Question

常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO₂氣體生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入少量CO₂生成HY和Na₂CO₃．下列有關敘述正確的是（　�。�

• A、酸性由強至弱：HX＞HY＞H₂CO₃
• B、結合H⁺的能力：Y^-＞CO₃^2-＞X^-＞HCO₃^-
• C、溶液堿性：NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃
• D、NaX溶液中通入足量CO₂后的離子濃度：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：根據(jù)題意可知發(fā)生CO₂+H₂O+NaX=HX+NaHCO₃、HX+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaX；
CO₂+H₂O+2NaY=2HY+Na₂CO₃、NaHCO₃+NaY=HY+Na₂CO₃；
利用強酸制弱酸的原理判斷出酸性：H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃＞HY，
堿性強弱可以利用越弱越水解判斷：NaHCO₃＜NaX＜Na₂CO₃＜NaY，據(jù)此分析．

解答： 解：A．向NaX溶液中通入CO₂氣體，只能生成HX和NaHCO₃，則酸性H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃，向NaY溶液中通入CO₂，只生成HY和Na₂CO₃，則酸性NaHCO₃＞HY，則有酸性由強到弱：H₂CO₃＞HX＞HY，故A錯誤；
B．由A可知酸性H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃＞HY，酸性越弱對應離子結合質子的能力越強，所以則結合質子能力：Y^-＞CO₃^2-＞X^-＞HCO₃^-，故B正確；
C．酸性H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃＞HY，堿性強弱可以利用越弱越水解判斷，所以堿性：NaHCO₃＜NaX＜Na₂CO₃＜NaY，故C錯誤；
D．向NaX溶液中通入足量CO₂后生成HX，由于HX發(fā)生電離，則c（Na⁺）＞c（X^-），由于酸性HX＞HCO₃^-，則則c（HCO₃^-）＞c（HX）＞c（X^-），則c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（OH^-），故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度較大，注意根據(jù)通入二氧化碳的反應判斷酸的強弱是解答該題的關鍵．