【題目】化學與社會、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是( )
A.蠶絲屬于天然高分子材料
B.霧霾紀錄片《穹頂之下》,提醒人們必須十分重視環(huán)境問題,提倡資源的“3R”利用,即:減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、提高資源的循環(huán)利用(Recycle)
C.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染
D.中國古代用明礬溶液清洗銅鏡表面的銅銹
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖:
(1)加快“浸取”速率除將輝銅礦粉碎外,還可采取的措施有_________ (任寫一種);研究發(fā)現(xiàn)若先除鐵再浸取,浸取速率明顯變慢,其可能原因是________。
(2)濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2。請寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的化學方程式:________。
(3)常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用____________較為合適,若加A后溶液的pH調(diào)為5,則溶液中Fe3+ 的濃度為______mol/L。{Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10- 38}
(4)寫出“沉錳"(除Mn2+ )過程中反應(yīng)的離子方程式:______。
(5)“趕氨”時,最適宜的操作方法是__________。
(6)濾液II經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是________(寫化學式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是
A. pH=11的氨水稀釋10倍后溶液pH>10
B. 將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒,最終得氧化鋁固體
C. 對2HI(g)H2(g)+I2(g),減小容器體積,氣體顏色變深
D. 水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液浸泡處理,而后用鹽酸去除
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理。按照實驗步驟依次回答下列問題:
(1)銅為___極,導線中電子流向為___(用a、b表示)。
(2)若裝置中銅電極的質(zhì)量增加3.2g,則導線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___;(用若NA表示阿伏加德羅常數(shù),“NA”表示)
(3)裝置的鹽橋中除添加瓊脂外,還要添加KCl的飽和溶液,電池工作時,對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向的表述正確的是___。
A.鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動、Cl-向左側(cè)燒杯移動
B.鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動、Cl-向右側(cè)燒杯移動
C.鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動
(4)若將反應(yīng)2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+設(shè)計成原電池,其正極反應(yīng)是___。
(5)設(shè)計一個電化學裝置,實現(xiàn)這個反應(yīng):Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑,請在下面方框內(nèi)畫出這個電化學裝置圖。___
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),在光照和點燃條件下的△H(化學計量數(shù)相同)分別為△H1、△H2,△H1_____△H2(填“>”“<”或“=”,下同)。
(2)相同條件下,1 mol P4所具有的能量_______4 mol P原子所具有的能量。
(3)己知P4(白磷,s)4P(紅磷,s) △H=-17 kJ· mol-1,比較下列反應(yīng)中△H的大小:△H1_____△H2。
①P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) △H1,
②4P(紅磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) △H2。
(4)己知:稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ· mol-1,則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成2 mol水,放出的熱量______114.6kJ。
(5)己知:28gFe(s)與CO2(g)在一定條件下,完全反應(yīng)生成FeO(s)和CO(g),吸收了a kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學方程式是___________________________________。
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【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是( )
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,則2ΔH1<ΔH2
C. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0),則將16gSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中,充分反應(yīng)后放出0.25QkJ的熱量
D. 已知:C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
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【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C;B、E除最外層均只有2個電子外,其余各層全充滿,E位于元素周期表的ds區(qū)。回答下列問題:
(1)B、C中第一電離能較大的是___,基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為___,DA2分子的VSEPR模型是___。
(2)實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖1所示。已知C2Cl6在加熱時易升華,與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl6屬于___晶體(填晶體類型),其中C原子的雜化軌道類型為___雜化。
②[C(OH)4]-中存在的化學鍵有___。
③C2Cl6與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為___。
(3)B、C的氟化物晶格能分別是2957kJmol-1、5492kJmol-1,二者相差很大的原因是___。
(4)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖2所示。
①在該晶胞中,E的配位數(shù)為___。
②已知該晶胞的密度為ρg/cm3,則其中兩個D原子之間的距離為___pm(列出計算式即可)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】a、b、c、d四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,a和b分別位于周期表的第2列和第13列,下列敘述正確的( )
A.離子半徑b>d
B.b可以和強堿溶液發(fā)生反應(yīng)
C.c的最簡單氫化物的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形
D.a的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強堿
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【題目】FeCl2具有獨有的脫色能力,適用于印染、造紙行業(yè)的污水處理。FeCl3在加熱條件下遇水劇烈水解。FeCl3和FeCl2均不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯;卮鹣铝袉栴}:
(1)由FeCl36H2O制得干燥FeCl2的過程如下:
i.向盛有FeCl36H2O的容器中加入過量SOCl2(液體,易水解),加熱,獲得無水FeCl3。
ii.將無水FeCl3置于反應(yīng)管中,通入一段時間的氫氣后加熱,生成FeCl2。
①FeCl36H2O中加入SOCl2獲得無水FeCl3的化學方程式為________。(已知該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng))
② ii中通入一段時間的氫氣后再加熱的目的是__________。
(2)利用反應(yīng)2FeCl3 + C6H5Cl 2FeCl2+ C6H4Cl2 +HCl↑,制取無水FeCl2。在三頸燒瓶中加入無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應(yīng)溫度在一定范圍內(nèi)加熱3 h,冷卻、分離、提純得到粗產(chǎn)品,實驗裝置如圖。(加熱裝置略去)
①儀器B的名稱是 _____。反應(yīng)前需向A中通入N2的目的是________。
②反應(yīng)結(jié)束后,冷卻實驗裝置A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出,經(jīng)____、____、干燥后,得到FeCl2粗產(chǎn)品。
③該裝置存在的不足之處是__________。
(3)FeCl2的純度測定。
①取a g樣品配制成100 mL溶液;③用移液管移取所配溶液5.00mL,放入500 mL錐形瓶內(nèi)并加水200mL;③往上述錐形瓶中加入硫酸錳溶液20.00 mL,用0.1 molL-1酸性KMnO4標準溶液滴定,終點時消耗酸性KMnO4標準溶液V mL。滴定至終點的判斷依據(jù)是______________。若所配溶液中ω(FeCl2)=kV(V為消耗的酸性高錳酸鉀標準溶液的毫升數(shù))g·L-1,k=____。
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