目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下:

請回答下列問題:
(1)從離子反應(yīng)的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是________,寫出在沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________________。
(2)石灰乳是生石灰與水形成的化合物,從充分利用海洋化學(xué)資源,提高經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮,生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的________。
(3)操作A是________,操作B是________。
(4)加入的足量試劑a是________(填化學(xué)式)。
(5)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度,副產(chǎn)物氯氣可以用于________。

(1)沉淀Mg2[或使Mg2形成Mg(OH)2沉淀]
Mg2+2OH=Mg(OH)2
(2)貝殼(或牡蠣殼等)
(3)過濾 加熱濃縮(或蒸發(fā)結(jié)晶)。4)HCl
(5)MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ 制鹽酸,循環(huán)使用

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1862年,比利時化學(xué)家索爾維發(fā)明了氨堿法制堿,1926年,我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了
更為進(jìn)侯德榜制堿法,也叫聯(lián)合制堿法,兩種制堿的生產(chǎn)流程可簡要表示如下圖:
  
氨堿法生產(chǎn)流程                       聯(lián)合制堿法生產(chǎn)流程
(1)向沉淀池中通入CO2和氨氣時,應(yīng)先通入氨氣的原因是                             。
(2)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是                                從沉淀池中分離沉淀的操作是        。
(3)氨堿法生產(chǎn)流程示意圖中的Y是                 ,從原料到產(chǎn)品,氨堿法總反應(yīng)過程用化學(xué)方程式表示,可寫為                                。
(4)聯(lián)合制堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過程推測,所得結(jié)論正確是   (選填編號)。
a.常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小 
b.通入氨氣能增大NH4+的濃度,使氯化銨更多析出
c.加入食鹽細(xì)粉能提高Na+的濃度, 使NaHCO3結(jié)晶析出
d.通入氨氣能使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度
(5)聯(lián)合制堿法相比于氨堿法,氯化鈉利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計了循環(huán)Ⅰ,聯(lián)合制堿法的另一項優(yōu)點是                                                          。
(6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉,可以用加熱分解的方法測定產(chǎn)品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),已知樣品質(zhì)量為ag,加熱至質(zhì)量不再改變時稱重為bg,則純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

蘇打和小蘇打有著廣泛的應(yīng)用。試從反應(yīng)物用量角度說明在下列用途中選A(蘇打)還是B(小蘇打),并說明原因。
(1)做面條時防止面粉較長時間儲存變酸味,常加入適量的面堿,選用______,因為______________________________
(2)作為泡沫滅火器的藥品,選用________,因為________________________
(3)用于洗滌餐具及實驗室的玻璃儀器等,選用________,因為_____________
(4)治療胃酸過多時,選用________,因為_______________________________
(提示:二者水溶液均顯堿性,且蘇打的堿性強(qiáng))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。

回答下列問題:
(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì),則A不可能是________。
a.S       b.N2         c.Na        d.Mg        e.Al
(2)若A、B、C為含金屬元素的無機(jī)化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì)溶液,A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,則B的化學(xué)式為________,X的化學(xué)式可能為(寫出不同類物質(zhì))________或________,反應(yīng)①的離子方程式為________________________或________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

科研、生產(chǎn)中常涉及鐵及其化合物
(1)實驗室配制FeSO4溶液時,常向溶液中加入的物質(zhì)有__________________。
(2)高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途,高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種理想的水處理劑,處理水時所起的作用是________________________。
(3)高鐵電池是一種新型可充電、能長時間保持穩(wěn)定放電電壓的電池。該電池總反應(yīng)式為3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O,該電池放電時的負(fù)極反應(yīng)式為________,充電時陽極附近溶液的pH________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
(4)高爐煉鐵過程中發(fā)生下列反應(yīng):
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47.2 kJ/mol
③3Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.4 kJ/mol
請你寫出用CO還原FeO固體制得Fe和CO2的熱化學(xué)方程式:________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料,明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示:

根據(jù)上述圖示,完成下列填空:
(1)明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取濃氨水(每升含有251.28g氨)__________mL,用規(guī)格為_______mL量筒量取。
(2)氨水浸出后得到固體混合體系,過濾,濾液中除K、SO42外,還有大量的NH4。檢驗NH4的方法是______________________________________________。
(3)寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式________________________________________。
(4)濾液I的成分是水和______________。
(5)為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量,請完善下列步驟:
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水,加入足量______溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
②___________、__________、_________(依次填寫實驗操作名稱)。
③冷卻、稱重。
(6)若試樣為mg,沉淀的物質(zhì)的量為nmol,則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為:___________mol(用含有m、n的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩爾鹽,價格便宜,可用來凈水或治療缺鐵性貧血等,是一種重要的化工原料。
(1)摩爾鹽的水溶液呈      色。
(2)c(Fe2+)相同的摩爾鹽和硫酸亞鐵兩溶液比較,物質(zhì)的量濃度較大的是     。
(3)甲乙兩位同學(xué)想測定一瓶摩爾鹽的純度。甲同學(xué)設(shè)計的實驗裝置如圖1:

從上圖推斷甲同學(xué)想通過測定       計算摩爾鹽的純度。該方案的不足之處在于               
(4)乙同學(xué)在甲同學(xué)的基礎(chǔ)上做了改進(jìn),其實驗裝置如圖2:

則B與C中的試劑分別是                           。C中干燥管的作用是                        。乙同學(xué)稱取了10.0g的摩爾鹽樣品,若實驗完畢后測得洗氣瓶及瓶內(nèi)溶液共增重O.68 g,則依此數(shù)據(jù)推算這份摩爾鹽的純度為      %(答案精確到小數(shù)點后第一位)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

氫能源是一種重要的清潔能源,F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 L的H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能放出H2,同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液;衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙,丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L1請回答下列問題:
(1)甲的化學(xué)式是________;乙的電子式是________。
(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是________(用化學(xué)式表示)。
(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O,請設(shè)計實驗方案驗證之______________________。
(已知:Cu2O+2H=Cu+Cu2+H2O)
(5)甲與乙之間________(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2,判斷理由是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

有關(guān)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,試回答:
    
(1)轉(zhuǎn)化①的反應(yīng)條件為             .
(2)轉(zhuǎn)化②的化學(xué)方程式為        .轉(zhuǎn)化③的離子方程式為         .
(3)若轉(zhuǎn)化⑤用于實驗室制Al(OH)3,則試劑A宜選擇         (填名稱).
(4)向50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液,結(jié)果Al3+離子有1/3轉(zhuǎn)化為Al(OH) 3沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為            mL。

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同步練習(xí)冊答案