【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0,一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法不正確的是

A.反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L·min)

B.其他條件不變,升高溫度,反應達到新平衡前v(逆)>v(正)

C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D.其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分數(shù)不變

【答案】A

【解析】

A. 反應前2min，消耗n(Y)=(0.16mol－0.12mol)=0.04mol，根據(jù)反應方程式，則生成n(Z)=0.04mol×2=0.08mol，根據(jù)化學反應速率的表達式v(Z)==4.0×10－3mol/(L·min)，故A錯誤；

B. 該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向進行，即v(逆)>v(正)，故B正確；

C. ，化學平衡常數(shù)K==1.44，故C正確；

D. 因為反應前后氣體系數(shù)之和相等，因此其他條件不變時，再充入0.2molZ，重新達到平衡，與原平衡為等效平衡，則平衡時X的體積分數(shù)不變，故D正確；

答案：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式A：_______________，Q：_____________，W：__________________。

(2)按要求寫出下列反應方程式：

①H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學方程式：_______________________

②R與B溶液反應時的離子方程式：___________________________________

③D與鹽酸反應的離子方程式：_______________________________________

(3)簡述檢驗氣體C的方法：___________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A.天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料，它們的主要成分都是化合物

B.無水呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水

C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料

D.1996年人工合成了第112號元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上應該貼的標簽是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如圖所示:

回答下列問題:

（1）酸溶時,粉碎硫酸渣的目的是__________

（2）還原過程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量,同時有H2SO4生成,完成該反應的離子方程式:FeS2+14Fe3++______H2O═15Fe2++______SO42-+______.______________

（3）濾渣A的主要成分為__________

（4）生產(chǎn)過程中,為了確保鐵紅的純度,氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是_____;(部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表)

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀pH

2.7

3.8

7.5

9.4

完全沉淀pH

3.2

5.2

9.7

12.4

為得到純凈的Fe(OH)3固體,需要對沉淀進行洗滌,判斷沉淀Fe(OH)3是否洗凈的方法是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種利用廢干電池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金屬鹽）制備MnSO4晶體的工藝流程如圖：

下列說法錯誤的是（ ）

A.反應①中1molFe至多還原1.5molMnO2

B.重金屬主要在濾渣2中

C.步驟③煮沸可使沉淀顆粒長大，目的是便于固液分離

D.合理處理廢舊電池有利于資源再利用并防止汞、鉛等重金屬污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行，下列選項中有關圖象對應的分析正確的是（ ）

A.平衡后升溫，NO2含量降低

B.0～2 s內(nèi)，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1

C.v正：b點>a點，b點：v逆 > v正

D.恒溫，t1時再充入O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子。

該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為__，該物質(zhì)中所含官能團的名稱為__。

（2）下列各組物質(zhì)：①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5互為同系物的是__，互為同分異構(gòu)體的是__，互為同位素的是__，互為同素異形體的是__，是同一物質(zhì)的是__。

（3）酚酞是常用的酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

①酚酞的分子式為__。

②從結(jié)構(gòu)上分析酚酞可看作__。

A.烯烴 B.芳香化合物 C.醇類物質(zhì) D.酚類物質(zhì) E.醚類物質(zhì) F.酯類物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1905年哈珀開發(fā)實現(xiàn)了以氮氣和氫氣為原料合成氨氣，生產(chǎn)的氨制造氮肥服務于農(nóng)業(yè)，養(yǎng)活了地球三分之一的人口，哈珀也因此獲得了1918年的諾貝爾化學獎。

(1)工業(yè)合成氨的反應如下：N2+3H22NH3。已知斷裂1 mol N2中的共價鍵吸收的能量為946 kJ，斷裂1 mol H2中的共價鍵吸收的能量為436 kJ，形成1 mol N-H鍵放出的能量為391 kJ，則由N2和H2生成2 mol NH3 的能量變化為__________kJ。 下圖能正確表示該反應中能量變化的是__________(填“A”或“B”)。

(2)反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)在三種不同條件下進行，N2、H2的起始濃度為 0，反應物NH3的濃度(mol/L)隨時間(min)的變化情況如下表所示。

實驗序號

0

10

20

30

40

50

60

①

400℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

②

400℃

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

③

500℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答：實驗①②中，有一個實驗使用了催化劑，它是實驗_____(填序號)；實驗①③對比說明了_________________________________。在恒溫恒容條件下，判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是_________(填序號)。

a. NH3的正反應速率等于逆反應速率 b.混合氣體的密度不變

c.混合氣體的壓強不變 d.c(NH3)=c(H2)

(3)近日美國猶他大學 Minteer教授成功構(gòu)筑了H2—N2生物燃料電池。該電池類似燃料電池原理，以氮氣和氫氣為原料、氫化酶和固氮酶為兩極催化劑、質(zhì)子交換膜(能夠傳遞H+)為隔膜，在室溫條件下即實現(xiàn)了氨的合成同時還能提供電能。則A電極為_____極(填“正”、“負”)，該電池放電時溶液中的H+向______極移動(填“A”、“B”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，11.2LH2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為5NA

B.80mL10mol·L-1鹽酸與足量MnO2加熱反應，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NA

C.標況下11.2LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA

D.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O生成3molCl2轉(zhuǎn)移5mol電子

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