Question

某二元弱酸（簡寫為H₂A）溶液，按下式發(fā)生一級或二級電離：

H₂AH⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-

已知相同濃度時的電離度α(H₂A)＞α(HA^-)，設(shè)有下列四種溶液：

A.0.01 mol·L^-1的H₂A溶液

B.0.01 mol·L^-1的NaHA溶液

C.0.02 mol·L^-1的HCl與0.04 mol·L^-1的NaHA溶液等體積混合液

D.0.02 mol·L^-1的NaOH與0.02 mol·L^-1的NaHA溶液等體積混合液

據(jù)此，填寫下列空白（填代號）：

（1）c(H⁺)最大的是_______________，最小的是_______________。

（2）c(H₂A)最大的是_______________，最小的是_______________。

（3）c(A^2-)最大的是_______________，最小的是_______________。

 

Answer 1

【答案】

（1）A  D （2）C  D （3）D  A

【解析】

試題分析：（1）C中兩種溶液發(fā)生反應(yīng)，HCl+NaHA====NaCl+H₂A,還剩余NaHA。反應(yīng)后，由于溶液體積擴(kuò)大一倍，所以溶液中n(NaHA)與c(H₂A)的濃度均為0.01 mol·L^-1；同理D溶液經(jīng)反應(yīng)后c(Na₂A)="0.01" mol·L^-1。由于C中大量存在HA^-，抑制H₂A的電離，所以c(H⁺)最大的是A，c(H⁺)最小的一定是D（D中A^2-發(fā)生水解，溶液顯堿性）。

（2）由于C中H₂A的電離受到HA^-抑制，所以c(H₂A)最大的為C，而D溶液中獲得H₂A需要A^2-經(jīng)過兩步水解得到，而B只需一步水解HA^-+H₂OH₂A+OH^-即可得到，所以D中c(H₂A)最小。

（3）c(A^2-)是在強(qiáng)堿條件下存在，所以（3）題答案與（1）答案正好相反。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解以及溶液中離子濃度大小比較

點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，對學(xué)生的要求較高，難度大，學(xué)生不易得分。該題注重解題方法的培養(yǎng)和能力的訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維，也有利于培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)問題的能力。