Question

【題目】按要求回答下列問題：

(1)N2與O2生成NO的過程如下：

則：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=______________kJ/mol

(2) 已知：甲烷的燃燒熱ΔH=-890 kJ/mol，則甲烷完全燃燒的熱化學方程式可表示為________________。

(3)已知：1 mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44 kJ，結(jié)合本題(1)、(2)信息，推知：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=________ kJ/mol

Answer 1

【答案】+183 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－890 kJ/mol -1168

【解析】

(1)根據(jù)反應熱等于反應物總鍵能與生成物總鍵能的差計算；

(2)甲烷燃燒熱表示1 mol甲烷完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體和液態(tài)H2O時放出890 kJ的熱量，據(jù)此書寫熱化學方程式；

(3)將(1)(2)的熱方程式用序號①②標出，同時寫出水蒸氣變成液態(tài)水時熱化學方程式，然后根據(jù)蓋斯定律，將上述三個熱化學方程式疊加，可得待求反應的熱化學方程式。

(1)由于反應熱等于反應物總鍵能與生成物總鍵能的差，所以N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=945 kJ/mol+498 kJ/mol-2×630 kJ/mol=+183 kJ/mol；

(2)甲烷燃燒熱ΔH=-890 kJ/mol表示1 mol甲烷完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體和液態(tài)H2O時放出890 kJ的熱量，則甲烷完全燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－890 kJ/mol；

(3)根據(jù)(1)(2)可知熱化學方程式：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+183 kJ/mol；②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－890 kJ/mol；1 mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44 kJ，可得③：H2O(g)=H2O(l) ΔH=－44 kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將②-①×2-③×2，整理可得：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-1168 kJ/mol。