【題目】下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是(　　)

（圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點）

A. 分子晶體中都存在共價鍵

B. CaTiO3晶體中每個Ti4+和12個O2-相緊鄰

C. SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合

D. 金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

【答案】B

【解析】

稀有氣體不含化學鍵；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖分析CaTiO3晶體中每個Ti4+周圍的O2-數(shù)；在SiO2晶體中每個硅原子與4個氧原子結(jié)合；金屬汞常溫下是液體。

稀有氣體屬于分子晶體，但稀有氣體不含化學鍵，故A錯誤；在題目所給晶體結(jié)構(gòu)模型中每個Ti4+周圍有3個O2-與之相鄰，用均攤法不難求得晶體中每個Ti4+離子周圍共有：個O2-，故B正確；在SiO2晶體中Si、O以單鍵相結(jié)合，因此每個硅原子與4個氧原子結(jié)合，C錯誤；金屬汞的熔點比I2、蔗糖等的熔點都低，D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將濕潤的紅色石蕊試紙放在進行下列實驗的試管口，試紙不變藍色的有(　　)

A.加熱濃氨水

B.加熱NH4HCO3固體

C.加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物

D.加熱飽和NH4Cl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于(一種固體催化劑)合成的原理示意圖如圖。下列說法錯誤的是

A. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1

B. 該過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成

C. 基于合成的過程屬于氮的固定

D. 工業(yè)中，氨經(jīng)一系列反應可以得到硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學家的艱辛努力，歷經(jīng)142年，元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。

（1）元素Ga在元素周期表中的位置為：___（寫明周期和族）。

（2）Sn的最高正價為___，Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為___，As的氣態(tài)氫化物為___。

（3）根據(jù)元素周期律，推斷：

①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是___（填化學式）。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4___H2SeO4（填“＞”、“＜”或“=”）。

③氫化物的還原性：H2O___H2S（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）可在圖中分界線（虛線部分）附近尋找___（填序號）。

A.優(yōu)良的催化劑 B.半導體材料 C.合金材料 D.農(nóng)藥

（5）①Se2Cl2常用作分析試劑，其電子式為___。

②硒（Se）化銦（In）是一種可應用于未來超算設(shè)備的新型半導體材料。下列說法正確的是___（填字母）。

A.原子半徑：In＞Se

B.In的金屬性比Se強

C.In的金屬性比Al弱

D.硒化銦的化學式為InSe2

③工業(yè)上常從電冶銅的陽極泥中提取納米硒。向漿化的陽極泥中通入氯氣，Cu2Se被溶液中的HClO氧化為H2SeO3及CuCl2，反應中HClO與Cu2Se的物質(zhì)的量之比為___。

（6）請設(shè)計實驗比較C、Si的非金屬性強弱順序（可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液，化學儀器根據(jù)需要選擇）。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象與結(jié)論

在試管中加入___，再加入___，將生成氣體通過___洗氣后，通入___；

現(xiàn)象：___；結(jié)論：非金屬性C＞Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 1mol d的氧化物含2mol 化學鍵

B. 工業(yè)上電解c的氧化物冶煉單質(zhì)c

C. 原子半徑：a < b < c < d

D. 簡單氫化物的沸點：a < d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用如下方法制取Cl2，根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問題：

（1）用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____：①MnO2 +4HCl（濃）=== Cl2↑+ MnCl2+ 2H2O

（2）若反應中有0.1mol的氧化劑被還原，則被氧化的物質(zhì)為__（填化學式），被氧化的物質(zhì)的量為 _____，同時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____。

（3）將（2）生成的氯氣與 0.2mol H2 完全反應，生成的氣體在標準狀況下所占體積為_____L，將此產(chǎn)物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。（已知：H2+Cl22HCl）

（4）②KClO3＋6HCl(濃)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③三個反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為____。

（5）已知反應4HCl(g)＋O2 2Cl2＋2H2O(g)，該反應也能制得氯氣，則MnO2、O2、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由弱到強的順序為_______。

（6）將不純的NaOH樣品2.50 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50.0 mL 2.00mol/L鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到_____g固體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究SO2的化學性質(zhì)，設(shè)計了如圖系列實驗。

（1）①中開始時無現(xiàn)象，放置一段時間后，出現(xiàn)白色渾濁，寫出有關(guān)的三個反應的化學方程式：___、___、___；

（2）③中發(fā)生反應后的鐵元素的價態(tài)為___。

（3）試寫出④⑤中反應的離子方程式：___、___。

（4）若通入的氣體改為CO2，那么①②③④中哪個會出現(xiàn)與SO2不同的現(xiàn)象？___（填序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：

（1）儀器A的名稱是____，燒瓶中反應的化學方程式是____。其中鹽酸具有___（填序號）

①氧化性 ②還原性 ③酸性

（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過裝置B的目的是___。裝置C中盛放的液體是___。

（3）D中反應的化學方程式是____。

（4）燒杯E中盛放的液體是___，作用是___，反應的離子方程式是___。

（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應。為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加___裝置。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若反應:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　ΔH<0在恒溫、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明該反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. B. C. D.

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