【題目】的鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,下列結(jié)論不正確的是( )

A.反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

B.反應(yīng)速率先增大后減小

C.24min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響較大

D.反應(yīng)在24min內(nèi)生成的平均反應(yīng)速率為

【答案】A

【解析】

A.圖中的曲線(xiàn)表明,在第一個(gè)2min內(nèi)產(chǎn)生了 ,第二個(gè)2min內(nèi)產(chǎn)生了 ,第三個(gè)2min內(nèi)產(chǎn)生了,反應(yīng)速率先增大后減小,A錯(cuò)誤;

B.圖中的曲線(xiàn)表明,在第一個(gè)2min內(nèi)產(chǎn)生了 ,第二個(gè)2min內(nèi)產(chǎn)生了 ,第三個(gè)2min內(nèi)產(chǎn)生了,反應(yīng)速率先增大后減小,B正確;

C.24min內(nèi)由于反應(yīng)放熱,使溶液溫度升高,導(dǎo)致反應(yīng)速率增大,4min后速率下降則是由反應(yīng)物濃度降低引起,C正確;

D.24min內(nèi)平均反應(yīng)速率,D正確;故答案為:A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求回答下列問(wèn)題:

(1)N2O2生成NO的過(guò)程如下:

則:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=______________kJ/mol

(2) 已知:甲烷的燃燒熱ΔH=-890 kJ/mol,則甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為________________。

(3)已知:1 mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44 kJ,結(jié)合本題(1)(2)信息,推知:CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=________ kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向四個(gè)相同容積的密閉容器中分別充入一定量的CO、H2,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。開(kāi)始反應(yīng)時(shí),按正反應(yīng)速率由大到小的順序排列,正確的是

①在500℃時(shí),5 mol CO10 mol H2反應(yīng)

②在500℃時(shí),加入催化劑,10 mol H25 mol CO反應(yīng)

③在450℃時(shí),6 mol H23 mol CO反應(yīng)

④在500℃時(shí),6 mol H23 mol CO反應(yīng)

⑤在450℃時(shí),4 mol H22 mol CO反應(yīng)

A.②①③④⑤B.②①④③⑤C.⑤②①③④D.②④⑤③①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃,c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol·L1的一組HCNNaCN的混合溶液,溶液中 c(HCN)、c(CN-)pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是( )

A. 0.1 mol·L1 HCN 溶液和 0.1 mol·L1NaCN溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)c(Na)>c(HCN)>c(CN)>c(OH)>c(H)

B.W 點(diǎn)表示溶液中:c(Na)=c(HCN)+c(CN-)

C.pH=8的溶液中:c(Na)+c(H)+c(HCN)=0.1 mol·L-1+c(OH-)

D.0.3 mol·L1 HCN溶液和0.2 mol·L1NaOH溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)c(CN-)+3c(OH-)=c(HCN)+3c(H)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活、能源、環(huán)境等密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),都屬于高分子化合物

B.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等,其作用都是吸水,防止食品變質(zhì)

C.電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕,原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D.屠呦呦用乙醚提取青蒿素的過(guò)程屬于化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求填空。

(1)按系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名:

(CH3)2CHCH(Cl)CH3___。

___。

(2)羥基的電子式是:___。

(3)2-甲基-1-丁烯的鍵線(xiàn)式:___。

(4)相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物空間構(gòu)型是___

(5)3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有___(考慮立體異構(gòu))。

(6)高分子化合物的單體分別是___。

(7)寫(xiě)出下列有機(jī)反應(yīng)的方程式:

2-溴丙烷的水解反應(yīng):___。

3-甲基-2-丁醇的催化氧化反應(yīng):___。

③實(shí)驗(yàn)室制乙烯:___。

④對(duì)苯二甲酸和乙二醇的縮聚反應(yīng):___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液反應(yīng)來(lái)探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開(kāi)始計(jì)時(shí),通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。

編號(hào)

H2C2O4 溶液

酸性 KMnO4 溶液

溫度℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

0.10

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

50

(1)已知反應(yīng)后 H2C2O4 轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4,每消耗1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移__________mol 電子。為了觀察到紫色褪去,H2C2O4KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿(mǎn)足的關(guān)系為 n(H2C2O4)n(KMnO4)≥______________。

(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是____________(填編號(hào),下同),可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是____________。

(3)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得 KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=_______________mol·L-1·min-1。

(4)已知50℃時(shí)c(MnO4-)~反應(yīng)時(shí)間 t 的變化曲線(xiàn)如圖。若保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中,畫(huà)出 25℃時(shí)c(MnO4-)t的變化曲線(xiàn)示意圖________。

(5)高錳酸鉀和草酸反應(yīng)開(kāi)始速率較慢,反應(yīng)一會(huì)兒,速率突然加快,合理的原因是_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色溶液,經(jīng)測(cè)定含有Al3+、Br-、SO42-,且各離子物質(zhì)的量濃度相等(不考慮水電離出來(lái)的H+和OH-),則對(duì)該溶液的說(shuō)法合理的是( 。

A.可能含有B.可能含有C.一定含有D.至少含有四種離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某澄清透明溶液中,可能大量存在下列離子中的若干種:、、、、、、,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

用試管取少量溶液,逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,溶液先渾濁后又變澄清,有無(wú)色氣體放出。將溶液分為3份。

在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量,溶液先渾濁后又變澄清。加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口,未見(jiàn)明顯現(xiàn)象。

在第2份溶液中加入新制的氯水和,振蕩后靜置,下層溶液顯橙紅色。

則下列推斷正確的是

A.溶液中一定有、、

B.溶液中一定沒(méi)有、、、

C.不能確定溶液中是否有、

D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認(rèn)是否有

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