Question

下列各項中，理由、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是（　�。�

• A、由于鍵能E_N≡N＞E_Cl-Cl，故單質(zhì)的沸點：N₂＞Cl₂
• B、由于分子中可電離的H⁺個數(shù)H₂SO₄＞CH₃COOH，故兩者的酸性：H₂SO₄＞CH₃COOH
• C、由于元素的非金屬性N＞P，故氫化物的穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃
• D、由于金屬性Fe＞Cu，故還原性Fe²⁺＞Cu

Answer 1

考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、一般來說分子晶體熔沸點與相對分子量成正比；
B、酸性的強弱取決與電離程度的大小，而不是氫離子的個數(shù)；
C、非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強；
D、根據(jù)陽離子的氧化性越強，對應(yīng)的原子或陽離子的還原性越弱．

解答： 解：A、Cl₂的相對分子質(zhì)量大于N₂，所以單質(zhì)沸點：Cl₂＞N₂，故A錯誤；
B、H₂SO₄是強酸，CH₃COOH弱酸，所以酸性：H₂SO₄＞CH₃COOH，故B錯誤；
C、元素的非金屬性：N＞P，所以穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃，故C正確；
D、氧化性：Fe ³⁺＞Cu²⁺，還原性：Cu＞Fe²⁺，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查了物質(zhì)性質(zhì)的比較，熟悉非金屬性、單質(zhì)沸點、還原性的比較方法即可解答，難度不大．