【題目】a、b、c、d四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,a和b分別位于周期表的第2列和第13列,下列敘述正確的( )
A.離子半徑b>d
B.b可以和強堿溶液發(fā)生反應(yīng)
C.c的最簡單氫化物的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形
D.a的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強堿
【答案】B
【解析】
根據(jù)a、b、c、d四種短周期元素在周期表中的位置,a和b分別位于周期表的第2列和第13列,則a位于第三周期ⅡA族,為Mg元素;b位于第三周期ⅢA族,為Al元素;結(jié)合各元素的相對位置可知,c為C元素,d為N元素,據(jù)此分析解答。
根據(jù)分析可知,a為Mg,b為Al,c為C元素,d為N元素。
A.鋁離子和氮離子都含有2個電子層,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則離子半徑:b<d,故A錯誤;
B.Al可以與強堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣,故B正確;
C.c的最簡單氫化物為甲烷,甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),故C錯誤;
D.a的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鎂,氫氧化鎂不屬于強堿,是中強堿,故D錯誤;
故選B。
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【題目】莫爾法是用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液測定鹵離子含量的沉淀滴定法。某實驗興趣小組將無水FeCl3與氯苯混合發(fā)生反應(yīng):2FeCl3 +C6H5Cl2FeCl2 +C6H4Cl2+HC1↑,將生成的HCl用水吸收,利用莫爾法測出無水FeCl3的轉(zhuǎn)化率,同時得到常用的還原劑FeCl2。按照如圖裝置:
在三頸燒瓶中放入162.5g無水FeCl3與225 g氯苯,控制反應(yīng)溫度在130℃下加熱3 h,冷卻、過濾,洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品。有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
C6H5Cl | C6H4Cl2 | AgCl | Ag2CrO4 | |
顏色 | — | — | 白色 | 磚紅色 |
溶度積 | — | — | 1.56×10-10 | 9×10-12 |
熔點/℃ | -45 | 53 | — | — |
沸點/℃ | 132 | 173 | — | — |
回答下列問題:
(1)儀器c的名稱是_______,盛裝的試劑可以是_______________(填字母代號)。
A.堿石灰 B,濃硫酸 C.無水氯化鈣 D.固體氫氧化鈉
(2)下列各裝置(盛有蒸餾水)能代替圖中虛線框內(nèi)部分的是______(填字母代號)。
e. f. g. h.
(3)如何從濾液中回收過量的氯苯:__________。
(4)將錐形瓶內(nèi)的溶液稀釋至1 000 mL,從中取出10. 00 mL,滴加幾滴K2CrO4 作指示劑,用0. 200 0 mol/L AgNO3溶液進行滴定,當(dāng)達到終點時平均消耗22. 50 mL AgNO3溶液。
①滴定終點的現(xiàn)象是________,使用棕色滴定管進行滴定的目的是_________。
②無水FeCl3的轉(zhuǎn)化率α=_______
③上述滴定完成時,若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測定結(jié)果偏________(填“高”或“低”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是( )
A.蠶絲屬于天然高分子材料
B.霧霾紀(jì)錄片《穹頂之下》,提醒人們必須十分重視環(huán)境問題,提倡資源的“3R”利用,即:減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、提高資源的循環(huán)利用(Recycle)
C.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染
D.中國古代用明礬溶液清洗銅鏡表面的銅銹
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【題目】實驗室進行下列實驗時,溫度計水銀球置于反應(yīng)物液面以下的是 ( )
A.乙醇和濃硫酸混合加熱到170°C制乙烯B.從石油中提煉汽油
C.用蒸餾方法提純水D.實驗室制取硝基苯
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【題目】As2O3在玻璃工業(yè)中常用作澄清劑和脫色劑,工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水(主要以H3AsO3形式存在)提取As2O3的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)上述流程的_____過程中由于條件的原因,造成生成物中混有Fe3O4,為證明Fe3O4的存在,可利用Fe3O4具有_______性的這一物理性質(zhì)。
(2)調(diào)節(jié)pH=0時,由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式為________。
(3)常溫下,用NaOH溶液滴定H3AsO3時,各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化曲線如圖所示:
①H3AsO3為_______元_______(填“強”或“弱”)酸。
②pH由7調(diào)節(jié)至10的過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
③H3AsO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1=__________。
