) 指的是: 在一定條件下,以氧化1升水樣中還原性物質(zhì)所消耗的氧化劑的量為指標(biāo),折算成每升水樣全部被氧化后,需要的氧氣的亳克數(shù),以mg·L-1表示。該指標(biāo)也作為污水中有機(jī)物含量的綜合指標(biāo)之一。由甲苯引起的1L 污水,當(dāng)去除率為73.24%時(shí),理論上需高鐵酸鉀_____mg。[ 已知 :M(K2FeO4)=198g/mol]。理論上需要的m (Na2FeO4 ) 大于實(shí)際用量,說(shuō)明Na2FeO4 去除有機(jī)污水的原理除了氧化作用外,另一個(gè)原因可能是_____________________________。
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