4．下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（　�。�
A．Al3+B．S2-C．F-D．Mg2+

分析 離子Xm+、Yn-右上角m、n代表所帶電荷數(shù)，陽離子失去最外層電子后電子層減少一層，陰離子得到電子后，電子層不改變，判斷各離子具有的電子層數(shù)即可解答．

解答 解：A．Al3+所帶電荷數(shù)為3，有2個電子層，離子所帶電荷數(shù)與電子層不相等，故A錯誤；
B．S2-所帶電荷數(shù)為2，有3個電子層，離子所帶電荷數(shù)與電子層不相等，故B錯誤；
C．F-所帶電荷數(shù)為1，有2個電子層，離子所帶電荷數(shù)與電子層不相等，故C錯誤；
D．Mg2+所帶電荷數(shù)為2，有2個電子層，離子所帶電荷數(shù)與電子層相等，故D正確；
故選D．

點評 本題考查核外電子排布規(guī)律，比較基礎(chǔ)，掌握原子核外電子排布和離子的核外電子排布即可解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．經(jīng)初步檢測蛇紋石礦由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等組成．分析如圖1：

請回答下列問題：
（1）蛇紋石與鹽酸充分反應(yīng)后再過濾即可得溶液A．在過濾中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）沉淀B的組成是Al（OH）3、Fe（OH）3，向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，以控制溶液pH在C的范圍內(nèi)可得到符合圖1關(guān)系的沉淀B．（填寫下列正確選項前的字母．有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表，且pH達到7.8時，氫氧化鋁開始溶解．）
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH1.93.39.4
完全沉淀pH3.74.711
A．1～3   B．3～5   C．5～7  D．7～8
（3）寫出向溶液D中通入過量CO2反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）向溶液A中逐滴加入5mol•mol-1NaOH溶液，經(jīng)過操作I和操作II得到的沉淀質(zhì)量與V[NaOH（aq）]有圖2所示的數(shù)據(jù)關(guān)系．經(jīng)分析蛇紋石中Fe2O3與Al2O3的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列對各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．沸點：HF＜HClB．熔點：Al＞NaC．密度：H2O＞MgCl2D．硬度：C＜Si

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時，下列能延緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣總量的是（　�。�
A．加入少量NaNO3溶液B．加入少量CuSO4溶液
C．加入少量CH3COONa固體D．改用98%的濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．只用一種試劑就能區(qū)別乙醇、乙酸和葡萄糖三種溶液，該試劑是（　�。�
A．金屬鈉B．石蕊溶液
C．新制的氫氧化銅懸濁液D．NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）有機物A的紅外光譜圖如下：

A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH2CH3．
（2）有機物B只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵）．

該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）鍵線式表示的有機物C的分子式為C6H14．
（4）中含有的官能團的名稱為羥基、酯基．
（5）按系統(tǒng)命名法命名，有機物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是2，3二甲基戊烷．
（6）寫出下列各有機物的結(jié)構(gòu)簡式：
①支鏈只有一個乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴CH（C2H5）3．
②2，3二甲基-1-丁烯CH2═C（CH3）CH（CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．科學家采用“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g），正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)達到平衡后，改變橫坐標表示的反應(yīng)條件，下列圖示錯誤的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室要配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL，回答下列問題：
（1）用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸13.6mL．
（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是AB．
A．量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)
B．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．稀釋硫酸時，有溶液濺到桌面上
D．沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒
E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
F．容量瓶不干燥
（4）從容量瓶中取該溶液40mL，與5mol/L的NaOH溶液40mL恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的c（Na+）=2.5mol/L（忽略溶液混合過程中的體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．[化學--有機化學基礎(chǔ)]
有機物J（C6H6O4）可用于合成樹脂、橡膠等．以丙烯為原料制備J的合成路線如下：
已知：在特殊催化劑的作用下，烯烴能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即碳碳雙鍵兩邊基團互換位置的反應(yīng)．如：
2CH2═CHCH2CH3$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH═CHCH2CH3+CH2═CH2
②C生成D是C與HCl的加成反應(yīng)．
（1）反應(yīng)①、④的反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（2）B所含官能團的名稱為碳碳雙鍵，E的化學名稱為2-氯丁二酸．
（3）A、J的結(jié)構(gòu)簡式分別為ClCH2CH=CHCH2Cl、．
（4）反應(yīng)⑥的化學方程式為+3NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOC-CH=CH-COONa+NaCl+3H2O．
（5）C的同分異構(gòu)體有多種，能與NaOH溶液反應(yīng)的共有6種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜只有3組峰的是HCOOCH（CH3）2（填結(jié)構(gòu)簡式）．

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