5．如圖表示4-溴-1-環(huán)己醇所發(fā)生的4個不同反應(yīng)，若生成物只含有一種官能團(tuán)，則全部符合條件的反應(yīng)有（　�。�
A．①④B．②③C．①②③D．①②③④

分析 ①發(fā)生消去反應(yīng)，鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)，而醇不能；
②發(fā)生水解反應(yīng)生成，鹵代烴能發(fā)生水解反應(yīng)，而醇不能；
③醇與HBr發(fā)生取代反應(yīng)；
④醇能發(fā)生催化氧化，而鹵代烴不能．

解答 解：由反應(yīng)①可知，發(fā)生消去反應(yīng)，鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)，而醇不能，則產(chǎn)物中含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羥基兩種；
由反應(yīng)②可知，發(fā)生水解反應(yīng)生成，鹵代烴能發(fā)生水解反應(yīng)，而醇不能，則產(chǎn)物中含有的官能團(tuán)有羥基一種；
由反應(yīng)③可知，醇與HBr發(fā)生取代反應(yīng)，則產(chǎn)物中含有的官能團(tuán)有-Br一種；
由反應(yīng)④可知，醇能發(fā)生催化氧化，而鹵代烴不能，則產(chǎn)物中含有的官能團(tuán)有醛基、-Br兩種；
故選B．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，熟悉常見有機(jī)物中的官能團(tuán)及官能團(tuán)的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)中的反應(yīng)條件等是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，最易失電子的元素是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F；
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3；-（填寫化學(xué)式）
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，原子半徑最小的是Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池組成正確的是（　　）
ABCD
正極ZnCuCuZn
負(fù)極CuZnZnZn
電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．今有A、B、C、D四種元素，其中A元素是1826年法國青年科學(xué)家巴拉爾發(fā)現(xiàn)的．他在研究海水制鹽時，往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，若經(jīng)進(jìn)一步提取，可得一種紅棕色液體，有刺鼻的臭味．B、C、D的原子電子層排布均不超過3個電子層．D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等．D原子的最內(nèi)電子層上電子數(shù)是B原子核外電子數(shù)的2倍．則：
（1）四種元素分別是為：（寫元素符號）ABr，BH，CO，DS．
（2）寫出巴拉爾發(fā)現(xiàn)A元素單質(zhì)的離子方程式：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．
（3）寫出由上述某元素的單質(zhì)與另外兩種元素的化合物反應(yīng)生成兩種酸的化學(xué)方程式Br2+H2O=HBr+HBrO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．實驗室里用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯化，該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O．也可以利用反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集純凈、干燥的氯氣，部分裝置如圖甲所示．

（1）若以KMnO4和濃鹽酸為原料制取氯氣，則根據(jù)反應(yīng)原理，圖乙中合適的制氣裝置為b．
（2）裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（3）裝置E的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣．E中的試劑可選A．
A．NaOH溶液  B．NaCl溶液  B．澄清石灰水  D．水
（4）某同學(xué)通過 下列兩種方式制取氯氣：
①用8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)；
②用含14.6gHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)這兩種方式產(chǎn)生Cl2的量的關(guān)系是A．
A．①多B．②多C．一樣多D．不確定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．學(xué)習(xí)了化學(xué)，知道了生活中所說的鹽與化學(xué)中所說的鹽的異同？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸汽，其中電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y為釔）的ZrO2 （Zr為為鋯）晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．若以丁烷（C4H10）代表汽油，總反應(yīng)為2C4H10+13O2=8CO2+10H2O．有關(guān)該電池說法錯誤的是（　�。�
A．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2C4H10+26O2--52e-=8CO2+10H2O
B．O2-向負(fù)極移動
C．該電池正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-
D．丁烷在放電時發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn-稀硫酸原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；
（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積；
（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
實驗
混合溶液		    A    B    C    D    E    F
4mol/L  H2SO4/mL   30   V1    V2    V3   V4   V5
飽和CuSO4溶液/mL    0   0.5    2.5   5   V6   20
H2O/mL   V7   V8   V9   V10   10    0
①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈灰黑色色，實驗E中的金屬呈紫紅色色；
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．以下說法正確的是（　�。�
A．海洋約占地球表面積的71%，所以地球上不缺水，人類可以隨意使用水資源，不必節(jié)約
B．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法
C．海水淡化的各種方法中，蒸餾法的成本比較低，可用于工業(yè)生產(chǎn)
D．污水中的重金屬離子無法除去，對自然界的危害是永久的，因此要關(guān)閉重金屬工業(yè)

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