12．用鋅與稀硫酸反應制H2時，下列能延緩反應速率但又不影響生成氫氣總量的是（　�。�
A．加入少量NaNO3溶液B．加入少量CuSO4溶液
C．加入少量CH3COONa固體D．改用98%的濃硫酸

分析 鋅與稀硫酸反應，為了減緩反應速率但又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，注意稀硝酸、濃硫酸與鋅反應生成的不是氫氣，以此解答該題．

解答 解：A．加入硝酸鈉溶液后，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，與鋅反應生成NO，影響了氫氣的量，故A錯誤；
B．加入硫酸銅溶液，鋅與銅離子反應生成銅，鋅與銅形成原電池，加快了反應速率，故B錯誤；
C．加入CH3COONa固體，硫酸變?yōu)榇姿�，氫離子的濃度減小但不能改變氫離子的物質(zhì)的量，則減慢反應速率，又不影響生成氫氣的總量，故C正確；
D．改用98%的濃硫酸，鋅與濃硫酸反應生成的是二氧化硫，不會生成氫氣，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了影響化學反應速率的因素，題目難度不大，明確題干暗含條件的含義為解答關鍵，注意掌握化學反應速率及其影響因素，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．已知醛在一定條件下可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

物質(zhì)B是一種可以作為藥物的芳香族化合物，請根據(jù)如圖（所有無機產(chǎn)物均已略去）中各有機物的轉(zhuǎn)變關系回答問題：

（1）A、B的結(jié)構(gòu)簡式為：A，B．
（2）G、D反應生成H的化學方程式是：+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）一定條件下，能夠與1mol F發(fā)生反應的H2的最大用量是：5mol．
（4）G有多種同分異構(gòu)體，其中能與金屬反應且苯環(huán)上只有一個取代基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：、、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）已知鋅銀鉛蓄電池以KOH為電解質(zhì)溶液，放電時的總反應是Zn+Ag2O═ZnO+2Ag，則該電池的負極材料是Zn，放電時負極區(qū)的pH減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）已知破壞1mol H-H鍵、1mol O═O鍵、1mol H-O鍵時分別需要吸收436kJ、498kJ、463kJ能量，如圖表示的是2mol H2（g）和1mol O2（g）轉(zhuǎn)化為2mol H2O（g）的反應過程中能量變化，則a=1370KJ，b=-482KJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)常以CO和H2的混合氣體為原料一定條件下制備甲醇．
（1）甲醇與乙醇互為同系物；完全燃燒時，甲醇與同物質(zhì)的量的汽油（設平均組成為C8H18）消耗O2量之比為3：25．
（2）工業(yè)上常用“水煤氣法”獲得CO和H2，其反應原理如下：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
某水煤氣樣品中含0.2L CO、0.5L CO2，則該樣品中含H21.2L．
（3））工業(yè)上還可以通過下列途徑獲得H2，其中節(jié)能效果最好的是D
A．高溫分解水制取H2：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．電解水制取H2：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．甲烷與水反應制取H2：CH4+H2O$\stackrel{高溫}{?}$3H2+CO
D．在光催化劑作用下，利用太陽能分解水制取H2：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．決定化學反應速率的最主要因素是（　�。�
A．反應物濃度B．反應溫度
C．反應物自身的性質(zhì)D．是否使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．根據(jù)所學知識填空
（1）第三周期中，最活潑的非金屬元素是氯（填元素名稱），其最高價氧化物對應水化物的化學式是HClO4．
（2）${\;}_{2}^{3}$He的中子數(shù)是1，${\;}_{2}^{3}$He與${\;}_{2}^{4}$He互稱為同位素．
（3）某元素X的同位素構(gòu)成的氣態(tài)雙原子分子有三種，相對分子質(zhì)量分別70、72、74，則X元素有2種同位素，質(zhì)量數(shù)分別為35、37
（4）寫出下列粒子的電子式
Na2O2    OH-    N2   HCLO   NH4Br
、、、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（　　）
A．Al3+B．S2-C．F-D．Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用現(xiàn)代化學方法測定某有機物結(jié)構(gòu)：紅外光譜圖表征顯示有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的振動吸收；核磁共振譜圖和質(zhì)譜圖如下，

其分子結(jié)構(gòu)簡式為（　　）
A．CH3CH2CH2OHB．CH3CH（OH）CH3C．CH3CH2OCH3D．CH3CH2CH2CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．太陽能電池板材料中除含有單晶體硅外，還含有銅、鐵、硒等物質(zhì)．
（1）Fe位于元素周期表第四周期ⅤⅢ族，基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）有一類有機硅化合物叫硅烷，硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應的烷烴相似．硅烷中硅原子的雜化軌道類型為sp3，硅烷的沸點與相對分子質(zhì)量的關系如圖1所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強．
（3）硒與元素氧和硫同主族，三種元素的電負性由小到大的順序為O＞S＞Se（用元素符號表示）．
（4）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，與SeO3互為等電子體的一種離子為CO32-或NO3-（填化學式）．
（5）鐵和氨氣在一定條件下發(fā)生置換反應生成氫氣和另外一種化合物，該化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學式為Fe4N．若兩個最近的Fe原子間的距離為acm，則該晶體的密度是$\frac{\frac{238}{{N}_{A}}}{{a}^{3}}$g•cm-3（設NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值）．

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