如圖是甲、乙兩種重要的有機合成原料．下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�
A、甲與乙互為同分異構(gòu)體
B、甲與乙都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)
C、在一定條件下，甲與乙均能發(fā)生取代反應(yīng)
D、甲與乙都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：甲中含有碳碳雙鍵和羧基，具有烯烴和羧酸的性質(zhì)，乙中含有碳碳雙鍵和酯基，具有烯烴和酯的性質(zhì)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．甲、乙分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故A正確；
B．甲、乙中都含有碳碳雙鍵，都能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；
C．甲中含有羧基、乙中含有酯基，所以一定條件下二者都能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；
D．甲中含有羧基，能和鈉反應(yīng)生成氫氣，乙中不含羧基或羥基，不能和鈉反應(yīng)，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團與性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握常見官能團的性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制備一氧化碳原理是：HCOOH
   濃H2SO4   
.
80℃-90℃
CO+H2O．
（1）從如圖挑選所需儀器，畫出I中所缺的氣體發(fā)生裝置，并標明容器中的試劑．

（2）裝置II的作用
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗制的CuSO4?5H2O晶體中含有Fe2+．提純時，為了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量堿至溶液pH=4，即可以除去鐵離子而不損失硫酸銅．下列說法不正確的是（　�。�
A、溶解CuSO4?5H2O晶體時要加入少量稀H2SO4
B、加入H2O2，除Fe2+的離子方程式：2Fe2++H2O2+4OH-═2 Fe（OH）3
C、由于CuSO4的催化作用，會使部分H2O2分解而損失
D、調(diào)溶液pH=4的依據(jù)是當pH=4時Fe（OH）3沉淀完全，而Cu（OH）2還未開始沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如圖，下列對該實驗的描敘錯誤的是（　　）
A、為使受熱均勻，可改用水浴加熱
B、長玻璃管冷凝回流作用
C、提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、飽和碳酸鈉溶液洗滌
D、加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

莽草酸是合成達菲的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是（　　）
A、分子式為C7H8O5
B、能使溴的四氯化碳溶液褪色
C、只能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
D、分子中含有2種官能團

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2氣體生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、酸性由強至弱：HX＞HY＞H2CO3
B、結(jié)合H+的能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-
C、溶液堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
D、NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
①所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3
②所有銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈-3價
③NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應(yīng)的離子方程式為NH4+OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
④NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離．
A、①②B、②③C、③④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時，Mg（ OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×l0-12．取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得溶液的pH=13.0，則下列說法不正確的是（　　）
A、所得溶液中的c （H+）=10-13 mol．L-1
B、所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH -）=10-13mol．L-1
C、所得溶液中的c （Mg2+）=5.6×l0-10 mol．L-1
D、所加燒堿溶液的pH=13.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞 （B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次  （C）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm  （D）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（E）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度 （F）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)；  完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）
 
．
（2）上述（B）操作的目的是
 
．
（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是）
 
．（填偏大、偏小、不變，下同）．
（4）實驗中用左手控制
 
（填儀器及部位），眼睛注視
 
，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是
 
．
（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是
 
．
（6）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是
 
．

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