Question

4．常溫下，用0.10mol•L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol•L^-1的CH₃COOH溶液和HCN溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 點③溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• B． 點①溶液的c（CN^-）＜點②溶液的c（CH₃COO^-）
• C． 點④溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 在點②和③之間（不包括端點）存在離子濃度大小關(guān)系：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．點③中pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺）；
B．根據(jù)點①和點②所示溶液中的電荷守恒分析；
C．點④時溶質(zhì)為醋酸鈉，根據(jù)點④電荷守恒和溶液的酸堿性判別；
D．點②和點③所示溶液中存在電荷守恒．

解答 解：A．點③中滴入的0.10mol•L^-1的CH₃COOH溶液體積小于20.00mL，溶質(zhì)為乙酸鈉和乙酸，pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），故A錯誤；
B．點①的溶液中存在電荷守恒為c（OH^-）+c（CN^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），而且c（OH^-）＞c（H⁺），點②所示溶液中的電荷守恒為c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），而且c（OH^-）＜c（H⁺），二者中鈉離子濃度相同，所以點②c（CH₃COO^-）＞點①c（CN^-），故B正確；
C．點④溶液中，存在電荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（OH^-）＞c（H⁺），則c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），在④點時加入20mL的氫氧化鈉溶液，則此時反應的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量相等，溶質(zhì)為醋酸鈉，溶液呈堿性為乙酸鈉水解，水解程度較小，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），即c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．點②和點③所示溶液中存在電荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），在點②所示溶液中，c（OH^-）＜c（H⁺），則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），在③中c（OH^-）=c（H⁺），c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），所以在點②和③之間（不包括端點）存在離子濃度大小關(guān)系：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選A．

點評 本題考查酸堿混合溶液中離子濃度的關(guān)系，明確混合后溶液中的溶質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的應用，題目難度中等．