Question

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．放熱反應(yīng)在任何條件都能自發(fā)進(jìn)行

B．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液

D．電解精煉銅時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)時(shí)，陽極銅質(zhì)量減少64g

Answer 1

A、放熱反應(yīng)有些在常溫下能發(fā)生，有些需要加熱才能發(fā)生，故A錯(cuò)誤；
B、應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變，故B正確；
C、在鐵制品上鍍銅時(shí)，純銅應(yīng)為陽極，待鍍制品為陰極，銅鹽為電鍍液，故C錯(cuò)誤；
D、電解精煉銅時(shí)陽極發(fā)生的電極反應(yīng)：Cu-2e^-=Cu²⁺，F(xiàn)e-2e^-=Fe²⁺，Zn-2e^-=Zn²⁺，Ni-2e^-=Ni²⁺，陰極電極反應(yīng)為Cu²⁺2e^-=Cu，若陰極得到電子數(shù)為2N_A個(gè)，依據(jù)電子守恒，陽極失去的電子物質(zhì)的量為2mol，為四種金屬共失去的電子，不是銅失電子物質(zhì)的量，固體質(zhì)量減少不是64g，故D錯(cuò)誤；
故選B．