(4)濾渣Ⅰ中含有FeAsO4、Fe(OH)3、Ca3(AsO4)2和 _______(填化學(xué)式);已知Ksp[FeAsO4]=5.7×10-21 ,含砷污染物允許排放標(biāo)準(zhǔn)為不大于0.5 mgL-1。若低濃度含砷廢水(假設(shè)砷均以Na3AsO4形式存在)中Fe3+的濃度為1. 0×10-4 molL-1 ,則低濃度含砷廢水中Na3AsO4的濃度為_____ mgL-1,_____(填“符合”或“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn)。
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【題目】室溫下,向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是( )
A. 溶液中離子的數(shù)目減小
B. 再加入CH3COONa固體能促進醋酸的電離
C. 醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D. 溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不變
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【題目】電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng):CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水,測量排出水的體積,可計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙炔的體積,從而可測定電石中碳化鈣的含量。
(1)若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實驗裝置
如果所制氣體流向從左向右時,上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序(填各儀器、導(dǎo)管的序號)是:____接____接____接____接____接____。
(2)儀器連接好后,進行實驗時,有下列操作(每項操作只進行一次):
①稱取一定量電石,置于儀器3中,塞緊橡皮塞。
②檢查裝置的氣密性。
③在儀器6和5中注入適量水。
④待儀器3恢復(fù)到室溫時,量取儀器4中水的體積(導(dǎo)管2中的水忽略不計)。
⑤慢慢開啟儀器6的活塞,使水逐滴滴下,至不產(chǎn)生氣體時,關(guān)閉活塞。
正確的操作順序(用操作編號填寫)是__________________。
(3)若實驗產(chǎn)生的氣體有難聞氣味,且測定結(jié)果偏大,這是因為電石中含有___________雜質(zhì)。
(4)若實驗時稱取的電石1.60g,測量排出水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積為448mL,此電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)是_________%。
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【題目】阿司匹林(化合物L)是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長效、緩釋阿司匹林(化合物P,其結(jié)構(gòu)簡式為)的合成路線如圖所示:
已知:①HCCH+RCOOH
②RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH(R、R’、R”代表烴基)
(1)A中的官能團是___。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式是___。
(3)D→E的反應(yīng)類型是___。
(4)E→G的化學(xué)方程式___。
(5)已知:H是芳香族化合物。L在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化為具有藥效的J,而化合物P與L相比,在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放J。
①血液中J濃度過高能使人中毒,可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。請用化學(xué)方程式解釋NaHCO3的作用___。
②寫出J→L的化學(xué)方程式___。此反應(yīng)的副反應(yīng)是J自身發(fā)生縮聚,寫出副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式___。
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【題目】某化工小組研究銀銅復(fù)合廢料(表面變黑,生成Ag2S)回收銀單質(zhì)及制備硫酸銅晶體,工藝如下 :(廢料中的其他金屬含量較低,對實驗影響可忽略)
已知:① AgCl可溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+;
② Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5,Ksp(AgCl)=1.8×10-10;
③渣料中含有少量銀和硫酸銀(微溶)。
(1)操作I中為了加快空氣熔煉速率,可以采取____________措施(寫出其中一種即可)。
(2)操作IV經(jīng)過_______________、_________________、過濾、洗滌和干燥,可以得到硫酸銅晶體。
(3)洗滌濾渣II,與粗銀合并,目的是________________________________。
(4)操作III中,NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH、NaCl和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________(其中AgCl和NaCl的物質(zhì)的量之比為2:1)。氧化的同時發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化,離子方程式為______________________________,其平衡常數(shù)K=_____________________。 HNO3也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點是_________________。
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