常溫下，在濃HNO3中溶解最快的金屬是（　�。�
A、AlB、CuC、FeD、Au
考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：氮族元素
分析：常溫下，鐵和鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象、Au和濃硝酸不反應(yīng)，銅和濃硝酸反應(yīng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：常溫下，F(xiàn)e、Al和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，該現(xiàn)象是鈍化現(xiàn)象，Au的活潑性很差，和濃硝酸不反應(yīng)，銅和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化氮，反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以反應(yīng)速率最快的是銅，故選B．
點(diǎn)評：本題考查了濃硝酸的性質(zhì)，知道濃硝酸具有強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、易揮發(fā)的性質(zhì)，再結(jié)合金屬和濃硝酸的反應(yīng)分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�
A、酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4
B、堿性：NaOH＞KOH＞RbOH
C、非金屬性：P＞S＞Cl
D、半徑：S2-＞Cl-＞Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往2支分別裝有淺綠色的Fe（NO3）2和FeSO4溶液的試管中，逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是（　�。�
A、前者基本沒有改變、后者變棕黃色
B、前者變棕黃色、后者也變棕黃色
C、前者變棕黃色、后者基本沒有改變
D、前者、后者都基本沒有改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4 L
B、1molKClO3和1molSO2中，所含氧原子的個數(shù)比為3：2
C、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
D、在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都不是22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、CO2
B、Cu
C、HCl
D、鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z．下列敘述正確的是（　�。�
A、X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱
B、A、B、C、D只有5種原子
C、X、Y、Z三種化合物的還原性逐漸升高
D、自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、H2S
B、氨水
C、H2SO4
D、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有①BaCl2②金剛石  ③NH4Cl  ④Na2SO4 ⑤干冰  ⑥碘片 六種物質(zhì)，按下列要求回答（若有多個選項(xiàng)的選出一個即給分，多選錯選不給分）：
（1）熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是
 
，熔點(diǎn)最高的是
 
，熔點(diǎn)最低的是
 
．
（2）屬于離子晶體的是
 
，只含有離子鍵的物質(zhì)是
 
，晶體含有兩種化學(xué)鍵的是
 
，含有分子間作用力的是
 
．
（3）某元素最高正化合價(jià)為+6，其最低負(fù)價(jià)為
 
．某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
 
．
（4）若2.6g乙炔（C2H2氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2時(shí)放熱130kJ．則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎢是我國豐產(chǎn)元素．自然界中鎢主要以鎢（+6）酸鹽的形式存在．黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）．黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝流程圖如圖：
（1）已知上述轉(zhuǎn)化中，除最后一步外，W的化合價(jià)未發(fā)生變化，則產(chǎn)品C的化學(xué)式為
 
；如何將其冶煉成單質(zhì)（用化學(xué)方程式表示）：
 
．根據(jù)金屬的活動性不同，金屬的冶煉方法一般有
 
三種．
（2）寫出第一步轉(zhuǎn)化中“Mn2+→MnO2”的離子方程式
 
．
（3）我國鎢化學(xué)研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應(yīng)制得了一種藍(lán)色的、非整比的鎢的氧化物WO（3-x）．這種藍(lán)色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點(diǎn)．一般認(rèn)為，藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價(jià)和正六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢，已知x的值為0.1，則藍(lán)色氧化鎢中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)之比為
 
．

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