【題目】一種利用廢干電池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金屬鹽）制備MnSO4晶體的工藝流程如圖：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.反應(yīng)①中1molFe至多還原1.5molMnO2

B.重金屬主要在濾渣2中

C.步驟③煮沸可使沉淀顆粒長(zhǎng)大，目的是便于固液分離

D.合理處理廢舊電池有利于資源再利用并防止汞、鉛等重金屬污染

【答案】B

【解析】

黑色粉末(主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金屬鹽)用濃硫酸溶解，并加入適量鐵粉，過(guò)濾后所得濾渣1中主要是不溶于水的炭粉、和置換出的Hg、Pb等，濾液中主要含有MnSO4、Fe2(SO4)3，加入CaCO3并調(diào)節(jié)溶液pH=5左右，并加熱煮沸，促進(jìn)Fe3+水解生成Fe(OH)3，則過(guò)濾后濾渣2主要為Fe(OH)3，濾液主要含有MnSO4，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮并冷卻結(jié)晶、過(guò)濾即可得到MnSO4nH2O；

A．用Fe和濃H2SO4溶解MnO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3MnO2+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+6H2O，反應(yīng)中1molFe參加反應(yīng)，被還原的MnO2是1.5mol，故A正確；

B．步驟①中同時(shí)發(fā)生Fe+Hg2+=Fe2++Hg、Fe+Pb2+=Fe2++Pb，則重金屬Hg、Pb主要在濾渣1中，故B錯(cuò)誤；

C．懸濁液中Fe(OH)3顆粒越大，越易與MnSO4溶液過(guò)濾分離，則步驟③煮沸使Fe(OH)3沉淀顆粒長(zhǎng)大，目的是便于固液分離，故C正確；

D．錳等是重要金屬資源，汞、鉛等重金屬能來(lái)得污染環(huán)境，則合理處理廢舊電池有利于資源再利用并防止汞、鉛等重金屬污染，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以苯為原料可以合成有關(guān)產(chǎn)品，其流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）B的名稱(chēng)是____。

（2）1個(gè)C分子最多有___個(gè)原子共平面。

（3）A→M的反應(yīng)類(lèi)型是___；C中官能團(tuán)名稱(chēng)是___。

（4）寫(xiě)出M→N的化學(xué)方程式：____。

（5）N的一氯代物有____種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、A1O2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過(guò)程中無(wú)沉淀生成；

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol L-1的鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.435 g。

下列說(shuō)法中正確的是

A.該溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-

B.該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-

C.該溶液中是否含有K+需做焰色反應(yīng)（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片）

D.可能含有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)分子的空間結(jié)構(gòu)判斷原子共線和共面問(wèn)題、判斷物質(zhì)的性質(zhì)和同分異構(gòu)體是學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)所必須具備的基本能力。請(qǐng)解答以下問(wèn)題：

（1）下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒(méi)有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是______。

A 異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

B 鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)

C 2氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)

D 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基甲苯的反應(yīng)

E 丙烷與溴蒸汽在光照下發(fā)生一取代反應(yīng)

F 甲酸乙酯在稀硫酸作用下加熱水解

（2）某烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是（_______）

A 所有原子可能在同一平面上 B 所有原子可能在同一條直線上

C 所有氫原子可能在同一平面上 D 所有碳原子可能在同一平面上

（3）有機(jī)物A是一種廣譜高效食品防腐劑，如圖所示是A分子的球棍模型�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（Ⅰ）寫(xiě)出A的分子式：_______；

（Ⅱ）A能夠發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型有(填序號(hào))：_________；

①氧化反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③取代反應(yīng) ④消去反應(yīng)

（Ⅲ）寫(xiě)出A與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（4）下列是一些中草藥中所含的有機(jī)物：

其中互為同分異構(gòu)體的是(填序號(hào))______；能與溴水反應(yīng)的是(填序號(hào))________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.將通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，體現(xiàn)的還原性

B.濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

C.硅晶體具有半導(dǎo)體性能，可用于制造光導(dǎo)纖維

D.將為5.4的雨水樣品在空氣中放置一段時(shí)間后，測(cè)得變小，是因?yàn)闃悠肺樟丝諝庵械?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 25 ℃時(shí)0.1molL﹣1NH4Cl溶液的Kw大于100℃時(shí)0.01molL﹣1NaCl溶液的Kw

B. 常溫下，pH均為3的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1∶108

C. 根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6.5的溶液一定顯酸性

D. 室溫下，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下二氯化二硫(S2 Cl2)為紅棕色液體，其結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl。其制備反應(yīng)及與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：①CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2 +2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓則下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 反應(yīng)①中CS2作氧化劑

B. 反應(yīng)②中S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

C. 反應(yīng)①中每生成1mol S2Cl2轉(zhuǎn)移4mol電子

D. 反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】⑴在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中，只含有離子鍵的是________，只含有極性鍵的是______，既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的是____。

(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：

CO2____________NaCl____________　　　HClO_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)為原料制銨明礬NH4Al(SO4)2晶體的工藝流程如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.固體a的化學(xué)式為SiO2

B.固體b的化學(xué)式為Fe(OH)3

C.Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O= CO32-+2Al(OH)3↓

D.由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ都要用到的分離方法是過(guò)濾

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