Question

含F(xiàn)eS₂86%的黃鐵礦燃燒時損失硫5%，由SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃時轉(zhuǎn)化率為99%，問生產(chǎn)98%的硫酸1噸，需黃鐵礦多少噸（　　）

• A、0.742噸
• B、0.85噸
• C、0.845噸
• D、1.484噸

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的意義：反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，故反應(yīng)前和反應(yīng)后硫元素質(zhì)量相等，即硫元素守恒．

解答： 解：根據(jù)反應(yīng)前后硫元素質(zhì)量不變，即硫元素守恒思想可列等式進行計算，設(shè)需要這種黃鐵礦的質(zhì)量是x，
則：FeS₂ ～～～～～～～～2H₂SO₄
    120                98×2
xt×86%×（1-5%）×99% 1t×98%
所以

120

xt×86%×(1-5%)×99%

=

98×2

1t×98%

解得 x=0.742t．
所以需要這種黃鐵礦0.742噸，
故選A．

點評：解答本題的關(guān)鍵是要掌握根據(jù)化學(xué)方程式計算的方法．注意元素守恒思想在解題中的運用．