【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)③的離子方程式___。

（2）反應(yīng)⑥化學(xué)方程式____。

（3）反應(yīng)⑦的離子方程式____；物質(zhì)H在空氣中的現(xiàn)象____。

（4）D溶液中加入B的氧化物固體的離子反應(yīng)方程式為___，向反應(yīng)后的溶液中通入過量CO2的離子反應(yīng)方程式為___。

【答案】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-

【解析】

金屬A的焰色反應(yīng)為黃色可知A為Na，A與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明B為Al，黃氯色氣體乙為Cl2，氣體甲和氯氣反應(yīng)生成丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸溶液。物質(zhì)D氫氧化鈉和物質(zhì)F為反應(yīng)生成沉淀H為Fe(OH)2，在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，I與E反應(yīng)生成物質(zhì)G，則G為FeCl3，則F為FeCl2、C為Fe。

(1)反應(yīng)③為Al和NaOH反應(yīng)，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(2)反應(yīng)⑥為Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3.化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)反應(yīng)⑦為FeCl2和Cl2的反應(yīng)，離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe(OH)2溶液被氧氣氧化，在空氣中白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

(4)Al2O3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，通入CO2，生成Al(OH)3沉淀，方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：

（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______（填化學(xué)式）。

（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

（3）Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（4）Na2S2O3是重要的化工原料．從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______（填代號）。

a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

（5）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的K2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)時，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子的檢驗方法正確的是

A.向待測液中先加入硝酸鋇溶液有白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀不消失，可以確認待測液中含有SO

B.向待測液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，可以確認待測液中含有NH

C.向待測液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液變紅，可以確認待測液中含有Fe2+

D.用玻璃棒蘸取待測液并在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，可以確認待測液中含有Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。

設(shè)R為烴基，已知RX ＋MgR-MgX（格氏試劑）

閱讀以下合成路線圖，回答有關(guān)問題：

（1）反應(yīng)I的類型是____________，反應(yīng)II的條件是____________。

（2）反應(yīng)III的化學(xué)方程式為____________。

（3）E的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物共有____________種。

（4）有機物是合成藥物中的一種原料，實驗室可用下列合成路線合成該有機物：

其中Z的結(jié)構(gòu)簡式為____________，用反應(yīng)流程圖表示以環(huán)己烯()為有機原料合成有機物N。____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】400K、101.3Kpa時，1.5L某烴蒸氣能在aL氧氣中完全燃燒，體積增大至（a+3）L（相同條件下），若a=8時，該烴可能的分子式（ ）

A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對實驗室乙酸乙酯的制取和分離進行了實驗探究。

（制備）下列是該小組同學(xué)設(shè)計的實驗裝置�；卮鹣铝袉栴}：

（1）儀器A的名稱____________。

（2）裝置中長導(dǎo)管的主要作用除導(dǎo)氣外，還有一個作用是____________。

（分離）錐形瓶中得到的產(chǎn)物是乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，為了分離該混合物，設(shè)計了如下流程：

（3）試劑a是_______，試劑b是_______；操作Ⅰ是_______，操作Ⅱ是_______。（填寫序號）

①稀硫酸 ②飽和Na2CO3溶液 ③蒸餾 ④分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量

B.斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量

D.該反應(yīng)熱為(a－b)kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：

①關(guān)于上述過程Ⅱ的說法不正確的是________（填序號）。

a．實現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離

b．可表示為CO2＋H2＝H2O(g)＋CO

c．CO未參與反應(yīng)

d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的ΔH

②其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)進行相同時間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點所代表的狀態(tài)_________（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；b點CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點，原因是_________________________________________。

(2)在一剛性密閉容器中，加入Ni/α－Al2O3催化劑并加熱至1123K，使CH4和CO2發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)，初始時CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，研究表明CO的生成速率υ(CO)＝1.3×10-2·p(CH4)·p(CO2)mol·g-1·s-1，某時刻測得p(CO)＝20kPa，則p(CO2)＝________kPa，υ(CO)＝________mol·g-1·s-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五種無色溶液，現(xiàn)欲通過它們之間的相互反應(yīng)的現(xiàn)象對其進行鑒別。部分物質(zhì)間的反應(yīng)現(xiàn)象如表。

A

B

C

D

E

A

↓

B

↑

↓

C

↑

↑↓

↓

D

↓

↑↓

↓

E

↓

↓

↓

表中“↑”表示生成氣體物質(zhì)，“↓”表示生成沉淀。根據(jù)以上信息，回答以下問題。

(1)B，E的化學(xué)式分別為________、________。

(2)寫出A的電離方程式：_____________。

(3)向含有0.1mol溶質(zhì)的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物質(zhì)的量之和最多為________mol。

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