【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.1.6g-NH2和1.5g-CH3含有的電子數均為NA
B.44 g CO2和N2O的混合物中含有的氧原子數為1. 5NA
C.精煉銅,若陽極失去2NA個電子,則陰極增重64 g
D.60 g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應,充分反應后斷裂的C—O鍵數目為NA
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是
A.2.8g14N2與14C16O的混合物中,中子數目為 l.4NA
B.含 0. l molFeCl3的溶液與0. l mol 鋅充分反應,轉移電子數為0.l NA
C.標準狀況下,5.6gC4H8中 C-C 的數目可能為0.4NA
D.某溫度下,1LpH=9 的 Na2CO3 溶液中,水電離產生的OH-數目為10-5 NA
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【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ,且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463 kJ,則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為
A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ
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【題目】一種新型漂白劑(如下圖)可用于漂白羊毛等,其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的最外層電子數,W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是( )
A.工業(yè)上通過電解熔融的WX來制得W
B.W、X對應的簡單離子半徑順序為:W>X
C.該漂白劑中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結構
D.Y的最高價氧化物對應水化物為弱酸
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【題目】工業(yè)上以菱鎂礦(主要成分為MgCO3含少量FeCO3)為原料制備金屬鎂的實驗流程如下:
已知:一些金屬離轉化為氫氧化物沉淀時溶液的pH如表所示
Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
開始沉淀時 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
完全沉淀時 | 3.7 | 5.2 | 9.7 |
請回答:
(1)上述流程中H2O2的作用是:_____________
(2)濾渣2的主要成分為:_______________;溶液2中的主要溶質為:__________________。
(3)通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時就認為沉淀完全,為保證Mg2+沉淀完全,過程②中控制溶液的pH至少為__________________(保留小數點后一位)(已知Mg(OH)2的Ksp=2×10-11,lg2=0.3)
(4)已知MgCl2·6H2O受熱時發(fā)生水解:MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+H2O,過程③應該如何操作才能得到無水MgCl2__________________
(5)寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式:____________________________________
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是
A.25℃時,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA
B.常溫下,1L pH=10的氨水溶液中,發(fā)生電離的水分子數為1×10-10NA
C.電解精煉銅時,陰極增重3.2g,電路中轉移電子數為0.05NA
D.將0.1mol O2與0.2mol NO在密閉容器中充分反應,反應后容器內分子數為0.2NA
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【題目】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數依次遞增。R基態(tài)原子中,電子占據的最高能層符號為L,最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質。Y原子的最外層電子數與電子層數之積等于R、W、X三種元素的原子序數之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個電子,其他能層均己充滿電子。請回答下列問題:
(1) Z2+基態(tài)核外電子排布式為______________。
(2) YX4-的空間構型是______________,與YX4-互為等電子體的一種分子為_____________(填化學式);HYX4酸性比HYX2強,其原因是_____________。
(3)結構簡式為RX (W2H3)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為_____________;lmo1RX (W2H3) 2分子中含有σ鍵數目為_____________。
(4)往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3,可生成[Z(WH3)4]SO4,下列說法正確的是_____________。
A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+給出孤對電子,NH3提供空軌道
C.在[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
(5)某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示(黑點代表Z原子)。
①該晶體的化學式為_____________
②已知Z和Y的電負性分別為1.9和3.0,則Y與L形成的化合物屬于_____________(填“離子”、“共價”)化合物。
③已知該晶體的密度為ρg.cm-3,阿伏加德羅常數為NA,則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為_____________pm(只寫計算式)。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A.標準狀況下,71gCl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、HClO和ClO-三種微?倲禐NA
B.pH=2的CH3COOH溶液中,H+的數目為0.01NA
C.將5.6g鐵塊投入一定量的稀硝酸中,恰好完全反應,一定轉移0.3NA個電子
D.用電解法精煉銅時,若電路中轉移2mol電子,陽極質量減輕64g
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