【題目】下列各組物質(zhì)分類正確的是( )

酸

堿

鹽

氧化物

A

硫酸

純堿

石膏

鐵紅

B

氫硫酸

燒堿

純堿

生石灰

C

碳酸

熟石膏

小蘇打

二氧化硫

D

二氧化碳

苛性鉀

食鹽

石灰石

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，如果電離出的陰離子全部是OH－，則是堿。由酸根離子和陽離子構成的是鹽，由2種元素形成其中一種是氧元素的化合物是氧化物，據(jù)此判斷。

A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，A錯誤；

B、分類均正確，B正確；

C、熟石膏是2CaSO4·H2O，屬于鹽，C錯誤；

D、CO2是酸性氧化物，石灰石是碳酸鈣，屬于鹽，D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下反應：2A（g）+3B（g）xC（g）+yD（g） （x、y為正整數(shù)），反應進行2min后達到平衡，這2min內(nèi)平均反應速率v（C）=0.3mol/（Lmin），D的平衡濃度為0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，則下列說法中正確的是（ ）
A.x：y=3：1
B.v（A）：v（C）=2：1
C.A的平衡濃度為0.4mol/L
D.A與B的平衡濃度之比為3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》，提出灰霾中細顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。

（1）根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機動車行駛造成的_____。

a．SO2 b．NOx c．VOCs d． NH3

（2）機動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應的方程式_______。

（3）SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學性質(zhì)活潑的物質(zhì)，它能發(fā)生多種反應，請按照下表提示，從不同角度梳理SO2不同類的化學性質(zhì)，將化學方程式填在下表中。

SO2性質(zhì)梳理

化學方程式

物質(zhì)類別

酸性氧化物

①SO2+H2OH2SO3

②SO2+CaO=CaSO3

③_______

S元素價態(tài)

S為+4價

①_______

②SO2 +2H2S=3S+2H2O

（4）科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性，其主要原因如下圖所示：

請判斷A的化學式并說明判斷理由：______________________。

（5）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應器中，反應一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計）：

離子

Na+

SO42

NO3

H+

Cl

濃度/（mol·L1）

5.5×103

8.5×104

y

2.0×104

3.4×103

①SO2和NaClO2溶液反應的離子方程式是_________________。

②表中y ＝______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分離方法正確的是

A. 分離汽油和水可以用結(jié)晶的方法

B. 除去氯化鈉溶液中的泥沙用分液的方法

C. 分離醋酸（沸點118℃）與乙酸乙酯（沸點77.1℃）用蒸餾的方法

D. 從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀用過濾的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取Xg鎂和鋁的混合物，向其中加入適量的稀鹽酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體BL向反應后的溶液中加入VmLCmol/L氫氧化鈉溶液，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為Yg．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體Pg．則下列關系不正確的是（ ）
A. X＜P＜ X
B.P=X+
C.Y=X+V?C
D.C=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，屬于化學變化的是 （ ）

A. 輪胎爆炸B. 玻璃破碎C. 冰棒融化D. 菜刀生銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關系：A B C
（1）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為紅棕色氣體．則A的空間構型為 ， A轉(zhuǎn)化為B反應的化學方程式為 ．
（2）若A、B、C均為氧化物，A為磚紅色固體，且A中金屬元素為+1價，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則A的化學式為 ， B的電子式為 ．
（3）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B為高中常見的一種具有兩性的物質(zhì)，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為 ． 氯堿工業(yè)中陰極的電極反應式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4 =2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O

①方法一的離子方程式為____________________________________．

②方法二中被氧化的物質(zhì)是___________，若反應中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為___________L，在下面的化學方程式上用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

2NaClO3+H2O2+H2SO4 =2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O___________

③某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO3- 的濃度之比為1：1，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為____________；

（2）現(xiàn)用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制480mL 0.2mol/L的稀H2SO4。

有關操作為：①計算所需濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋、冷卻 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻�；卮鹣铝袉栴}

①應量取的濃硫酸體積是__________，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有_________________；

②將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度大于0.2mol/L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）_________________________。

A. 用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度

B. 容量瓶未干燥即用來配制溶液

C. 濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容

D. 往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

E. 燒杯未進行洗滌

F. 在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

G. 定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，說明氨有還原性和堿性的是（ ）
A.2NH3+3CuO 3Cu+N2↑+3H2O
B.8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
C.4NH3+6NO 5N2+6H2O
D.NH3+HCl═NH4Cl

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