【題目】短周期元素a、b、cd的原子序數(shù)依次增大,ab的最外電子數(shù)之和等于cd的最外層電子數(shù)之和,這四種元素組成兩種鹽b2da3bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 1mol d的氧化物含2mol 化學(xué)鍵

B. 工業(yè)上電解c的氧化物冶煉單質(zhì)c

C. 原子半徑:a < b < c < d

D. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):a < d

【答案】B

【解析】

短周期元素ab、c、d的原子序數(shù)依次增大,ab的最外電子數(shù)之和等于cd的最外層電子數(shù)之和,這四種元素組成兩種鹽b2da3bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸,生成白色沉淀,鹽酸過量時(shí)部分沉淀溶解,說明生成的沉淀中含有氫氧化鋁,因此兩種鹽的混合溶液中含有偏鋁酸鹽,如NaAlO2,因此aO元素,cAl元素,bNa元素;根據(jù)鹽b2da3的形式,結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸的原理,d酸難溶于水,因此d酸為硅酸,dSi元素。據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析,aO元素,bNa元素,cAl元素,dSi元素。

A. d的氧化物為二氧化硅,1mol 二氧化硅中含有4mol Si-O鍵,故A錯(cuò)誤;

B. 工業(yè)上冶煉鋁是電解熔融的氧化鋁實(shí)現(xiàn)的,故B正確;

C. 一般而言,電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越大,半徑越小,原子半徑:a < d< c < b,故C錯(cuò)誤;

D. 水分子間能夠形成氫鍵,沸點(diǎn)較高,而SiH4不能,因此簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):a d,故D錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】十九大報(bào)告指出:“堅(jiān)持全民共治、源頭防治,持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行動(dòng),打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)!”以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

I.汽車尾氣中的NO(g)CO(g)在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng):

反應(yīng)①2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H1

1)已知:反應(yīng)②N2(g)+O2(g)2NO(g) H2=+180.5kJ·mol-1

CO的燃燒熱為283.0kJ·mol-l,則△H1=___。

2)在密閉容器中充入5 mol CO4 mol NO,發(fā)生上述反應(yīng)①,圖1為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

①溫度:T1____T2(填“<”或“>”)。

②若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點(diǎn)中的____點(diǎn)。

3)某研究小組探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NOCO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO含量,從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率),結(jié)果如上圖2所示。若低于200℃,圖2中曲線中脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因?yàn)?/span>____;a點(diǎn) ___(填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率,說明理由____。

Ⅱ.N2O是一種強(qiáng)溫室氣體,且易形成顆粒性污染物,研究N2O的分解對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。

4)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率,反應(yīng)歷程為:

第一步I2(g)2I(g)(快反應(yīng))

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應(yīng))

實(shí)驗(yàn)表明,含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5k為速率常數(shù))。

下列表述正確的是____

AN2O分解反應(yīng)中:k值與是否含碘蒸氣無關(guān)

B.第二步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用

C.第二步活化能比第三步小

DIO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)①CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1K2,該溫度下反應(yīng)③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(  )

A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)KK1/K2

C. 對(duì)于反應(yīng)③,恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

D. 對(duì)于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A,B,C,D,E五種元素,其中A,B,C,D為短周期元素,A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同;B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同;C原子的價(jià)電子構(gòu)型為csccpc+1,D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè),D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,DE可形成化合物E2D.

(1)上述元素中,第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__;D的價(jià)電子排布圖為__

(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,小黑點(diǎn)表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線表示共價(jià)鍵.

則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是__(填寫分子的化學(xué)式); 在③的分子中有__個(gè)σ鍵和__個(gè)π鍵.

(3)A,C,D可形成既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的化合物,其化學(xué)式可能為__;足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物,其化學(xué)式為__,請(qǐng)說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況:__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析下列說法,其中說法正確的數(shù)目為

①離子反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng),但一定不是氧化還原反應(yīng)②電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電,非電解質(zhì)在水中一定不導(dǎo)電③CO2的水溶液可以導(dǎo)電,故 CO2是電解質(zhì)④同溫同壓下,等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w密度比為 16:11,體積比為 11:16⑤某固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生了無色氣體,證明該固體中一定含有碳酸鹽

A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是(  )

(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點(diǎn))

A. 分子晶體中都存在共價(jià)鍵

B. CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰

C. SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

D. 金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3BN,如下圖所示:

請(qǐng)回答下列問題:

1) 由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是___________________;

2) 基態(tài)B原子的電子排布式為_________BN相比,電負(fù)性較大的是_________,BNB元素的化合價(jià)為_________;

3) 在BF3分子中,F-B-F的建角是_______,B原子的雜化軌道類型為_______,BF3和過量NaF作用可生成NaBFBF的立體結(jié)構(gòu)為_______;

4) 在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________,層間作用力為________;

5)六方氫化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶苞邊長為361.5pm,立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子,立方氮化硼的密度是_______g·(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種作反應(yīng)物,按下列要求的反應(yīng)類型各寫一個(gè)化學(xué)方程式。

1)化合反應(yīng)_______;

2)分解反應(yīng)________;

3)置換反應(yīng)________

4)復(fù)分解反應(yīng)_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲型H1N1流感病毒曾在全球廣泛傳播,給人類健康、社會(huì)經(jīng)濟(jì)帶來了巨大的負(fù)面影響。我國采取積極應(yīng)對(duì)措施,使病毒得到了有效的控制,從很大程度上減少了損失,在這里,消毒液功不可沒。

1)生產(chǎn)消毒液是將氯氣通入NaOH溶液中,該反應(yīng)的離子方程式為________。

2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液,現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀,說明消毒液中有____離子(寫離子符號(hào)),該反應(yīng)的的離子方程式為____________

3)消毒液稀釋后噴灑在空氣中,可以生成具有漂白性的物質(zhì),該物質(zhì)為_________;該物質(zhì)有漂白性是因?yàn)樗袕?qiáng)的氧化性,但是它也很不穩(wěn)定,寫出它分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。

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