【題目】類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是

A.lmol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA，則1mol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目也為2NA

B.Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學反應的方程式：

則Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學反應的方程式：

C.標準狀況下，22.4 L CO2中所含的分子數(shù)目為NA個，則22.4 LCS2中所含的分子數(shù)目也為NA個

D.NaClO溶液中通人過量CO2發(fā)生了反應：，則Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2發(fā)生了：

【答案】D

【解析】

A．1mol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA，而1mol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目為4NA，A錯誤；

B．Ca(HCO3)2溶液中與過量的NaOH溶液反應生成CaCO3沉淀，而Mg(HCO3)2溶液中與過量的NaOH溶液反應時，由于Mg(OH)2的溶度積比MgCO3小，生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀，B錯誤；

C．在標準狀況下，CO2是氣體而CS2是液體，C錯誤；

D．NaClO和 Ca(ClO)2溶液通入過量CO2都是發(fā)生反應：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應A(g)＋3B(g) 2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是 ( )

①C的生成速率與C的消耗速率相等

②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化

④C的物質(zhì)的量不再變化

⑤混合氣體的總壓強不再變化

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時間消耗a mol A，同時生成3a mol B

⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A. ②⑧B. ④⑦C. ①③D. ⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同質(zhì)量的鎂和鋁分別與足量鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣體積比是___；相同體積的鎂和鋁分別與足量鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣較多的是___；相同物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣體積比是___。（鎂的密度：1.738g/cm3，鋁的密度：2.70g/cm3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】礦業(yè)廢水中Al3＋含量的測定和處理是環(huán)境保護的重要課題。

(1)向礦業(yè)廢水中加入NaOH溶液至沉淀不再溶解，再加入一定量的NaHCO3溶液攪拌，反應生成絲鈉鋁石[NaAl(OH)2CO3]沉淀，過濾除去。寫出加入NaHCO3溶液生成絲鈉鋁石沉淀的離子方程式：____________________________________。

(2) 為確定加入NaHCO3溶液的量，需測定礦業(yè)廢水中Al3＋的含量。工業(yè)上常采用EDTA絡(luò)合滴定法，步驟如下：

步驟1：CuSO4標準液的配制與標定。取一定量膽礬溶于水，加入適量稀H2SO4，轉(zhuǎn)移到1 L容量瓶中定容。準確量取25.00 mL所配溶液置于250 mL錐形瓶中，用0.005 0 mol·L－1EDTA標準液滴定至終點。重復3次實驗，平均消耗EDTA標準液10.00 mL 。

步驟2：樣品分析。取10.00 mL礦業(yè)廢水置于250 mL錐形瓶中，加入一定體積檸檬酸，煮沸；再加入0.005 0 mol·L－1的EDTA標準液20.00 mL，調(diào)節(jié)溶液pH至4.0，加熱；冷卻后用CuSO4標準液滴定至終點，消耗CuSO4標準液30.00 mL。(已知：Cu2+、Al3+與EDTA反應的化學計量比均為1∶1)

步驟1中，重復3次實驗的目的是____________________________。

② Fe3＋也可與EDTA反應，步驟2中加入的檸檬酸是作為掩蔽劑，消除Fe3+的干擾。若該礦業(yè)廢水樣品中含有Fe3+，而上述實驗中未加入檸檬酸，則測定的Al3+含量將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③計算該礦業(yè)廢水中Al3＋的含量____________(用mg·L－1表示)(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡式

（1）__________；

（2）____________；

（3）___________；

（4）____________；

（5）2，6-二甲基-4-乙基辛烷_______；

（6）2-甲基-1-戊烯____________；

（7）3-甲基-1-丁炔：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氨氣可與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置省略夾持裝置可以實現(xiàn)該反應，實驗時C中粉末逐漸變?yōu)榧t色，D中出現(xiàn)無色液體。下列有關(guān)說法正確的是

A.試管A中加入的試劑為固體

B.反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

C.裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無水氯化鈣

D.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上冶煉鐵的原理為：Fe2O3 +3CO2Fe+ 3CO2。

（1）該反應中氧化劑是__（填化學式），碳元素被__（填“氧化”或“還原”）。

（2）若消耗了3molCO，則生成CO2的體積是__L（標準狀況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以某含鎳廢料(主要成分為NiO，還含有少量FeO、Fe2O3、CoO、SiO2等)為原料制備NixOy和碳酸鉆的工藝流程如下：

(1)“酸溶”時需將含鎳廢料粉碎，目的是___；含有CoCO3的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應，該玻璃的顏色為____。

(2)“氧化”中添加NaClO3的作用是____，為證明添加NaClO3已足量，可用____ (寫化學式)溶液進行檢驗。

(3)“調(diào)pH”過程中生成黃鈉鐵釩沉淀(NaFe3(SO4)2(OH)6)，其離子方程式為_____。

(4)“沉鈷”過程的離子方程式__。若“沉鈷鉆”開始時c(Co2+)=0.10 mol/L，則控制pH≤__時不會產(chǎn)生Co(OH)2沉淀。(已知Ksp［Co(OH)2]=4.0×10-15，lg2=0.3)。

(5)從NiSO4溶液獲得NiSO4·6H2O晶體的操作依次是：加熱濃縮溶液至有晶膜出現(xiàn)，_____，過濾，洗滌，干燥。“鍛燒”時剩余固體質(zhì)量與溫度變化曲線如圖，該曲線中B段所表示氧化物(NixOy)的化學式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鈉及其化合物的有關(guān)說法中正確的是(　　)

A.鈉與CuSO4溶液反應的離子方程式為2Na+Cu2+═Cu+2Na+

B.7.8 g Na2O2含離子數(shù)為0.4NA

C.“侯氏制堿法”中的堿指NaHCO3

D.向Na2CO3飽和溶液中通入足量的CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出

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