【題目】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L,最高能級(jí)上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子,其他能層均己充滿電子。請(qǐng)回答下列問題:
(1) Z2+基態(tài)核外電子排布式為______________。
(2) YX4-的空間構(gòu)型是______________,與YX4-互為等電子體的一種分子為_____________(填化學(xué)式);HYX4酸性比HYX2強(qiáng),其原因是_____________。
(3)結(jié)構(gòu)簡式為RX (W2H3)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為_____________;lmo1RX (W2H3) 2分子中含有σ鍵數(shù)目為_____________。
(4)往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3,可生成[Z(WH3)4]SO4,下列說法正確的是_____________。
A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+給出孤對(duì)電子,NH3提供空軌道
C.在[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
(5)某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示(黑點(diǎn)代表Z原子)。
①該晶體的化學(xué)式為_____________
②已知Z和Y的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則Y與L形成的化合物屬于_____________(填“離子”、“共價(jià)”)化合物。
③已知該晶體的密度為ρg.cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為_____________pm(只寫計(jì)算式)。
【答案】(1)[Ar]3d9(2)正四面體;CCl4等;HClO4有3個(gè)非羥基氧,而HClO2有1個(gè)非羥基氧;
(3)sp2;11NA(4)A(5)①CuCl;②共價(jià);③
【解析】
試題分析:周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L,最高能級(jí)上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子,R為C元素。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì),X為O元素,則W為N元素。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和,則Y為Cl元素。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子,其他能層均己充滿電子,Z為Cu元素。
(1) Z為Cu元素。銅為29號(hào)元素,Z2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9,故答案為:[Ar]3d9;
(2) YX4-為ClO4-,其中Cl的孤電子對(duì)數(shù)目為(7+1-4×2)=0,連接的原子數(shù)目為4,采取sp3雜化,空間構(gòu)型是正四面體;與YX4-互為等電子體的分子有CCl4;HClO4有3個(gè)非羥基氧,而HClO2有1個(gè)非羥基氧,使得HClO4酸性比HClO2強(qiáng),故答案為:正四面體;CCl4等;HClO4有3個(gè)非羥基氧,而HClO2有1個(gè)非羥基氧;
(3)結(jié)構(gòu)簡式為CO (N2H3)2的結(jié)構(gòu)為,其中C原子上連接有3個(gè)原子,沒有孤電子對(duì),采取sp2雜化,lmo1 CO (N2H3)2分子中含有σ鍵數(shù)目為11NA,故答案為:sp2;11NA
(4)往硫酸銅溶液中通入過量的NH3,可生成[Cu(NH3)4]SO4,A. [Cu(NH3)4]SO4屬于離子化合物,所含的化學(xué)鍵有離子鍵、硫酸根離子和氨分子中存在極性鍵和銅離子和N原子間存在配位鍵,故A正確;B.在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空軌道給出孤對(duì)電子,NH3給出孤對(duì)電子,故B錯(cuò)誤;C.在[Cu(NH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氮元素,因?yàn)榈?/span>2p為半充滿結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤;故選A;
(5)①該晶體中Cu原子數(shù)目為4,Cl原子數(shù)目為8×+6×=4,故化學(xué)式為CuCl,故答案為:CuCl;
②已知Z和Y的電負(fù)性分別為1.9和3.0,電負(fù)性的差值為1.1<1.8,則Y與L形成的化合物屬于共價(jià)化合物,故答案為:共價(jià);
③已知該晶體的密度為ρg.cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶胞的邊長為cm,該晶體中Cu原子和Cl原子之間的最短距離為體對(duì)角線的,即cm,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲~庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如表,己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù),下列判斷正確的是( )
A.丙與戊的原子序數(shù)相差28
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊
C.常溫下,甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)
D.丁的最高價(jià)氧化物為分子晶體,可用于制造光導(dǎo)纖維
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于該物質(zhì),下列說法正確的是()
A.1mol該物質(zhì)最多與8mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B.1mol該物質(zhì)最多與5mol Br2反應(yīng)
C.1mol該物質(zhì)最多與6mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
D.可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.1.6g-NH2和1.5g-CH3含有的電子數(shù)均為NA
B.44 g CO2和N2O的混合物中含有的氧原子數(shù)為1. 5NA
C.精煉銅,若陽極失去2NA個(gè)電子,則陰極增重64 g
D.60 g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),充分反應(yīng)后斷裂的C—O鍵數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
B.泡沫滅火器工作時(shí)化學(xué)反應(yīng):2Al3++3CO32-+6H2O=Al(OH)3↓+3CO2↑
C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.硫化鈉的水解反應(yīng);S2-+H3O+=HS-+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于各圖象的解釋或結(jié)論正確的是
A.圖甲表示用溶液滴定醋酸溶液的滴定曲線
B.由乙可知:對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng),A點(diǎn)為平衡狀態(tài)
C.由丙可知:同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比,其pH前者小于后者
D.圖丁表示反應(yīng),時(shí)刻減小了壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物Y在醫(yī)藥上具有廣泛用途,可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是( )
A.X分子中所有原子可能在同一平面上
B.1molY最多能與1molNaOH反應(yīng)
C.X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)
D.X、Y分別與足量H2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目不相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔,可制得化合物M(化學(xué)式為xK2SO4·yCr2(SO4)3),若將2.83g化合物M中的Cr3+全部氧化為Cr2O72-后,溶液中的Cr2O72-可和過量KI溶液反應(yīng),得到3.81gI2,反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr2O72-+3I2+7H2O,若向溶有2.83gM的溶液中,加入過量的BaCl2溶液,過濾洗滌干燥后可得到4.66g白色沉淀。
由此推斷出化合物M中x:y為__。寫出簡要計(jì)算過程:__。
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